中考新突破（江西專版）中考化學 第10單元 酸和堿 課時1 常見的酸和堿（精講）課件.ppt

第十單元酸和堿 第一部分教材同步復習 課時1常見的酸和堿 知識要點 歸納 一 酸堿指示劑常用的酸堿指示劑 如石蕊溶液 酚酞溶液 在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色 注意 指示劑遇到酸溶液或堿溶液時 變色的是指示劑 而不是酸溶液或堿溶液 根據(jù)指示劑顏色的變化 能判斷溶液的酸堿性 但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿 因為有的鹽溶液也會顯酸性或堿性 如na2co3溶液顯堿性 二 常見酸的性質(zhì)和用途 高頻考點 1 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和主要用途 hcl h2so4 有刺激性氣味 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 無 有 2 濃硫酸的特殊性 1 強腐蝕性濃硫酸能奪取紙張 木材等 都由含有碳 氫 氧元素的化合物組成 里的水分 生成黑色的 表現(xiàn)出很強的腐蝕性 即脫水性 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 應立即用 然后再涂上 2 濃硫酸的稀釋 如圖所示 一定要把濃h2so4加入到水中 以防止 玻璃棒的作用 攪拌 加速稀釋和散熱 炭 大量的水沖洗 3 5 的碳酸氫鈉溶液 濃h2so4溶解時放出大量的熱使水沸騰 造成液體飛濺 3 稀鹽酸 稀硫酸的化學性質(zhì)由于鹽酸 硫酸在水溶液中能解離出相同的 所以化學性質(zhì)相似 h 變紅 不變色 變紅 不變色 zncl2 h2 fecl2 h2 znso4 h2 feso4 h2 2fecl3 3h2o fe2 so4 3 3h2o nacl h2o na2so4 2h2o cacl2 h2o co2 agcl hno3 na2so4 h2o co2 baso4 2hcl 三 常見堿的性質(zhì)和用途1 氫氧化鈉 氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途 naoh ca oh 2 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 2 氫氧化鈉 氫氧化鈣的化學性質(zhì) 高頻考點 由于氫氧化鈉 氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的 所以化學性質(zhì)相似 oh 變藍 變紅 變藍 變紅 na2co3 h2o na2so3 h2o caco3 h2o caso3 h2o 特別提醒 1 氫氧化鈉不僅吸水潮解 而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì) 所以氫氧化鈉應密封保存 同理 氫氧化鈣也要密封保存 na2so4 2h2o cacl2 2h2o na2so4 cu oh 2 caco3 2naoh 2 氫氧化鈣可用生石灰和水反應制得 此反應放出大量的熱 反應的化學方程式為 3 氫氧化鈉極易溶于水 可作某些氣體的干燥劑 因為氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應 所以不能干燥二氧化碳 二氧化硫 氯化氫 硫化氫等氣體 同時利用此性質(zhì) 可用于除去尾氣中的酸性氣體 cao h2o ca oh 2 實驗方法 指導 一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究1 變質(zhì)原因 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 反應的化學方程式 2 怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方法一 加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應的化學方程式 氫氧化鈉 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 分析 如果用鹽酸來檢驗時 所取的鹽酸的量必須過量 因為 實驗操作時當na2co3的質(zhì)量較多 而鹽酸的質(zhì)量較少時 也有可能發(fā)生反應 na2co3 hcl nacl nahco3 此時并沒有產(chǎn)生氣泡 等鹽酸的量比較多時會進一步發(fā)生反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應的化學方程式 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 方法三 加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應的化學方程式 3 除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉向溶液中滴入ca oh 2溶液 或ba oh 2溶液 至不再產(chǎn)生沉淀為止 ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh 或na2co3 cacl2 2nacl caco3 4 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)取樣品加水溶液解 逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止 過濾后 向上層清液中滴入酚酞溶液后 若溶液變紅則部分變質(zhì) 若溶液不變色說明全部變質(zhì) 分析 由于naoh和生成的na2co3均能使酚酞溶液變紅 所以不能直接加入指示劑進行鑒別 加入過量氯化鈣反應的化學方程式為 na2co3 cacl2 2nacl caco3 完全反應后的溶液中的溶質(zhì)為nacl和cacl2 溶液呈中性 再滴加酚酞溶液 若變紅 則說明原溶液中含有堿性物質(zhì) 即部分變質(zhì) 若溶液不變紅 則完全變質(zhì) 因此利用該原理可以判斷naoh是否完全變質(zhì) 二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究1 變質(zhì)原因 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣 反應的化學方程式 2 檢驗ca oh 2是否變質(zhì)的方法 1 由于ca oh 2為微溶物 故不能通過觀察是否有 析出來判斷久置的ca oh 2溶液是否已變質(zhì) 2 方法 加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 說明ca oh 2已變質(zhì) 反應的化學方程式為 ca oh 2 co2 caco3 h2o 白色固體 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 3 探究ca oh 2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計取少量樣品于燒杯中 加適量水 充分攪拌 過濾 取少量濾液于試管中 通入二氧化碳 有白色沉淀產(chǎn)生 氫氧化鈣沒有完全變質(zhì) 若無白色沉淀產(chǎn)生 則全部變質(zhì) 或取少量濾液于試管中 滴入酚酞試液 如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色 則證明氫氧化鈣部分變質(zhì) 若濾液不變色 則證明氫氧化鈣全部變質(zhì) 某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末 為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因 他們進行了如下探究 提出問題 白色粉末成分的猜想和成因分析 做出猜想 可能是caco3 原因是石灰水與空氣中的co2反應 可能是 原因是溶劑蒸發(fā) 石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出 還可能是 ca oh 2 ca oh 2和caco3 實驗探究 甲同學取白色粉末于試管中 加少量的水 震蕩 發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體 于是他得出白色粉末是caco3的結(jié)論 乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密 理由是 為了得出較嚴密的結(jié)論 他們進行了下表所示實驗 請完成實驗報告 由上述實驗可知 白色粉末成分的猜想 是正確的 ca oh 2微溶于水 ca oh 2 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 拓展反思 通過上述實驗的探究 同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存 使用易變質(zhì)溶液的下列建議 合理的是 a 密封保存b 使用前臨時配制c 禁止使用該試劑 ab 三年中考 講練 例1 2014 江西 南昌 氧化鈣的俗名是 a 石灰石b 純堿c 生石灰d 燒堿 解題思路 本題考查氧化鈣的俗稱 石灰石的主要成分是碳酸鈣 純堿是碳酸鈉的俗稱 生石灰是氧化鈣的俗稱 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 單項選擇類 c 例2 2015 江西 奔跑吧兄弟 是一檔熱播的娛樂節(jié)目 其中蘊含著許多化學知識 2 其中一期節(jié)目 隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的 名牌 上 立即變紅色 事先浸泡 名牌 的溶液可能是 a 白酒b 檸檬酸c 食鹽溶液d 純堿溶液 解題思路 本題考查酸堿指示劑的性質(zhì) 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色 遇堿性溶液變紅色 填空與說明類 d 例3 2013 江西 南昌 某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質(zhì)探究活動 實驗與探究類 1 實驗1的目的是 2 實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是 探究堿與指示劑的變色作用 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 3 實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后 小萍想知道反應后溶液中除nacl外 是否還含有其他溶質(zhì) 不考慮酚酞 于是她向反應后的溶液中加入一種試劑 從而得出了結(jié)論 小萍加入的試劑可能是 紫色石蕊溶液 合理即可 4 通過上述實驗探究活動 可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)是 堿能與酸發(fā)生中和反應 堿能與某些鹽反應 或能與酸堿指示劑反應 5 準備實驗時 小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液 經(jīng)詢問老師得知 該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5 和10 請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別 僅限以下實驗用品 試管 量筒 滴管 酚酞溶液 10 鹽酸 取2支潔凈的試管 分別加入等體積的兩種待測溶液 再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液 向溶液中滴加10 的稀鹽酸 計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù) 或用量 紅色恰好消失時 所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的 解題思路 本題考查堿的化學性質(zhì)的探究 實驗1用到了酸堿指示劑和堿 故實驗目的是探究堿與指示劑的變色作用 硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉 據(jù)此寫出反