溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(提高) 知識(shí)講解VIP

溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 提高 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 提高 撰稿 熊亞軍 審稿 于洋 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握飽和溶液 不飽和溶液 溶解度等概念及相互關(guān)系 掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用 2 認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 3 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 要點(diǎn)梳理要點(diǎn)梳理 要點(diǎn)一 飽和溶液 不飽和溶液要點(diǎn)一 飽和溶液 不飽和溶液 高清課堂 高清課堂 溶解度溶解度 一 一 1 飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí) 所得到的溶液 叫做飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液 叫做 不飽和溶液 3 飽和溶液 不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系 溶質(zhì)為固體 4 判斷溶液是否飽和的方法 一般說來 可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì) 如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液 如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液 要點(diǎn)詮釋要點(diǎn)詮釋 1 飽和溶液 不飽和溶液概念的理解 1 首先要明確 一定條件 一定量的溶劑 在某一溫度和一定量的溶劑里 對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì) 來說飽和了 但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?就可能使溶液不飽和了 如室溫下 100 g 水中溶解 31 6 g KNO3達(dá)到飽和 若升高溫度或增大溶劑 水 量 原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?所以溶液飽和 與否 首先必須明確 一定條件 和 一定量的溶劑 2 必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液 如 在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液 可能 還能繼續(xù)溶解蔗糖 此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液 但是對(duì)于蔗搪來說就是不飽和溶液 2 由于 Ca OH 2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小 因此將 Ca OH 2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和 溶液 在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度 將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 在改變溫度時(shí)應(yīng)該是 降低溫度 要點(diǎn)二 溶解度 溶解度曲線要點(diǎn)二 溶解度 溶解度曲線 1 固體的溶解度 高清課堂 高清課堂 溶解度溶解度 二 二 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度 如果不說明溶劑 通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度 2 正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素 1 一定溫度 同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的 因此必須指明溫度 2 100g 溶劑 此處 100 g 是指溶劑質(zhì)量 不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量 3 飽和狀態(tài) 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在 100 g 溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里 的溶解度 4 單位 g 3 影響固體溶解度的因素 1 溶質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 2 溫度 4 固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系 20 溶解度 g 10 10 11 0 01 0 01 物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶 實(shí)例 NaClKClO3Ca OH 2CaCO3 5 溶解度曲線 1 當(dāng)溶質(zhì)一定 溶劑一定時(shí) 固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響 也就是說 固態(tài)物質(zhì)的溶解度 是溫度的函數(shù) 這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示 也可以用圖像法 溶解度曲線 來表示 用縱坐標(biāo) 表示溶解度 橫坐標(biāo)表示溫度 得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線 這種曲線叫做溶解度曲線 2 溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 如 KNO3 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大 如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 如 Ca OH 2 3 溶解度曲線的意義及應(yīng)用 根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度 也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度 曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度 按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液 若按曲線下面的任 何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液 均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液 如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配 制溶液 溶液中均含有未溶解的晶體 所配溶液為飽和溶液 固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況 陡升型 該類物質(zhì) 大多數(shù)固體物質(zhì) 的溶解度隨溫 度升高而明顯增大 緩升型 這類物質(zhì) 少數(shù)固體物質(zhì) 的溶解度隨溫度升高變化不明顯 下 降型 它 極少數(shù)物質(zhì) 的溶解度隨溫度升高而減小 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線 可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大 小 幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn) 表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等 6 氣體的溶解度 1 氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí) 氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 氣體體積 氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積 2 影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因 氣體和水本身的性質(zhì) 外因 溫度 隨溫度升高而減小 壓強(qiáng) 隨壓強(qiáng)增大而增大 7 結(jié)晶 溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程 叫做結(jié)晶 1 結(jié)晶通常有兩種方法 一是蒸發(fā)溶劑 如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分 就可以析出氯化鈉晶體 二是 改變飽和溶液溫度 如將硝酸鉀溶液降溫 也可以析出硝酸鉀晶體 2 海水曬鹽 利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽 其過程是 先將海水引入蒸發(fā)池 經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度 再導(dǎo)入結(jié)晶池 繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來 海水曬鹽是靠蒸 發(fā)水分 海水進(jìn)入貯水池 各成分基本不變 但在蒸發(fā)池中 隨著水分的不斷蒸發(fā) 溶劑不斷減少 但 溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變 只是濃度變大 達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā) 溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體 將晶體分 離出去后剩下的溶液稱為母液 它仍然是氯化鈉的飽和溶液 利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品 因此海 洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源 要點(diǎn)詮釋要點(diǎn)詮釋 1 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素 振蕩 攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率 而不能改 變固體的溶解度 2 溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì) 也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度 下的溶解度 還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小 比較溶解度大小必須指明溫度 否則 無法比較 3 氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響 溫度一定 氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大 隨壓強(qiáng)的減小 而減小 壓強(qiáng)一定 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 隨溫度的降低而增大 要點(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液要點(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 高清課堂 高清課堂 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一 一 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 2 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 100 2 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 的蔗糖溶液 1 實(shí)驗(yàn)用品 托盤天平 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 10mL 100mL 蔗糖 2 實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為 50g 5 2 5g 水的質(zhì)量為 50g 2 5g 47 5g 稱量 量取 用托盤天平稱量 2 5g 蔗糖倒入燒杯中 把水的密度近似地看作 1g cm3 用量筒量 取 47 5mL 水 思考 為什么不選用 10mL 的量筒呢 如果選用 10mL 的量筒 需要量取 5 次才能量取 到所需的水 這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大 溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中 用玻璃棒攪拌 加速蔗糖的溶解 貯存 把配好的溶液裝入試劑瓶中 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 放到試劑柜中 要點(diǎn)詮釋要點(diǎn)詮釋 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示 是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比 而不是體積關(guān)系 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中 溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量 沒有被溶解的那部分 溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 3 稱量蔗糖時(shí) 要注意左物右碼 規(guī)范使用托盤天平 如果砝碼跟蔗糖左右顛倒 1g 以下用游碼 所配溶液就會(huì)變稀 量取水時(shí) 使用量筒要規(guī)范 讀數(shù)要正確 如果俯視讀數(shù) 所配溶液就會(huì)變濃 要點(diǎn)四 要點(diǎn)四 溶液的稀釋 濃縮溶液的稀釋 濃縮 1 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 高清課堂 高清課堂 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二 二 2 1 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 2 若設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的稀溶液 B g 則 A g a Bg b 其中 B A m水 2 關(guān)于溶液濃縮 無溶質(zhì)析出 的計(jì)算 1 向原溶液中添加溶質(zhì) 溶液增加溶質(zhì)前后 溶劑的質(zhì)量不變 增加溶質(zhì)后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 而溶液的質(zhì)量 原溶液的質(zhì)量 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 若設(shè) 原溶液質(zhì)量為 A g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 加溶質(zhì) Bg 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的溶液 則 Ag a Bg A g Bg b 2 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑 溶液蒸發(fā)溶劑前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 蒸發(fā) Bg 水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 的溶液 則 Ag a Ag 一 Bg b 3 與濃溶液混合 混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和 混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩 混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和 若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 濃溶液質(zhì)量為 B g 溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b 兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c 的溶液 則 Ag a B g b Ag Bg c 要點(diǎn)詮釋要點(diǎn)詮釋 1 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓住 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 然后根據(jù)所給信息列方程求解 2 關(guān)于溶液濃縮 無溶質(zhì)析出 的計(jì)算 要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決 典型例題典型例題 類型一 考查類型一 考查飽和溶液 不飽和溶液 溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用飽和溶液 不飽和溶液 溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1 下圖表示 A B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 在 t2 時(shí) 當(dāng) A B 兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí) 下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和 A 降低溫度 B 加入溶劑 C 加入溶質(zhì) D 倒出一部分溶液 答案答案 C 解析解析 根據(jù)溶解度曲線可以看出 A B 的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)不同 因此改變溫度一定不能同 時(shí)使 A B 變?yōu)轱柡?加入溶劑只能使溶液更不飽和 加入溶質(zhì)可以使 A B 都變得飽和 倒出溶液 溶液的不飽和狀態(tài)不會(huì)改變 故選 C 總結(jié)升華總結(jié)升華 加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?而改變溫度 蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物 質(zhì)具體分析 2 下圖是 a b c 三種物質(zhì)的溶解度曲線 請(qǐng)回答 1 P 點(diǎn)的含義是 2 t2 時(shí) 30g a 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌 形成的溶液質(zhì)量是 g 3 t2 時(shí) a b c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 填寫物質(zhì)序號(hào) 4 在 t2 時(shí) 將等質(zhì)量的 a b c 三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至 t1 時(shí) 析出晶體最多的是 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 答案答案 1 t1 時(shí) a 和 c 的溶解度均為 20g 2 75 3 cba 4 a c 解析解析 溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度 由溶解度曲線可知 t2 時(shí) a 的溶解度為 50g 因此 a 在 50g 水中最多可溶解 25g 則 30ga 加入到 50g 水中形成溶液的質(zhì)量為 75g t2 時(shí) a b c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 c b a a 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大 因此降溫時(shí)析出晶體最多 t2 時(shí) C 的溶解度最小 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 降溫到 t1 時(shí)其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 還是最小 總結(jié)升華總結(jié)升華 認(rèn)真分析溶解度曲線 弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵 舉一反三 舉一反三 變式 右圖是甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 在 t2 時(shí)往盛 有 100g 水的燒杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙 兩種物質(zhì)溶解時(shí)互 不影響 且溶質(zhì)仍是甲 乙 充分?jǐn)嚢?將混合物的溫度降 低到 t1 下列說法正確的是 A 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 B 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 C 溫度降低到 t1 時(shí) 甲 乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 得到甲 乙的不飽和溶液 D t2 時(shí) 甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液 乙物質(zhì)的溶液為不飽和 溶液 答案答案 C 解析解析 由所給溶解度曲線圖知 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 減小 因此 A B 選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的 C 選項(xiàng)中要想判斷得出 t1 時(shí)的溶液情況 得先分析開始 t2 時(shí)的 溶液 根據(jù)溶解度曲線 t2 時(shí)乙的溶解度正好為 Wg 甲的大于 Wg 把等量的 Wg 甲乙加入到 100g 水中 可得到乙的飽和溶液 甲的不飽和溶解 但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的 溶液中甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液質(zhì)量都是相等的 降溫到 t1 時(shí)甲的溶解度降低但仍然高于 Wg 仍是不飽和溶液 而乙 溶解度升高 乙由飽和溶液變成了不飽和溶液 降溫過程中溶液中甲乙溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量都沒有改 變 因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變還是相等的 因此 C 選項(xiàng)是正確的 D 選項(xiàng)中 t2 時(shí) 甲的溶解度大于 Wg 乙的溶解度等于 Wg 甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液 乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液 故 D 不正確 類型二 考查溶液的配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算類型二 考查溶液的配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算 3 雙氧水 H2O2 既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑 又是常用的醫(yī)藥消毒劑 小明從試劑商店購 得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30 的雙氧水 用于制取氧氣 若要配制 5 的雙氧水 600g 需要 30 的雙氧水的 質(zhì)量為 需加水的體積是 答案答案 100g 500mL 解析解析 用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)需要 30 的雙氧水的質(zhì)量為 X 根據(jù)題意可列等式 30 X 600g 5 解得 X 100g 則水的質(zhì)量為 600g 100g 500g 即需加水的體積為 500mL 總結(jié)升華總結(jié)升華 此題的解題關(guān)鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 4 小明利用家庭小實(shí)驗(yàn)粗略測(cè)定食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 方法是 用注射器吸取 20mL 食醋 逐滴 加入到 5 3g 10 的碳酸鈉溶液中 至不再產(chǎn)生氣泡為止 此時(shí)注射器中剩余的食醋為 8mL 請(qǐng)計(jì)算食 醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 已知食醋的密度近似為 1g cm3 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H2O CO2 答案答案 解 滴加食醋的質(zhì)量為 20ml 8ml 1g cm3 12g 參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為 5 3g 10 0 53g 設(shè)反應(yīng)消耗醋酸的質(zhì)量為 x Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H2O CO2 106 120 0 53g x 食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答 食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 解析解析 想計(jì)算食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 需要知道食醋的質(zhì)量以及所含醋酸的質(zhì)量 已知所用食醋的 體積為 12mL 即 12g 12g 食醋中含醋酸的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式求出 總結(jié)升華總結(jié)升華 解關(guān)于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的計(jì)算題 要注意參加反應(yīng)的或者生成的物質(zhì)的 質(zhì)量是溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 舉一反三 舉一反三 變式 1 現(xiàn)欲將粗鹽提純 并用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液 下列說法不正確的是 A 粗鹽溶解時(shí) 可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B 過濾濾液時(shí) 可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C 配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算 稱量 溶解 裝液等步