人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學平衡（第4課時） 課件（26張）.ppt

等效平衡問題 人教版化學選修四第二章第三節(jié)第4課時 課堂練習 容積為1l的容器中 充入2molh2和2moli2 一定溫度下發(fā)生如下反應 h2 g l2 g 2hl g 已知平衡常數(shù)k 4 求 平衡時各物質(zhì)的濃度 若改為在容器中充入4molhi 求平衡時各物質(zhì)的濃度 建立平衡狀態(tài)的途徑 開始加入反應物 從正方向開始 開始加入生成物 從逆方向開始 開始加入反應物和生成物 從正 逆方向同時開始 一 等效平衡的定義 相同條件下 對同一個可逆反應 無論平衡建立的途徑如何 只要能達到相同效果的平衡狀態(tài) 這樣的化學平衡就互稱為等效平衡 如何理解 相同條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 如何理解 等效平衡 相同效果的平衡狀態(tài) 平衡時 反應混合物中各組分的含量相等 如體積分數(shù) 物質(zhì)的量分數(shù) 質(zhì)量分數(shù) 等效平衡分類 完全等效平衡 相同平衡 各組分百分含量同 n c同 不完全等效平衡 相似平衡 各組分百分含量同 n c成比例變化 如果兩反應中的物質(zhì)通過化學計量數(shù)之比換算成方程式中同一邊的物質(zhì)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量完全相同 則所得兩平衡完全等效 1 恒溫 恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 n c均相同 等效平衡的判斷 1 在一個1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應2a g b g 3c g d g 達到平衡時 c的體積分數(shù)為a 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的體積分數(shù)為a 是a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb ab 2 容積為1l的容器中 充入1molh2和1moli2 一定溫度下發(fā)生如下反應 h2 g l2 g 2hl g a 2molhib 2molh2 2moli2c 1molh2 1moli2 2molhid 0 5molh2 0 5moli2 1molhi abcd 3 對于可逆反應 在一定體積容器內(nèi)加入2molso2和2molo2進行反應并建立平衡 相同條件下 下列加料方式與原平衡互為等效平衡的是 a 2molso3b 1molo2 2molso3c 1molso2 1molo2 1molso3d 1molso2 1 5molo2 1molso3 2so2 o22so3 bd 4 在固定體積的密閉容器內(nèi) 加入2mola 1molb 發(fā)生反應 a g b g 2c g 達到平衡時 c的質(zhì)量分數(shù)為w 在相同 t v 條件下 按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時c的質(zhì)量分數(shù)仍為w的是a 2molcb 3molcc 4mola 2molbd 1mola 2molc cd 思考 恒溫恒容條件下 對于反應 下列兩種加料方式所建立的平衡等效嗎 a 1molh2 2moli2 b 3molh2 6moli2 h2 g l2 g 2hl g 2 恒溫 恒容下 等體反應 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量相同 n c同比例變化 對于等體反應 如果兩反應中的物質(zhì)通過化學計量數(shù)之比換算成方程式中同一邊的物質(zhì)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同 則所得兩平衡等效 5 可逆反應 在一定體積容器內(nèi)加入2mola和1molb反應并建立平衡 相同條件下 下列加料方式在平衡時各組分的百分含量不變的是a 任意量的c b 1molb 3molc c 2mola 1molb 6molc d 2mola 3molb 3molc 2a g b g 3c g ac 與可逆反應氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)無關 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物 然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等 3 恒溫 恒壓 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 c相同 n同比例變化 6 恒溫 恒壓下 一個容積可變的容器中發(fā)生反應 a g b g c g 若開始時放入1mola和1molb 達到平衡后 生成amolc 此時a的物質(zhì)的量為 mol 若開始時放入3mola和3molb 達到平衡后 生成c的物質(zhì)的量為 mol 1 a 3a 7 恒溫恒壓下于密閉容器中 起始時加入2mola和1molb 發(fā)生如下反應 2a g b g 3c g d g 平衡時 c的濃度為1 2mol l 體積分數(shù)為a 若按下列配比作為起始物質(zhì) 平衡后 c的濃度發(fā)生改變的是 a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb c 5 在一個1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應 達到平衡時 c的濃度為1 2mol l 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍為1 2mol l的是a 0 3molc 0 1moldb 1 6mola 0 8molb 0 6molc 0 2moldc 3molc 1mold 1molbd 4mola 2molb b 練習2 某溫度下 向某密閉容器中加入1moln2和3molh2 使之反應合成nh3 平衡后測得nh3的體積分數(shù)為m 若t不變 只改變起始加入量 使之反應平衡后nh3的體積分數(shù)仍為m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示應滿足 1 恒定t v 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75 y z 3 x y z應滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 練習7 在一個1l的密閉容器中 加2mola1molb 發(fā)生下述反應 達到平衡時 c的濃度為1 2mol l c的體積分數(shù)為a 維持容器的壓強和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l 或c的體積分數(shù)仍是a 的是a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb ab 練習8 在一固定容積的密閉容器中充入2mola和1molb 發(fā)生反應 2a 氣 b 氣 xc 氣 達到平衡后 c的體積分數(shù)為w 若維持容器體積和溫度不變 按0 6mola 0 3molb和1 4molc為起始物質(zhì) 達到平衡后 c的體積分數(shù)仍為w 則x值為 a 1b 2c 3d 4 bc 練習9恒溫 恒壓下 在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應 a 氣 b 氣 c 氣 1 若開始時放入1mola和1molb 到達平衡后 生成amolc 這時a的物質(zhì)的量為 2 若開始時放入3mola和3molb 到達平衡后 生成c物質(zhì)的量為mol 3 若開始時放入xmola 2molb和1molc 到達平衡后 a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol 則x mol y mol 3a 1 a mol 2 3 3a 等效平