高中化學(xué)58個(gè)精講_（1）_氧化還原反應(yīng)_配平

分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 高 中 化學(xué) 58 個(gè)考點(diǎn)精講 1、 氧化還原反應(yīng)及其配平 1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、 氧化還原反應(yīng)概念。 2、電子守恒原理的應(yīng)用。 3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 2難點(diǎn)聚焦 氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律 : 一、 五對(duì)概念 在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是： 二、 五條規(guī)律 1、 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 3、 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有 液中通入 先被氧化的是 4、 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循 “ 高價(jià)低價(jià) 中間價(jià) ” 的規(guī)律。 5、電子 守恒 規(guī)律 在任何氧化 還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 : （ 1）由元素的金屬性或非金屬性比較 金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 （ 2）由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 （ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被 氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 （ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 （ 5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較 一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。 （ 6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素 有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性： 。 3例題精講 ： 一、 氧化還原反應(yīng)中的概念 辨析： 例 1、（廣州測(cè)試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為 + 2= N)2 + + + ，在反應(yīng)中（ ） A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. 是氧化劑又是還原劑 C. N)2 是氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物 解析 ：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。 + 2= N)2 + + + （注意生成物中 元素來自的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故 是氧化劑又是還原劑， N)2 是氧化產(chǎn)物， 還原產(chǎn)物。答案： B、 C。 點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的 有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類型 分升降 定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。 例 2. (全國(guó)高考題 )下列敘述正確的是（ ） A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析 ：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷 。 答案： A、 D。 點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。 例 3：（ 98 高考試測(cè)題） 120、 件下，有 221混合氣體通過分別放有足量 、 的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且 不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列 ，問： 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該 氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。 原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。 解答 :題時(shí)若將放有足量 、 C 粉和 的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有 6 種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑 、 C 粉可將 O、 化劑 將 能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法： 反應(yīng)管盛放物質(zhì) 可吸收氣體 能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體 灼熱 （還原劑） 灼熱 C 粉（還原劑） O、 熱 化劑） 難發(fā)現(xiàn) 、 C 粉和 的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列， 定不再存在，尾氣之中有 在。 答案： 不可能 有， 沒有 二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷： 例 4. (上海高考試題 )根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） 解析 ：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物， 概括為：左 右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（ 1）可知還原性 ， 由（ 2）可知還原性 ，由（ 3）可知還原性 。 綜合（ 1）（ 2）（ 3）得： 。答案： A 例 5. (2000 年南京調(diào)研試題 )已知 均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） 分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 解析：本題實(shí)質(zhì)上是例 3 的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。 由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈. ，對(duì)比， C、 D 與此相違背，故 C、 D 反應(yīng)不能發(fā)生。 答案： C、 D。 點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制 弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。 三、 氧化還原反應(yīng) 方程式配平： 1、配平原則：在 氧化還原反應(yīng) 元素間得失 電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查 （ 1） 定項(xiàng)配平： 例 5、 （上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有 濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 42 1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 素顯 價(jià)。 （ 2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有 1與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 （ 3） 由 與 I 直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 I 解答 ：根據(jù) 元素間 化合價(jià)升降總數(shù)相等得： （ 1） 1 （ 2） 3） 2 5 2 1 （ 2） 缺項(xiàng)配平： 例 6、 （ 上海高考試題） ) + + A (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方 程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 (4)此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 倍。 解析 ： (1)一部分 現(xiàn)為酸性，一部分 1價(jià)，表現(xiàn)為還原性， 4 價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià) 變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為 平得 2、 4、 2、 2、 1、 2 (2) 、 (3)4)根據(jù)得電子能力：N:712 享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 （ 3） 依題意書寫 氧化還原反應(yīng) 方程式： 例 7、 在 液中加入 放出大量不溶于水的無色氣體 (氣泡從溶液內(nèi)部放出 )，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式 . 解析 ：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此 2 和 這沒有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢 ?如果還原劑是 則應(yīng)該有 成，與題意不符，而且稀沒有這么強(qiáng)的氧化性 . 22222 點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)， 根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。 4實(shí)戰(zhàn)演練 1、 高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 業(yè)上 2以上反應(yīng)中 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 2. 天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng) 的正確說法是（ ） A. 屬于置換反應(yīng) B. 是還原劑 C. 是還原劑 D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 3. 2000 年福州測(cè)試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 反應(yīng) 可以進(jìn)行 B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被還原 C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是 D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是 4. 1999 年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 若某溶液中有 ，可加入的試劑是（ ）。 5. 南昌測(cè)試題 五種物質(zhì) ，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（ ） 6. 全國(guó)高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） 7. 全國(guó)高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化： 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 ，得到 最多的是（ ） 8. 上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定 的濃度之比為 1： 3，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 21： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 9. 全國(guó)高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2： 1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） 10江蘇高考試題在一定條件下， 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： 2 2F 而可知在 中，元素 R 的化合價(jià)是 A 4 B 5 C 6 D 7 11、 (南京 測(cè)試題 )已知 性質(zhì)與鹵素相似， S 2 的結(jié)構(gòu)為 ， 結(jié)構(gòu)分享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 為 ，次 氟酸的結(jié)構(gòu)為 列反應(yīng)中屬于氧化 ( ) S 2 +2H =S+ 2 +4 +2H =25 22 A、 B、只有 C、只有 D、只有 12. (北京 測(cè)試題 ) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（ 2 2 4 ）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá) 30 萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的 合，再通入 體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2 2 4 +以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A、 在此反應(yīng)中， 還原劑， 氧化劑 B、保險(xiǎn)粉的還原性比 還原性強(qiáng) C、 被氧化也未被還原 D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離 13.（高考試測(cè)題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色 而使油畫的色彩變暗。若用 洗”，則可將 變?yōu)榘咨?原”。請(qǐng)?zhí)羁眨?上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若有 與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 為 4. (淮安 測(cè)試題 ) 在 熱的稀硫酸溶液中溶解了 加入 其中的 部轉(zhuǎn)化成 有 + 1)推算出 x= y= 。 (2)配平該化學(xué)方程式 (系數(shù)填寫在上式方框內(nèi) )。 (3)反應(yīng)中氧化劑為 。 (4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 15.(南通市聯(lián)考 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)中， 如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： H)3 1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。 (2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式 、 。 (3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng) ，產(chǎn)物是 三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫出 化學(xué)方程式并配平 16. (淮安 測(cè)試題 )已知氧化性 往 500 毫升 /升的 享智慧泉源 智愛學(xué)習(xí) 傳揚(yáng)愛心喜樂 第 頁（共 8 頁） 20 試確定 入下表： a 值的范圍 氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量 0a 1212 a 32