物理化學(xué)—電化學(xué)練習(xí)題及參考答案(1).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除電化學(xué)A一、選擇題1. 某燃料電池的反應(yīng)為： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 時的 DrHm和 DrSm分別為 -251.6 kJmol-1和 50 JK-1mol-1,則該電池的電動勢為： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列兩個電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為： Cu2+ 2e- Cu(s) f= 0.337 V Cu+ e- Cu(s) f= 0.521 V 由此可算得 Cu2+ e- Cu+的 f$ 值為： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一組電池： (1) H2(p$)HCl(a=1)NaOH(a=1)O2(p$) (2) H2(p$)NaOH(a=1)O2(p$) (3) H2(p$)HCl(a=1)O2(p$) (4) H2(p$)KOH(a=1)O2(p$) (5) H2(p$)H2SO4(a=1)O2(p$) 電動勢值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同 4. 對應(yīng)電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化學(xué)反應(yīng)是：（ ）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 電動勢測定應(yīng)用中，下列電池不能用于測定H2O(l)的離子積的是：（ ）(A) Pt,H2(p$)|KOH(aq)|H+(aq)|H2(p$),Pt (B) Pt,H2(p$)|KOH(aq)|參比電極 (C) Pt,H2(p$)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p$)|HCl(aq)|Cl2(p$),Pt 6. 在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小的關(guān)系是（ ）(A) 兩者無關(guān) (B) 兩者成正比關(guān)系 (C) 兩者無確定關(guān)系 (D) 兩者成反比關(guān)系 7. 某電池反應(yīng)為 Zn(s)Mg2+(a=0.1)Zn2+(a=1)Mg(s) 用實驗測得該電池的電動勢 E0.2312 V, 則電池的 E$為： ( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 8. 電極 Tl3+,Tl+/Pt 的電勢為f1.250 V,電極 Tl+/Tl 的電勢 f-0.336 V，則電極 Tl3+/Tl 的電勢 f為: ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.568 V 9. 298 K 時,在下列電池的右邊溶液中加入 0.01 molkg-1的 Na2S 溶液, 則電池的電動勢將： ( ) PtH2(p$)H+(a=1)CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無法判斷 10298 K時,反應(yīng)為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E$為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K$為： ( ) (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 二、填空題11.將反應(yīng)H2(g) + I2(s) 2HI(aq)設(shè)計成電池的表示式為：_。12. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用鹽橋相連,組成自發(fā)電池的書面表示式為: _,所用的鹽橋是_。 13. 電池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 molkg-1)H2(100 kPa),Pt 是否為自發(fā)電池?_ E=_V。 14. 298 K 時,已知 f$ (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, f$ (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,將這兩個電極排成自發(fā)電池時的表示式為_,E$=_。 15. 將反應(yīng)Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)設(shè)計成電池的表示式為：_。16.將反應(yīng)Cl -(a1)Cl -(a2)設(shè)計成電池的表示式為：_。17.測定電動勢必須在_= 0條件下進(jìn)行，因此采用_法。 18. 已知 f$ (Zn2+,Zn)0.763 V, f$ (Fe2+,Fe)0.440 V 。這兩電極排成自發(fā)電池時,E$_V, 當(dāng)有 2 mol 電子的電量輸出時,電池反應(yīng)的K$_。 19. 已知Hg2+2e -Hg(l)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為E1$(Hg2+|Hg)，Hg2+e -Hg22+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為E2$(Hg2+|Hg22+)，則Hg22+e -Hg(l)的電極電勢表示式應(yīng)為：E3$=_。20.電池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_, 電池 Ag(s)Ag+(aq)CuCl2(aq)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_。 三、計算題 21. 已知25時，AgBr(s)的溶度積Ksp=6.310-13，同溫下用來配制AgBr飽和水溶液的純水電導(dǎo)率為5.49710-6 Sm-1，試求該AgBr飽和水溶液的電導(dǎo)率。已知25時：61.9210-4 ，78.410-4 。22.求出T=298 K時, pH與堿性腐蝕中吸氧反應(yīng)電極電勢的關(guān)系。 已知 f $ (O2, OH-)=0.401 V 。 24. 25時，TiCl 在純水中飽和溶液的濃度是 1.60710-2 moldm-3，在 0.1000 moldm-3 NaCl溶液中是 3.9510-3 moldm-3，TiCl 的活度積是 2.02210-4，試求在不含 NaCl 和含有 0.1000 moldm-3 NaCl 的 TiCl 飽和溶液中的離子平均活度系數(shù)。 25. 將Ag(s)插入AgNO3(0.001 molkg-1)和NH3H2O (0.1 molkg-1)的混合溶液中形成電極，求該電極的電極電勢。已知：E$(Ag+|Ag) = 0.799 V，Ag(NH3)2+離子的不穩(wěn)定常數(shù)為610-8，設(shè)活度系數(shù)均為1，并可作合理的近似。 將Ag(s)插入AgNO3(0.001 molkg-1)與KCN(0.1 molkg-1)的混合溶液中形成電極，試求該電極的電極電勢。已知：E$(Ag+|Ag) = 0.799 V，Ag(CN)2- 離子的不穩(wěn)定常數(shù)為3.810-19，設(shè)活度系數(shù)均為1，并可作合理的近似。26. 298 K 時，NaCl 濃度為 0.100 moldm-3的水溶液中，Na+、Cl- 的淌度為 U (Na+) = 42.610-9 m2V-1s-1 ，U(Cl-) = 68.010-9 m2V-1s-1 ，試求該溶液的摩爾電導(dǎo)率和電導(dǎo)率。 電化學(xué)A答案一、選擇題1. (A) 2. (D) 3. (A) , 電池反應(yīng)都相同，E = E= 1.229 V 4. (D)5. (D)6. (D) 相關(guān)離子濃度越大，擴散層厚度越小。7. (D) 8. (B) 9. (B) 10 (B) 二、填空題 11. Pt,H2(g)|HI(aq)|I2(s),Pt12. Zn(s)ZnCl2(m1)AgNO3(m2)Ag(s) KNO3 鹽橋 (或 NH4NO3鹽橋) 13. 非自發(fā), E= -0.0295 V 14. PtSn4+,Sn2+Fe3+,Fe2+Pt E$0.62 V 15. Pt,O2(g)|OH (aq)|Ag2O(s)|Ag(s)16. Pt,Cl2(p$)|Cl -(a1)|Cl -(a2)|Cl2(p$),Pt17. I, 對消18. E$= 0.323 V K$= 8.461010 19. E3$=2E1$ - E2$20. 2Ag(s)Cu2+2Cl-Cu(s)2AgCl(s) 2Ag(s)Cu2+Cu(s)2Ag+(aq) 三、計算題 21. 答140.3210-4 22. 答 O2+H2O+2e- 2OH- f (O2/OH-)=f $ (O2/OH-)-(RT/F)lna (OH-) =f $ (O2/OH-)-(RT/F)lnKw+(RT/F)lna (H+) f (O2/OH-)=1.227-0.059pH 24. 答 Ksp= a+a- = (g )2(c/c$)2 g = (Ksp)1/2 /(c/c$) 不含 NaCl 的 TiCl 飽和溶液中 g = (Ksp)1/2 /(c/cq) = 0.885 在 0.1000 moldm-3 NaCl 溶液中 g = = 0.70225. 答 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+開始0.001