高一化學(xué)《物質(zhì)的量》教案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除物質(zhì)的量一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約1520分鐘二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。過程與方法：1 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三 教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度！請問物質(zhì)是由什么組成的??？學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動 對！它們都很??！我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的??？學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！板書課題：物質(zhì)的量 嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩?。⊥瑢W(xué)們有沒有什么好的建議呢？學(xué)生答：買一盒、買一箱、看來同學(xué)們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的?；貞浰鶎W(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升意識到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識”的重要性。通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。過渡到物質(zhì)的量的概念板書：一、基本概念1、物質(zhì)的量（1）是一個(gè)物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol） （4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體（5）注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。問能否說 1mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒?物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類 。例：1molNa+或n(Na+)=1mol練習(xí) 判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1.5摩爾O2（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（E）0.5 摩 大米那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個(gè)。 并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字阿伏伽德羅常數(shù)板書：2 、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號：NA；單位：mol-1。約為6.021023mol-1跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識；正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了， 請問1mol Fe含有多少個(gè)鐵原子？那2mol Fe呢？請問你們是怎樣得到2mol Fe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：N=nNA 即：n=N/NA板書：二、基本公式N=nNA n=N/N強(qiáng)化練習(xí)：1、1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.021023；2、2 mol O2含1.2041024個(gè)氧分子；好，來給大家簡單說說NA6.021023mol1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次?？茖W(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。思考并回答：1mol Fe含有6.021023個(gè)鐵原子；2mol Fe含1.2041024個(gè)鐵原子?；卮穑?6.021023就得到2mol Fe中鐵原子的個(gè)數(shù)跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識的目的通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識請同學(xué)們看教材12頁，1mol H2O的質(zhì)量是18g,約含有6.021023個(gè)水分子；0.5mol H2O的質(zhì)量是9g，約含有3.011023個(gè)水分子；1mol Al的質(zhì)量是27g，約含有6.021023個(gè)鋁原子；2mol Al的質(zhì)量是54g，約含有1.2041024個(gè)鋁原子；數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？總結(jié)：1、1mol任何粒子集合體都含有6.021023個(gè)粒子；2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。板書：3、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：m= n M 也即：n=m/M板書： n=m/M n=m/M我們說：學(xué)以致用！那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）解：m=V=1g/mL380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就