第四章 生命之源-水復(fù)習(xí)提綱.doc

6第四章 生命之源-水41 我們的水資源一、水資源及水的重要性1、地球上水的儲量是豐富的，地球又被稱為水球。2、地球上淡水資源短缺且分布不均勻。3、生命離不開水，工業(yè)上、農(nóng)業(yè)上和生活中都離不開水。4、我們一定要十分珍惜寶貴的水資源，節(jié)約用水。二、水污染及其防治1、水污染的主要來源：工業(yè)上生產(chǎn)的“三廢”（廢渣、廢氣、廢液）的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放；城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積，船舶的航行等。2、水污染造成的危害：直接飲用被污染的水貨食用被污染水域中養(yǎng)殖的生物，會(huì)使人中毒或至病，甚至死亡；被污染的水用來灌溉，會(huì)影響人類的生態(tài)環(huán)境；水體污染加劇了相關(guān)地區(qū)水資源緊缺的危機(jī)。3、防治水體污染的措施：工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥，農(nóng)藥；生活中使用無磷洗衣粉，并建立污水處理廠，讓生活污水集中處理和排放。42 飲用水一、水的凈化1、水質(zhì)混濁的水進(jìn)行進(jìn)化有兩種基本方法：沉淀法和過濾法。2、沉淀法包括靜置沉淀和加絮凝劑沉淀。1）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低，因?yàn)橛行腋∥锊荒茏匀怀寥胨住?）加絮凝劑沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀，凈化程度比靜置沉淀高。3、過濾法是指分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。列如沙層過濾或活性炭過濾。4、自來水廠的生產(chǎn)過稱：原水 膠凝（使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬） 過濾（沙濾） 曝氣（空氣氧化） 殺菌（加入氯氣、臭氧或二氧化氯） 生活用水。二、水的純化1、經(jīng)過凈化的水只是干凈的水，還不是純水，里面仍混有許多可溶性雜質(zhì)。2、除去自來水中的其他溶解性物質(zhì)，可用蒸餾法。將水加熱沸騰，變成蒸汽，再冷卻凝結(jié)成水，便得到蒸餾水，它是一種純凈水。3、蒸餾：1）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物或把液體中的雜質(zhì)除去。三、硬水和軟水1、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗(yàn)1）分別加入少許等量的肥皂產(chǎn)生較多泡沫的水為軟水；產(chǎn)生泡沫很少，且有較多浮渣的水是硬水。2）分別取少量加熱蒸干，有固體殘留物剩余的為硬水，反之為軟水。3、硬水的危害1）工業(yè)鍋爐用水絕對不能用硬水，否則有可能引起鍋爐爆炸。2）用硬水洗衣服也不好，它會(huì)減低肥皂的起泡能力。3）飲用硬水口感不好，且對健康有害。4、硬水的軟化方法：蒸餾（實(shí)驗(yàn)室用）和煮沸（生活中用）4.3 探究水的組成一、水的物理性質(zhì)1、純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體。2、在壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0，沸點(diǎn)為100.3、溫度為4時(shí)，水的密度最大，為1g.3 二、電解水的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)裝置：水、電解器或水槽、試管、直流電源。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，試管甲和乙中收集到得氣體體積比約為1：2。3、氣體檢驗(yàn)：試管乙中的氣體（與電源正極相連），可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。試管甲中的氣體（與電源負(fù)極相連），點(diǎn)燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1）水在通電直流電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：水 通電 氫氣 + 氧氣（分解反應(yīng)）2）氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，由此說明水不是由一種元素組成的，而是由氫元素和氧元素組成的純凈物。5、實(shí)驗(yàn)誤差：在實(shí)驗(yàn)室過程中產(chǎn)生的氫氣體積往往要大于氧氣的體積的2倍。原因：1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1體積的水里能溶解0.02體積的氫氣，卻能溶解0.03體積的氧氣，即氧氣在水中的溶解能力比氫氣大，從而導(dǎo)致試管中收集到得氧氣體積偏??；2）在電解過程中，產(chǎn)生的氧氣會(huì)與金屬電極發(fā)生氧化反應(yīng)，從而消耗了氧氣，導(dǎo)致氧氣的體積偏小。6、注意事項(xiàng)：1）為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液；2）為了防止玻璃管的液面產(chǎn)生泡沫，要求所用電解裝置必須充分純凈，氫氧化鈉也要比較純凈，玻璃管的直徑不能太細(xì)；3）該實(shí)驗(yàn)中所用電源為直流電源；有時(shí)玻璃管中收集到得氣體量較少，當(dāng)檢驗(yàn)與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體時(shí)，可能只發(fā)生爆鳴，而看不到淡藍(lán)色火焰。4.4 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式一、化學(xué)式1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、含義：宏觀：表示一種物質(zhì)的元素組成；微觀：表示物質(zhì)的一個(gè)分子及物質(zhì)的分子構(gòu)成。如化學(xué)式CO2表示的含義有：1）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成。2）表示二氧化碳這種物質(zhì)。3)表示一個(gè)二氧化碳分子。4）表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。3、注意：1）純凈無都有固定的組成，每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式?；旌衔餂]有化學(xué)式。2）化學(xué)式里元素符號右下角的小數(shù)字表示一個(gè)分子含某元素的原子個(gè)數(shù)，3）寫在化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)叫化學(xué)計(jì)量數(shù)或系數(shù)。如2CO2 “2”表示兩個(gè)二氧化碳分子，氧元素符號右下角的2表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子。二、化合價(jià)1、定義：不同元素間形成化合物時(shí)，他們的原子個(gè)數(shù)比是不同的，顯示個(gè)了這些元素的某種特性，即元素的化合價(jià)。2、常見的化合價(jià)一價(jià)有:（1）碘、氯、氟（+1）鈉、銀、氫、鉀二價(jià)有：（2）氧（+2）汞、銅、鈣、鋅、鋇、鎂三價(jià)（+3）有鋁、四價(jià)（+4）有硅、五價(jià)（+5）有磷變價(jià)：鐵:+2、+3 碳：+2、+4 硫：2、+4、+6 氮：3、+5原子團(tuán)也有化合價(jià)，1，硝酸根（NO3）、氫氧根（OH）；2，碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）；+2，銨根（NH4）3、化合價(jià)的一般規(guī)律：1）在化合物中，金屬元素通常顯示正價(jià)，非金屬元素通常顯示負(fù)價(jià)；氫原子通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯2價(jià)。2）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。）在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，這是寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式正誤的依據(jù)。、化合價(jià)的表示方法：通常寫在元素符號或原子團(tuán)的正上方，標(biāo)出其正負(fù)，把、寫在前，價(jià)數(shù)寫在后?；蛢r(jià)與離子的表示方法的異同化合價(jià)離子不同點(diǎn)位置化和價(jià)標(biāo)在元素符號的正上方離子的電荷寫在元素符號的的右上角書寫順序先寫正負(fù)后寫數(shù)值，“”不能省略先寫數(shù)值后寫正負(fù)，“”必須省略相同點(diǎn)化合價(jià)和離子所帶的電荷的正負(fù)及數(shù)值相同注意：）化合價(jià)是元素的性質(zhì)，不是原子和物質(zhì)化合價(jià)。）某些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)。）原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)或根。）原子團(tuán)是化合物的一部分，因此原子團(tuán)是帶電的。三、化學(xué)式的寫法和讀法、化學(xué)式的寫法）單質(zhì)化學(xué)式由單原子構(gòu)成的單質(zhì)：稀有氣體的最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式用元素符號表示。如：氦He 、氖Ne等。金屬、某些固態(tài)非金屬如碳、磷、硫等的化學(xué)式也用元素符號表示。如：鈉Na、鐵Fe、碳C、硫S等。由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)寫多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)化學(xué)式時(shí)，它的分子由幾個(gè)同種元素構(gòu)成，就在元素符號的右下角寫上數(shù)字幾。如氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式是O2;臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為O3 氣體單質(zhì)多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧除外），液態(tài)溴Br2、固態(tài)碘I2等單質(zhì)也是雙原子分子。2）化合物化學(xué)式寫時(shí)要符合一個(gè)原則：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。要尊重客觀事實(shí)，注意物質(zhì)的真實(shí)存在性?！罢柏?fù)后”最簡整數(shù)比書寫步驟：一排序而標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約減價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。2、化合價(jià)的讀法1）單質(zhì)化學(xué)式的讀法：一般除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱加氣，其余直接讀元素的名稱。如O2讀氧氣、Fe讀鐵。2）化合物化學(xué)式的讀法：從后向前，逆向讀。兩種元素組成的化合物：讀某化某。CuCl2讀氯化銅。如果是氧化物有時(shí)還要讀原子個(gè)數(shù)。含有原子團(tuán)的化合物：如果化合物的原子團(tuán)含有CO32-、SO42-、NO3- 。讀某酸某。如ZnSO4讀硫酸鋅。如果化合物的原子團(tuán)含有OH-讀某化謀，如Ca(OH)2讀氫氧化鈣。具可變價(jià)的元素，一般在低價(jià)元素前加亞字。如FeCl2中鐵顯+2價(jià)，讀率化亞鐵。FeCl3中鐵顯+3價(jià)，讀氯化鐵。特例:NH3、讀氨氣，H2O2、讀過氧化氫四、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對分子質(zhì)量1）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。2）相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量一樣，也是個(gè)比值，是相對質(zhì)量。3）例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+162=44計(jì)算：Ca(OH)2和CuSO45H2O的相對分子量2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比1）化合物中各元素的質(zhì)量=各種原子的相對原子質(zhì)量總和（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）的最簡整數(shù)比=各種原子的相對原子質(zhì)量之比對應(yīng)的原子個(gè)數(shù)比。2) 列：求二氧化碳中各元素的質(zhì)量比二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12：（162）=3：8求：NH4NO3和Ca(OH)2中各元素的質(zhì)量比3、計(jì)算化和物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該化合物的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。該元素的原子個(gè)數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量2）公式為：化和物的相對分子質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3）例：求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（N的相對原子質(zhì)量2）（NH4NO3的相對分子質(zhì)量）100%=（142）（142+14+163）100%=35%答：NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。4.5 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減。原子的質(zhì)量沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1）NaOH溶液和CuSO4溶液的反應(yīng)；2）碳酸鋇于氯化鈉的反應(yīng)等。在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器里進(jìn)行。有氣球裝置要考慮浮力問題，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等，但是在托盤天平在稱量，反應(yīng)后托盤天平不平衡。在此注意托盤天平應(yīng)用的稱量實(shí)質(zhì)是杠桿原理。二、化學(xué)方程式及其書寫1、化學(xué)方程式的含義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，它反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法有三種。以C+O2=CO2為例：1） 在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2） 在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3） 在點(diǎn)燃條件下，一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)可生成一個(gè)二氧化碳分子。3、化學(xué)方程式的書寫1）書寫原則：一必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；二遵守質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后的物質(zhì)所含元素的種類和各元素的原子個(gè)數(shù)相等。2）書寫步驟（1）先寫反應(yīng)物的化學(xué)式，多種反應(yīng)物之間用“+”號連接，化一短線“ ”，再寫生成物的化學(xué)式，多種生成物之間也用“+”號連接。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平。（3）“=”上或下注明反應(yīng)條件，催化劑，生成物是氣態(tài)（反應(yīng)物沒有氣體）注明“ ”在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，用難容的