初三化學(xué)考前沖刺內(nèi)容梳理.doc

初三化學(xué)考前沖刺內(nèi)容梳理第一章 化學(xué)的魅力1.1 化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)、制法的自然科學(xué)。一、化學(xué)促進(jìn)社會發(fā)展 古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰(zhàn)國）、瓷器、釀酒、制藥 近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質(zhì) 現(xiàn)代：塑料、合成纖維（光纖）、半導(dǎo)體（電腦）、藥物 未來：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用二、物質(zhì)的變化1、物理變化沒有其它物質(zhì)生成的變化（形狀、狀態(tài)的變化，例如：水的三態(tài)變化、折紙）2、化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化（例如：呼吸作用、食物的變質(zhì)、燃燒）3、兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系 聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化學(xué)變化。 區(qū)別（判斷依據(jù)）：有無新物質(zhì)生成 判斷以下變化屬于物理變化還是化學(xué)變化吹制玻璃器皿、蠟燭燃燒、鐵在2000攝氏度時化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣燃燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10 爆炸可為物理/化學(xué)變化三、體驗化學(xué)變化 實驗一 步驟：取一支試管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通過吸管向石灰水吹氣。 現(xiàn)象：石灰水變渾濁（產(chǎn)生了白色的沉淀） 化學(xué)反應(yīng)式 注解：Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石 實驗二 步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液。 現(xiàn)象：大理石表面產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸溶解。 文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈣 化學(xué)反應(yīng)式（復(fù)分解反應(yīng)） 實驗三 步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點燃。 現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。 文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂 化學(xué)反應(yīng)式四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性 等2、化學(xué)性質(zhì)只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 可燃性、助燃性、酸堿性、氧化還原性、（不）穩(wěn)定性 等1.2 走進(jìn)化學(xué)實驗室一、實驗室守則二、實驗室安全要求 不能用手接觸藥品 點燃?xì)怏w前先要驗純 著小火用濕布/沙土覆蓋 滴瓶內(nèi)膠頭滴管不可洗三、傷害處理 割傷：酒精棉球紅藥水 燙燒傷：75%酒精藍(lán)油烴 化學(xué)灼傷 濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打（堿性） 堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸（弱酸性） 眼：蒸餾水5%小蘇打四、實驗操作1、儀器加熱 直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過濾 原理：分離難溶性固體與液體 儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 操作要點：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗 二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙 三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1、固體 粉末：藥匙、紙槽 塊狀：鑷子 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可2、液體 傾倒法(1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對手心 滴加法：滴管豎直懸空 如沒有說明具體用量 液體：12ml 塊狀、顆粒狀：12粒 粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實驗器材1、量筒 無零刻度 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度（標(biāo)簽對手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法 誤差分析 讀數(shù)仰視：V偏小俯視：V偏大量取：V偏大俯視：V偏小七、體驗實驗操作 實驗一 現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o色。 結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。 文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水 化學(xué)反應(yīng)式：NaOH+HClNaCl+H2O 實驗二 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍(lán)色。 文字表達(dá)式硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水 化學(xué)反應(yīng)式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O 實驗三 現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚?，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。 文字表達(dá)式：高錳酸鉀（）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學(xué)反應(yīng)式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶 實驗四 現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱 文字表達(dá)式：氧化鈣+水氫氧化鈣 化學(xué)反應(yīng)式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類1、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系（例如：空氣、海水）2、純凈物只有一種物質(zhì)的物質(zhì)體系（例如：蒸餾水、氧氣） 身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中 判斷下列物質(zhì)屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物（填編號）純凈物：4、7、8、12 （關(guān)于鎂帶燃燒后的殘留物可能含有C，2Mg+CO2（點燃）2MgO + C ）3、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實驗試劑三、物質(zhì)的提純1、分離提純方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液 等2、過濾3、蒸發(fā) 作用：分離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體 儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 要點 邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過熱引起飛濺。 加熱至有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。 用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾 作用：分離沸點不同的液體混合物 粗鹽提純 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì) 提純過程1.4 世界通用的化學(xué)語言一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)2、對于任意原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個數(shù)）2、元素的種類和分布 地殼：氧，硅，鋁，鐵 人體：氧，碳，氫，氮，鈣 大氣：氮，氧 宇宙：氫，氦 有毒：鉛，鎘，汞 缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物1、單質(zhì) 定義：由同種元素組成的純凈物（游離態(tài)）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態(tài)）四、元素符號和化學(xué)式1、元素符號的意義 表示一種元素 表示某種元素的一個原子 當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時，可以表示該物質(zhì) 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體，部分非金屬單質(zhì)如硅、硫等2、化合價 定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素） 特點 正價和負(fù)價（一般金屬元素顯正價） 某些元素有多個化合價 化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素化合價為零3、原子團(tuán)：常見元素（原子團(tuán)）的化合價4、化學(xué)式 定義：用元素符號表示純凈物組成的式子 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映 表示某物質(zhì)的元素組成 表示某物質(zhì)一個分子中各元素原子的個數(shù)比 表示這種物質(zhì)的一個分子 表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法（中文命名） 基本用語：“化” “合” “正” “亞” “過” “高” 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的大體組成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實驗：紅磷燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙 文字表達(dá)式：磷+氧氣（點燃）五氧化二磷 化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O2(點燃)2P2O5 原理：反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小 分析 若燒杯中的水不倒流：氣密性不好 若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就打開了止水夾二、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%稀有氣體0.94%二氧化碳 0.03%水蒸氣、雜質(zhì) 0.03%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體) 性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反應(yīng) 用途 He代替H2填充氣球、飛艇 通電時會發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈 Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈 用作保護(hù)氣2、氮氣 性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定 用途：保護(hù)氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）三、人類需要潔凈的空氣1、大氣污染來源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣2、空氣質(zhì)量預(yù)報指數(shù)：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅分子學(xué)說 特點 分子很小 分子之間存在間隙 分子在不斷運動 物質(zhì)的三態(tài)變化，實質(zhì)是分子間隙的變化2、原子 定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓原子論 特點 原子很小 原子之間有間隙 原子在不斷運動 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 金屬：Cu、Fe、Ca 等 非金屬：P、S、Si、C 不可以說原子比分子小 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成（e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成3、相對質(zhì)量 相對原子質(zhì)量=某原子的（真實）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一） 相對分子質(zhì)量（式量）=各原子相對質(zhì)量原子數(shù)量 無單位 原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別2.2 神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色）2、氧氣的用途 供給呼吸 支持燃燒（助燃性） 高壓氧艙搶救病人 富氧煉鋼 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、實驗一：氧氣與木炭反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 化學(xué)方程式2、實驗二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末） 現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體 化學(xué)方程式3、實驗三：鐵絲和氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 化學(xué)方程式 注意點 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂4、實驗四：氫氣與氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式 純凈的H2會安靜地燃燒5、氧化反應(yīng)：有氧參與的反應(yīng)這個定義有比較大的失誤，是有氧氣還是氧元素。有氧元素參與的反應(yīng)很多不是氧化反應(yīng)，比如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但不是氧化反應(yīng)。而有氧氣參與的反應(yīng)很多是氧化反應(yīng)，但也不是全部。另外氧化物參與的反應(yīng)也可能是還原反應(yīng)。關(guān)鍵在于有化合價變化的反應(yīng)，在初中階段可以簡單說成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反應(yīng)”6、氧化物：物質(zhì)由2種元素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C D） 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（A B+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓）液態(tài)空氣（升溫）N2先逸出,留下液氧（升溫）氧氣 電解水：化學(xué)方程式2、實驗室制法 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式 加熱氯酸鉀 化學(xué)方程式 催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變） 實驗裝置 試管口略向下傾斜 鐵夾夾在離管口三分之一處 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積 導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管 獲取KCl：溶解、過濾、蒸發(fā) 獲取MnO2 ：溶解、過濾、洗滌、烘干 對于涉及氣體的反應(yīng)，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系 操作步驟(1)檢驗裝置氣密性(2)加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時催化效果最好）(3)搭建裝置(4)加熱（先均勻加熱，再集中加熱）(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時收集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈 氧氣的檢驗 檢驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中 驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口 氣體收集裝置 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣 分液漏斗的優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度、開始、停止（液封） 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量（n）1、定義：用來描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個微粒；這個數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量（M）1、定義2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位 計算：微粒個數(shù)（N）/ 阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M） 實際質(zhì)量（m）三、質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 改變：分子的種類、個數(shù)，物質(zhì)的種類 不變：原子的種類、個數(shù)，元素的種類2、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量和=反應(yīng)生成物的質(zhì)量和（包括氣體、沉淀）3、化學(xué)方程式 定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 原則 遵循質(zhì)量守恒定律 遵循客觀事實 生成物標(biāo)氣體和沉淀（如果反應(yīng)物有氣體，則不用標(biāo)） 配平方法 觀察法 最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大 奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章 走進(jìn)溶液世界3.1 水一、天然水與自來水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過1g2、水體污染 工業(yè)廢水：印刷業(yè) 農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥 生活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化4、人工凈水（自來水加工） 物理變化(1)揮發(fā)（曝氣）：除去揮發(fā)性雜質(zhì)(2)沉降：除去大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl(SO4)210H2O）(4)過濾 (3)(4)去除懸浮小顆粒 化學(xué)變化(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發(fā)性極強(qiáng)）Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸) 3.22 世界水日 3.223.28 全國水法宣傳周二、水的組成1、實驗：2H2O (通電) 2H2+O2 現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣（不助燃，可燃） 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶) 加快水的電解：加少許酸/堿 點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲 純度低，發(fā)出尖銳爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。2、水的特性（物理性質(zhì)） 締合性 熔點、沸點較高 反常膨脹 比熱容較大 分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力 分散體系 濁液 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會沉降 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會分層 溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì) CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 CaO與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰漿 硫酸銅粉末與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（用來檢驗有無水） 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物） CuSO45H2O：藍(lán)礬 Na2CO310H2O：石堿 CaSO42H2O：石膏 2CaSO4H2O：熟石膏 FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O(風(fēng)化)Na2CO3+10H2O (干燥環(huán)境) 晶體：具有空間點陣結(jié)構(gòu)的固體3.2 溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) 判斷溶質(zhì)、溶劑 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì) 兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性 定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力 影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì) 外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。 符號：S 單位：g/100g水 氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素 內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì) 外因 固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大） 氣體：壓強(qiáng)、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大） 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣 煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中） 00.01g：難溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g以上：易溶 溶解是絕對的，不溶解是相對的 CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計算 原則 溫度一定 飽和狀態(tài) 公式 s/100 = m質(zhì)/m劑 s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過程 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結(jié)晶（(點燃 冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑 m液m質(zhì)+m劑 (體積不可加減)2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值 質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液 100% 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質(zhì)；4V劑） 對于飽和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計算(2)稱量、量取 (3)溶解 稀釋濃溶液則只需量取不稱量3.3 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑 紫色石蕊：酸紅堿藍(lán) 五色酚酞：酸無堿紅 石蕊試紙 紅色：只檢驗堿性溶液 藍(lán)色：只檢驗酸性溶液 PH試紙 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對照檢驗酸堿度 酸堿性與濃度有關(guān)二、常見溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系 血液 7.357.45 胃液 0.81.5 （胃酸的主要成分：鹽酸） 治療胃酸過多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見溶液的酸堿性 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶質(zhì)均不為酸） 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質(zhì)均不為堿） 鹽 NaCl,NaNO3,KCl 大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件 可燃物達(dá)到著火點（該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度）的溫度 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反應(yīng) 反應(yīng)方程式：2Mg+CO2(點燃) C+2MgO 現(xiàn)象 結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 反應(yīng)方程式:2Na+Cl2(點燃) 2NaCl 現(xiàn)象 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)即 A+BC B+AC 火柴桿豎直之后為何會逐漸熄滅？答：因為火柴桿的溫度會達(dá)不到著火點3、特殊的燃燒 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然（緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化） 爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達(dá)到爆炸極限時，點火或遇火星會爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理 降低火場溫度 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器 水 酸堿滅火器：化學(xué)方程式 干粉滅火器：化學(xué)方程式 STOP30滅火器：價格昂貴附：STOP30有多項優(yōu)點勝過傳統(tǒng)滅火器,它能徹底撲滅不同類型的火災(zāi)(例如因紙、油、溶劑和燃料引起的火災(zāi)),且可以安全地使用在最高達(dá)380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立即生效,使用者只需要搖晃罐子,取下卡筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價添加劑(陰離子及酸鹼性兼?zhèn)涞膹埩钚詣?、甘油及防腐?的水組成,以氮氣推進(jìn),該成分會形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜,阻絕氧氣,防止死灰復(fù)燃,令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,符合環(huán)保原則,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合1、燃料充分燃燒的意義 節(jié)約資源 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施 供應(yīng)充足氧氣：使用鼓風(fēng)機(jī) 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的幾種單質(zhì) 金剛石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬 石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極 C60(富勒烯)：書P107頁 同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（原子排列組合不同） 常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷 木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱為無定形碳 活性炭有較強(qiáng)吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì) 通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定 可燃性：2個點燃炭的化學(xué)方程式 問：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應(yīng)后，容器中的組成？注意有2個反應(yīng)：C+O2 (點燃) CO 2CO+O2 (點燃) CO2 還原性：木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式（置換反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后改變的反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后不變的反應(yīng)4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結(jié)，空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)： CO2不可燃，不助燃（大部分情況下） CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 CO2與炭反應(yīng)：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣） CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：化學(xué)方程式 CO2與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式（吸收CO2）3、CO2的用途 滅火 制冷劑、人工降雨 溫室肥料（促進(jìn)農(nóng)作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：點燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰） 還原性：CO還原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱） 操作要點 (1)先通入CO再加熱（防止CO與空氣供熱導(dǎo)致爆炸） (2)尾氣處理：CO有毒須點燃，防止大氣污染 (3)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入CO直到冷卻（防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式）4.3 二氧化碳的實驗室制法一、反應(yīng)原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純凈所以只能用中文）2、原理：化學(xué)方程式 注意點（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 （2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應(yīng)相當(dāng)劇烈，不易收集 （3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發(fā)性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質(zhì)3、裝置：啟普發(fā)生器原理（優(yōu)點）：利用壓強(qiáng)差控制反應(yīng)開始、停止 適用范圍：塊狀固體與液體反應(yīng)，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（MnO2與H2O2的反應(yīng)不可使用此裝置，因為MnO2為粉末） 組成：球形漏斗 容器 導(dǎo)管4、操作步驟（1）檢驗氣密性：往球形漏斗中加液體發(fā)現(xiàn)液面不下降，說明裝置氣密性良好 （2）加藥品，搭裝置 （3）收集二氧化碳：向上排氣法二、氣體的凈化洗氣裝置：廣口瓶木塞（長進(jìn)短出，最后出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水）1、CO2(H2O、HCl) 除HCl: AgNO3+HCl HNO3+AgCl 加水 滴加飽和的NaHCO3溶液 除H2O: 滴加濃硫酸（有吸水性）2、CO2(CO) 除CO:COCuO () Cu+CO2 (氧化還原方法，通過灼熱的氧化銅) 3、其它例子 CO(CO2): NaOH溶液 O2(H2O): 濃硫酸 CaCl2(CaCO3): 溶解、過濾（蒸發(fā)） 滴加稀鹽酸4、常用干燥劑 CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，例如：HCl,CO2,SO2） 濃H2SO4:具有很強(qiáng)吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，例如：NH3） 堿石灰（CaO、NaOH固體）：可吸收水、酸性氣體4.4 化石燃料一、化石燃料1、3種重要的化石燃料名稱主要成分加工方式煤C干餾（焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣）石油C、H分餾天然氣CH42、天然氣 CH4俗稱：沼氣、坑氣、瓦斯 CH4的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣小 CH4的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：化學(xué)方程式 工業(yè)上制炭黑：化學(xué)方程式3、常用家用燃料（p121） 焦?fàn)t煤氣：H2,CH4,CO 水煤氣：CO,H2,化學(xué)方程式 液化氣：由多種低沸點化合物組成二、綠色能源 太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、氫?、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度極小，難溶于水，無色無味氣體 化學(xué)性質(zhì) 可燃性：化學(xué)方程式 還原性：還原氧化銅方程式（先通氫氣再加熱） 氫氣的實驗室制法：鋅粒+稀硫酸/稀鹽酸,化學(xué)方程式 多功能瓶 洗氣：A進(jìn)B出 收集氣體 排氣法u 密度大于空氣：A進(jìn)B出u 密度小于空氣：B進(jìn)A出 排水法：先裝水,B進(jìn)A出 測氣體體積：A處接量筒 補(bǔ)充1：鹽NaClKCl鹽酸鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽Na2CO3K2CO3碳酸鹽NaNO3KNO3硝酸鹽鈉鹽鉀鹽檢驗碳酸鹽的方法 向固體滴加酸溶液，有氣泡產(chǎn)生將生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)成清石灰水邊混濁第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿一、常見的酸和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業(yè)三大強(qiáng)酸 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 分類l 物質(zhì)類別：無機(jī)酸、有機(jī)酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l 氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可結(jié)合（如：HCL一元無氧無機(jī)酸）三、堿的組成和分類 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物 分類l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸難溶 鹽酸l 物理性質(zhì)1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無色液體 工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性 濃鹽酸（36%-37%），有刺激性氣味 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比） 一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方程式） 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色 金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱 中和反應(yīng) 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng) 實質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。 3化學(xué)方程式 應(yīng)用u 處理廢水廢氣u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO34、 與堿性氧化物反應(yīng) 定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物） 3化學(xué)方程式 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？ 2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)） CuO只有一個（金屬銅活動性在氫后）5、 與某些鹽反應(yīng) 6化學(xué)方程式（包括檢驗鹽酸） 復(fù)分解反應(yīng)w 定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)w 形式：AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）w 條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物質(zhì)的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解w 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 鹽(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。 4化學(xué)方程式l 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)稀：H2SO4l 物理性質(zhì)1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）2、 特性 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）w 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化w 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑 強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)w 1化學(xué)方程式l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物） CO、NO、H2O為不成鹽氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（堿性）+H2Ow 如何證明反應(yīng)發(fā)生（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書P19、試管水上升、書P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應(yīng) 3化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶） 3化學(xué)方程式 判斷依據(jù)w 是否均溶解w 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰l 物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng) 4化學(xué)方程式3、 與酸反應(yīng) 4化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng) 3化學(xué)方程式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液） 化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿 2化學(xué)方程式 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現(xiàn)象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現(xiàn)象的是NaOH 堿的通性l 與酸堿指示劑反應(yīng)l 堿+酸性氧化物=鹽+水（2化學(xué)方程式）l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO） 2化學(xué)方程式l 難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價態(tài)一致）的氧化物和水 3化學(xué)方程式 鑒別NaOH5%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4 鑒別Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）l Na2CO3六、常見的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性 分類l 密度：重金屬（密度4.5g/cm3Cu、Zn）、輕金屬（密度4.5g/cm3Mg、Na）l 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬 共性l 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（Ag導(dǎo)電性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的（Cu紅色，Au金色） 金屬之最三、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與非金屬反應(yīng)（O2、CL2、S）l 5化學(xué)方程式 金屬與酸反應(yīng)l 1化學(xué)方程式 金屬與鹽溶液反應(yīng)l 條件1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行l(wèi) 4化學(xué)方程式 探究Fe、Cu活動性l H2SO4FeCul CuSO4Fel