酸堿鹽典型問題難題收藏.doc

1有一Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%取該混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亞鐵的質量為（）A7.6gB15.2gC20.0gD40.0g2通過學習我們知道碳酸氫鈉在受熱分解時會生成碳酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)有一包不純的碳酸氫鈉樣品（雜質為氯化鈉），經(jīng)測定碳元素的質量分數(shù)為12%，現(xiàn)取20g該樣品加熱使其完全反應，試計算反應后生成的碳酸鈉的質量是（）A21.2gB10.6gC12.6gD5.3g3某物質不含氫氧兩種元素，該物質可能是（）A酸B堿C鹽D氧化物4下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（）ACuSO4 NaOH KNO3 BFeCl3 AgNO3 NaNO3CNa2CO3 HCl BaCl2 DCaCl2 K2CO3 NaCl5工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物，已知Ca元素與C元素的原子個數(shù)比是3：2，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是（）A3：7B5：4C15：14D15：166將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為（）A無法確定B44.4gC33.3gD35.6g7用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與相同濃度的AgNO3溶液反應，生成等質量的AgCl，則它們所需AgNO3溶液的質量比是（）A1：1：1 B1：2：3C6：3：2 D117：222：2678在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數(shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（）A3.5g氫氧化鈉溶液 B2.8g氧化鐵C2.8g碳酸鈉溶液 D2.4g鎂9現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為（）A80%B64%C16%D96%10天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的Na2CO3和CaCO3粉末分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（）A若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊 B若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應C若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定沒有剩余11向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為（）A3.6gB8.0gC16.0gD18.0g12實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經(jīng)測定該固體混合物中氫元素的質量分數(shù)為0.8%，碳元素的質量分數(shù)為2.4%則該固體混合物中未變質的氧化鈣質量分數(shù)為（）A29.6%B49.6%C50.4%D70.4%13將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與足量的稀鹽酸反應，得到氣體4.4g則該固體混合物的質量可能是（）A10.6 gB9 gC8.4 gD4.2 g14下列各組物質的溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaOH BNa2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2CNaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH DNa2CO3、K2CO3、KCl、HNO315下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）AHCl AgNO3 BaCl2 NaCl B（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3CNaOH、KOH、MgCl2、H2SO4 DFeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416等質量等溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能與下列哪種物質反應（）A二氧化碳B氯化鋇C鐵D氫氧化鈉17下列四個圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸B向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液C一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸18下列說法正確的是（）A等質量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質量比為14：11B等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質量相等C等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸反應，生成CO2的質量相等D等質量的質量分數(shù)均為4%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸充分反應后，所得溶液顯中性19氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為（）A70%B20%C40%D50%20取Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g則原混合物中氧元素的質量（）A1.6gB2.56gC3.2gD4.8g22將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（）AN 點時，所得溶液的pH7BQ點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaClCO至P段發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2ODP至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO223向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示下列說法正確的是（）AP點表示的溶液pH7BN點表示的溶液中只含有一種溶質C從M點到N點溶液質量增加20gDP點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小24下列說法正確的是（）A鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成H20.1g，則m可能是1B要使SO2、SO3中含有相同質量的氧元素，則SO2和SO3的分子個數(shù)比2：3C將質量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體D氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為50%25現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成為確定其組成，稱量20克固體粉末，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）請回答：（1）根據(jù)上述驗可以確定白色沉淀是 ；原固體粉末中一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 （2）為進一步確定固體粉末粉末的成分，將白色沉淀烘干稱量其質量是10g，將X溶液（假設只含有一種溶質）蒸發(fā)至干稱量其質量是11.7g，最終可知固體粉末是由 （填化學式）組成的26為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。A、D中酚酞均變 色，說明兩種溶液都呈堿性。B中溶液的pH 7（選填“”、“”或“”）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 。F中沉淀的化學式是 。四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 。27以石灰石、純堿、水為原料制取燒堿的過程包含了三個基本反應類型請寫出：（1）屬于分解反應的反應條件（2）屬于化合反應的反應現(xiàn)象（3）屬于復分解反應的化學方程式28有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標出）：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體B的成分是 （填化學式，下同）；a、b、c