化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用優(yōu)秀教案.doc_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用優(yōu)秀教案 1、摩爾的基本概念。 2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。 3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應(yīng)用。 4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。 、阿伏加德羅常數(shù)（）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。 6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。 重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算 難點：物質(zhì)的量在實際中計算 1、物質(zhì)的量 1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。 2）單位：摩爾（mol)：把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。 3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù) 4）公式：n=N/NA 2、摩爾質(zhì)量（M） 1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2）單位：g/mol或g.mol-1 3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 4）公式：n=m/M 3、阿伏伽德羅定律 1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距 氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離 2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體 3）公式：PV=nRT 4）推論： 同溫同壓下： 同溫同體積： 1、氣體摩爾體積（Vm) 1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2）單位：L/mol 3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C101KP下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

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