初升高(化學教材)新起點.doc

新起點教育 新理念 新里程 從新起點開始 暑假初升高銜接班化學教案目 錄前言2中學化學基本實驗操作注意事項11第一節(jié) 化學實驗基本方法6第一節(jié)同步測試14第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用18物質的量及其應用18第二節(jié)同步測試22第三節(jié) 物質分類及離子反應27第三節(jié)同步測試31 第四節(jié) 氧化還原反應36一、氧化還原反應的本質及特征36二、氧化劑和還原劑36三、氧化還原反應的一般規(guī)律38四、氧化還原反應的有關概念及其關系40第四節(jié)同步測試41第 46 頁 共 46 頁地址：育才路衛(wèi)校醫(yī)院紅綠燈處?？瞪虅站频陮γ嫒龢锹?lián)系電話言回顧初中化學，總給人一種意猶未盡的感覺，好像我們的了解還是不夠深入。如果我們能站在高中生的角度回望初中，似乎又會有許多新的感覺，站在高處看待自己化學學習的成長之路，也是一件快事。本文將立足初中所學，將原本局限性的認識打破，構建一個相對準確完整的知識概念，力求為剛升入高中的同學鋪平道路，激發(fā)興趣。 （一） 燃燒 初中認為燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。但是高中會學習到許多反應，像鈉在氯氣中被點燃，2Na + Cl2 = 2NaCl就是燃燒反應，但不僅局限于氧氣一種助燃劑（強氧化劑）。因此，到了高中“燃燒”的概念擴大了物質在一定條件下，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應，并發(fā)出大量的光和熱，且有的物質有火焰產生。又如初中認為CO2不支持燃燒，可是高中學習了2Mg + CO2 = 2MgO + C的反應，就知道像鎂這樣的活潑金屬起火是不可以用CO2滅火器的，學習了Na、K遇水也會劇烈反應，也就知道它們的滅火方式也不能用水，看來有的時候“水火可相容”啊。 （二） 物質的性質和變化 化學也是一門交叉學科，近代物理學的進展極大的豐富了化學的研究范圍和研究手段。物質不僅有物理性質、化學性質，也是有幾何特征（如晶體的規(guī)則外表和內部結構）、放射性、光譜性質等。物質的變化也不單有物理變化、化學變化，也存在核變化（既非物理變化也非化學變化）。 （三） 氧化還原反應 初中學習了氧化銅被氫氣還原為紅色的銅，初次接觸到了“還原”的概念，但理解得卻很淺，課本上的介紹也只是從得氧失氧的角度闡述，高中階段，我們將深入地理解這一類反應，在特征上是化合價有升有降，實質上是電子的轉移得失。因此單純地以得氧（失氫）和失氧（得氧）來判斷就會顯得“力不從心”了。而氧化還原反應在高中也是一個十分重要的反應。 （四） 一個驗證氧氣體積分數的實驗 以前有人用蠟燭、木炭塊、酒精棉等點燃后放在倒置于水槽中的集氣瓶，以此驗證氧氣占空氣體積的1/5，實驗現(xiàn)象也是挺明顯的。可是仔細想想，C（固）+O2（氣） = CO2（氣）、S（固）+O2（氣） = SO2（氣）、C2H5OH+3O2（氣）=2CO2（氣）+3H2O（液）、石蠟C20H42+30.5O2（氣）=20CO2（氣）+21H2O（液）等這些反應有氧氣的消耗也有氣態(tài)物質CO2、SO2的生成，有的反應是沒有氣體總體積的變化的（如前兩個），可是實驗中明顯的“液面上升”卻難以解釋。實際上，只不過是反應放熱加熱了空氣，驅趕了空氣，造成冷卻時的氣壓減小，這不足以說明“氧氣的體積占有空氣1/5”。 （五） 原子結構 初中講非金屬元素原子最外層電子數4，金屬元素原子的最外層電子數4，到高中階段學習了元素周期表，了解了非金屬元素和金屬元素按階梯狀排列，有的金屬最外層電子數也可多于4個，如銻Sb、鉍Bi、釙Po等，有的非金屬元素最外層電子數可少于4個，如硼B(yǎng)、氫H，而且也會認識到非金屬與金屬之間并沒有明顯的界限。 （六） 復分解反應發(fā)生的條件 在初中由于知識所限，沒有學習弱電解質的概念，并不完全地掌握復分解反應發(fā)生的條件。較為全面的一種提法是：生成低沸點易揮發(fā)的物質（含氣體）、弱電解質（比如水、弱酸等）還有難溶性物質（即沉淀）。這就可以大大擴大判斷范圍，對于強酸為什么可以制弱酸、高沸點酸為什么可以制低沸點酸就不難理解了。 （七） 金屬與酸的反應 在初中化學中實驗室制氫氣是一個非常重要的反應，同時又學習了金屬活動順序，學生們往往懷有一種嘗試性的搭配認為氫前的金屬和酸反應就一定會生成氫氣，實驗室制氫氣正是選用了稀硫酸或稀鹽酸?？墒墙饘倥c其它酸（濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）的反應將在高中學到，看了下面的反應方程式，大家會發(fā)現(xiàn)它們并不產生氫氣 Zn + 4HNO3（濃）= Zn(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Zn + 8HNO3（?。? 3Zn(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 4Zn +10HNO3（極?。? 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Zn + 2H2SO4（濃）= ZnSO4 + SO2+ 2H2O 因此，對于酸，要區(qū)分氧化性酸和非氧化性酸，這些將在高中學到。（八） 金屬活動順序表 初中課本上說：“在金屬活潑順序表中，排在前面的金屬能把后面的金屬陽離子從鹽溶液中置換出來?！边@句話在我們的初中時代屢試不爽，可是它也不是萬能的準則，有時候也會“失效”。例如：能否用K、Ca、Na置換硫酸銅溶液中的銅呢？Mg可以置換出硝酸鉛溶液中的Pb嗎？ 事實上，K、Ca、Na太活潑，要先和水反應，生成強堿和氫氣，強堿會和硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀，是不會出現(xiàn)銅單質的。金屬活動順序中，處于氫前的MgPb各金屬間不發(fā)生相互置換。因為越接近H的金屬形成的堿越弱，而越弱的堿的陽離子水解能力越強，使溶液呈顯酸性（H+多于OH）；又由于H+的得電子能力（氧化能力）大于氫前金屬陽離子，所以H+先獲得電子形成氫氣放出，而非置換了金屬。 所以說，金屬活動順序的修正版就是：處于氫前的MgPb各金屬可置換氫后的金屬單質；處于氫后的金屬則會相互置換。 另外，留個問題給大家，鉀排在鈉前面，鉀比鈉活潑。可是在熔融狀態(tài)（沒有水的高溫狀態(tài)）時會發(fā)生Na + KCl = NaCl + K，請大家想想為什么會發(fā)生這個反應？提示一下，好好想想為什么K的后面有個“”？這表示高溫熔融時鉀是什么狀態(tài)呢？是不是可以綜合我前面提到的復分解反應發(fā)生條件，得到一個關于化學平衡發(fā)生改變的規(guī)律呢？ （九） 量比關系與滴加順序 在初中，我們認為A和B反應就是B和A反應，在高中階段，這就靠不住了，怎么會這樣呢？閑話少說，我列舉個例子：向稀鹽酸中滴入碳酸鈉溶液的現(xiàn)象就和向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸的現(xiàn)象不同。前者的現(xiàn)象是滴入后就產生二氧化碳氣體，因為將碳酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸的過程中，碳酸鈉溶液是少量的，而鹽酸是大量的，發(fā)生這個反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 若是情況反過來，則不會看到滴入后有氣體產生，而是先有一個“平穩(wěn)期”，這是因為滴入的HCl的量較Na2CO3很少，是發(fā)生了Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl的緣故。待“平穩(wěn)期”過后（此時溶液相當于NaHCO3溶液），再滴入鹽酸時自然會產生CO2了。所以總過程可看作是Na2CO3 NaHCO3 H2CO3（CO2+H2O），也就是說碳酸根得到氫離子（H+，質子）的過程是一步一步的，不是一蹴而就的。高中的學習就需要注意加入試劑的順序和過量少量的量比分析。 （十） 鹽溶液全都是中性的嗎？ 未必是！初中同學大概都不會陌生于碳酸鈉的俗稱叫純堿，可是本質是一種正鹽的它，為什么被人們說成“堿”呢？只是因為它的水溶液呈現(xiàn)堿性，這是由于碳酸根的水解作用所致。鹽類的水解在很大程度上（但不是完全程度上）決定了其溶液的酸堿性。學習了鹽類的水解的知識后，將對認識鹽溶液的酸堿性有很大幫助。 （十一） 實驗與化學反應 一個實驗，往往并不是只對應一個化學反應，而是包含了多個反應。我們考試時對實驗現(xiàn)象所書寫的方程式不要理解為只有這一個反應，而應該理解為“在特定條件下，發(fā)生在主要部位的主要反應”。例如實驗室制氫氣的實驗中，我們可以馬上聯(lián)想到Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2這個反應，但是在鋅粒表面會有許許多多原電池反應（化小按粗略的說，就是鋅和某些雜質如銅、碳之間發(fā)生的電子轉移的反應）。又如木炭還原氧化銅，主要反應是C+2CuO = 2Cu + CO2，但同時又會存在C + CO2 = 2CO、C+O2 = CO2、2Cu + O2 = 2CuO等發(fā)生程度不大的反應，我們稱之為“副反應”。 實驗與反應的關系，是反應系統(tǒng)與單一反應的關系。有時候系統(tǒng)中只有一個反應，有時候卻有多個（這個更普遍）。這既說明了實驗諸多因素的復雜性，也說明了一種“抓重點、抓主要”的研究方法。希望大家多在實驗中留心，那里可是處處皆學問的地方啊。（十二） 化學反應的類型 其實在初中大家會有一個感覺就是四個反應類型不足以涵蓋所有反應，如：CO + CuO=Cu + CO2、3O2 2O3（條件為放電）等反應，它們已不屬于四種基本反應類型。自然地我們可以認識到有的反應是“非基本”的反應，是特別的反應類型，但畢竟化合、分解、置換、復分解能夠涵蓋中學階段絕大多數的無機反應，是具有分類上的優(yōu)勢的，不要認為四大基本反應已經“一無是處”了。 （十三） 金屬離子的顏色 想必大家都記憶過一些金屬離子的特殊顏色，如Fe2+淺綠色、Cu2+藍色，這都是金屬離子在水溶液中或結晶水合物中的顏色（即形成了水合離子）。若去掉溶劑或結晶水，它們的顏色則會不同，CuSO4是白色，新制Fe(OH)2也是白色，CuCl2棕黃色，F(xiàn)eSO4白色。這是因為其中不帶有結晶水，故其不體現(xiàn)水合離子的顏色。因此金屬離子的顏色并不是一成不變的。在失去水環(huán)境的時候，恐怕就要“原形畢露”了。順便說一下，如果它們結合了某些陰離子還會形成復雜的絡合物（配合物），顏色就會更加復雜。 （十四） 爆炸 一提起爆炸，大家都挺好奇的。我在這兒想說，并非混合點燃一下氫氣和氧氣（或空氣）就會爆炸，這是因為氫氣和氧氣的量比關系是很重要的影響因素，氫氣在空氣中4%-74.2%（體積分數）是可以爆炸，這稱作氫氣在空氣中的爆炸極限當氫氣體積分數低于4%時，由于太少而無法點燃，高于74.2%時，則氫氣可以安靜燃燒了。幾乎所有氣態(tài)烴（只含碳氫的有機物）與空氣的混合氣體均是一個爆炸源，如丙烷丁烯等（打火機的燃料，常溫下加壓呈液態(tài)）。又如氫氣和氯氣、甲烷和氯氣也屬此類。高中的化學學習不僅要講究“定性”的判斷，也要學會講究“定量”的判斷，尤其是討論一些性質與數量的關系問題，這才是更高級的問題。 當然有些不是混合氣體的物質也可以爆炸，如液氧炸藥、黑火藥、硝酸銨、硝化甘油、TNT（三硝基甲苯，黃色炸藥，需雷酸汞引爆，就是雷管）、火棉、氮化銀等。還有的無需點燃引爆或光照，在低溫暗處混合就會爆炸的氫氣和氟氣（F2）。 另外我又想起以前面粉廠有過爆炸，是因為面粉混在空氣中，面粉在漂散狀態(tài)時很容易燃燒爆炸，鎂粉也要小心哦，這是很關鍵的危險源，應當引起重視，呵呵，說遠了。不過大家對能夠引起爆炸的物質了解一些比較好。 附：甲烷在空氣中的爆炸極限5%-15% 甲烷在氧氣中的爆炸極限5.4%-159.2% 乙炔在空氣中的爆炸極限2.5%-80% （十五） pH值 pH值這個概念，應當說是初中化學的新鮮概念，倒不是說它是近年來才加到課本中的，而是說它的記法和概念并不直觀明確。作為常用的有效的計量溶液酸度的一個指標，pH值本無可非議，但它的符號不像計量長度的“L”（length）也不像計量物質的量濃度的“c”（concentration）等清楚，也沒有什么定義。pH值的本質是什么，我們還不知道，在這點上它甚至還不如相對原子質量（相對分子質量）呢，至少后者的本質還是一個比值，量綱為一，單位為1，pH值似乎充滿神秘感，與我們“忽近忽遠，若即若離”。課本中提到“pH值的范圍在0-14之間”，而事實上pH值指溶液當中氫離子濃度H+的負對數，即pH= -lgH+，它是關于H+的函數，從數學角度看，該函數的值域（pH值的取值范圍）應該是整個實數范圍，可是在實際計算中，pH值為負或過大就顯得麻煩了，給人一種“功不抵過”的感覺，所以人們主要利用“0-14范圍之間”。（注意：這不代表pH= -1無意義）。此外，初中課本還寫到“常溫下，中性溶液pH=7，pH=7就是中性溶液。”，在高中我們也可以姑且算對。如果真的咬文嚼字起來，pH值是氫離子濃度的函數，而氫離子濃度又只與Kw（水的離子積常數）有關，即在中性溶液中恒有H+= Kw的平方根，Kw是溫度的函數，所以pH值也是溫度的函數。已知在99攝氏度時，Kw=1.0*10-12，此時中性溶液的pH=6，因此看來，“pH=7與中性溶液的等價性”應該只限于常溫狀態(tài)，在高溫時就不便適宜了。（十六） 為什么檢驗硫酸鋇、氯化銀的時候說“既不溶于水又不溶于硝酸”呢？ 對于初中所學的難溶物來說，有很多是難溶的弱堿和難溶的碳酸鹽，它們遇到強酸當然會溶解，顯然被排除在BaSO4、AgCl之外，我想這個大家也不難理解?，F(xiàn)在我們著重看看其它難溶物（包括微溶物）好像只剩下了硫酸銀和硫酸鈣了，看看它們是否會干擾BaSO4、AgCl生成的判斷。確實是，微溶的兩種物質也會引起溶液的混濁?？僧敿尤霃娝釙r，溶液會恢復透明清澈，說明硫酸銀和硫酸鈣可溶于強酸！ 在高中要考慮到微溶物的影響，也要考慮到更多難溶物的影響（如硫化物、亞硫酸鹽、磷酸鹽等），可是對于很多難溶物來說，它們區(qū)別于硫酸鋇、氯化銀的最大一點就是可溶于酸。因此，在檢驗這兩種特殊的難溶物時，強酸就“毫不謙虛”地充當了“分水嶺”。而在眾多強酸當中，硝酸所對應的可溶鹽最多，難溶物幾乎沒有，保證了硝酸與某物質反應以后生成物都溶于水，不會生成難溶物而發(fā)生混淆；同時硝酸又具有強氧化性，可溶解的物質的范圍更大，基于這兩點，硝酸是最好的。 所以說有時候在水中難溶微溶的物質，在酸溶液中卻能夠成為可溶物，而硫酸鋇、氯化銀則是冥頑不化的“頑固分子”，連硝酸都不怕。你說，在檢驗它們的時候是不是一定要說上“既不溶于水又不溶于硝酸”之類的話以作為它們的“出場證明”呢，這可不是啰嗦吧？ （十七） 酸堿鹽溶解性表中的“” AgOH不穩(wěn)定，在水中會分解：2Ag+ + 2OH = 2AgOH = Ag2O + H2O。事實上硝酸銀溶液中加入氨水或氫氧化鈉溶液的一瞬間是可以產生白色沉淀的，那就是AgOH（高中學習烴的衍生物時需要配制銀氨試劑，到時就會驗證這個現(xiàn)象的），但是AgOH在常溫下極不穩(wěn)定，立即脫水生成暗棕色的Ag2O沉淀。于是我們可以看到溶液逐漸變黑。如果放置更久2Ag2O = 4Ag + O2。（提供一條制備AgOH的方法：溶于90%酒精的硝酸銀溶液和氫氧化鉀在零下45度時小心操作，并大喊三聲“我喜歡化學”就會成功，呵呵） Al3+ 、Fe3+遇到CO32-，在水中發(fā)生雙水解作用。 Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 因此，酸堿鹽溶解性表中的“”不代表沒有這種物質，只是說明在水溶液中它們很不穩(wěn)定。 注：在本文中出現(xiàn)了很多大家還沒有接觸的高中化學詞匯，希望大家查一查，等上了高中后也要好好體味。第一節(jié) 化學實驗基本方法1實驗安全嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2實驗中意外事故的處理方法（1）眼睛的化學灼傷應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。（2）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）撲滅化學火災注意事項與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇、碳化鈣等著火。比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。4離子的檢驗待檢離子選用試劑反應現(xiàn)象Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體 Cl AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 中學化學基本實驗操作注意事項一、注意事先后順序1組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。2加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。3制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。4使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。5用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。6用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。7中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在零刻度或零刻度以下。8點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。9焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。10配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。11氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。12硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。二、注意數據歸類1托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。2滴定管的準確度為0.01mL。3酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。4試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。5燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/32/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。6液體取用時，若沒有說明用量，一般取12mL。7配制一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗23次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和12mL處，再用膠頭滴管定容。8酸堿指示劑的用量一般在23滴。9用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為0，而是大于0。10滴定管的0刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在0刻度，得要要0刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液后，需觀察12分鐘才能觀察液面高度。11量杯、量筒、容量瓶沒有0刻度；溫度計0刻度在溫度計的中下部。12托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調0，使用后要回0。13實驗記錄中的一切非0數字均是有效數字。14焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬23分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。15需恒溫但不高于100，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發(fā)生等。三、注意特征標志1儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。2中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內保持不變。3容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉180年塞緊，再倒立，均無液體滲出。4容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面最低處與視線相齊。5用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。6天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上）四、大小關系明確1試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度（如鋰可保存在液態(tài)石蠟中而不能保存在煤油中）2稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼；去游碼時次序相反。3使用干燥管干燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。4溶解氣體時，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。5藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。6裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥管效果不好，太小時氣體不通暢。7固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細口試劑瓶中。五、上下不能混淆1收集氣體進，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。2分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。3配制一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。4用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口進上端口出（逆流原理）。5溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。6制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。六、理清內外關系1酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。2用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。3在配制一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。七、長短也有講究1洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。2用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。3用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。八、切記多個不能1使用膠頭滴管四不能：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。2酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。3容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。4燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。5藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。6中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。7溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。8天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。9量筒不能用來加熱或量取熱溶液。10酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。11配制一定物質的量濃度時，定容搖勻后液體低于刻度線時不能再加蒸餾水。12試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。13用試管加熱液體，試管口不能對著人。14進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。15濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現(xiàn)液體飛濺等危險。第一節(jié)同步測試一、實驗安全問題：1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅2實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗3下列事故處理不正確的是（）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗二、混合物的分離方法：4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小5、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是( ) A乙酸和水 B液溴和苯C苯和水D乙醇和水6實驗室進行過濾和蒸發(fā)，都要用到的儀器是( )A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈7某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過濾D蒸餾8有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是（）ABCD9下列實驗操作，不能用以分離提純物質的是（ ）A萃取B稱量C蒸餾D結晶10下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A溶解過濾B結晶C蒸餾D萃取11下列實驗操作錯誤的是（）A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D用酒精萃取碘水中的碘化學實驗基本方法一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）1下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（ ）A化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C化學是一門具有極強實用性的科學D化學是一門以實驗為基礎的自然科學21998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ）A . 化學不做實驗，就什么都不知道 B . 化學不再需要實驗C. 化學不再是純實驗科學 D . 未來化學的方向是經驗化3下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用4下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 5下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ） 8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取9有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁10蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制備的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾；滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A BC D三、填空題（42分）17（6分）就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。18（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為？ （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？如果有，應該如何除去SO42離子？（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是？（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：19（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用物質的量及其應用（1）物質的量（1）定義：科學上用來研究一定數目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準：以0.012kg 12 C中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。（2）阿伏加德羅常數（1）符號：NA。單位：mol1.（2）阿伏加德羅常數是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.02213671023mol1,在應用中用6.021023 mol1作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅常數是一個非常大的數，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；（2）物質的量只適用于微觀粒子。（3）物質的量（n）、粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）的關系粒子數比等于物質的量比（4）摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：gmol1(常用).（2）計算公式：（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積結論：在相同條件下，等物質的量（1mol ）固體或液體體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。實驗探究：（1）決定物質體積的主要內因：物質微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數目。（2）決定氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：條件結論同溫同壓，同物質的量同體積同溫同壓，同體積同物質的量，同分子數同溫同壓，同分子數同體積，同物質的量定律的推論：a 同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數比；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比；c 同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質量比等于質量比。（5）氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4 L/mol.計算公式:標況下,n=V/(22.4 L/mol).氣體摩爾質量的幾種計算方法：a.M=m/n; b.標況下,M=22.4d (d是氣體的密度,單位是g/L)c.相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)（6）物質的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v.(2)常見的幾種計算類型:氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.解: 溶質的物質的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol, 溶液的質量=1000 g+22.32 mol36.5 g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物質的量濃度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:該溶液的物質的量濃度為 15 mol/L.物質的量濃度與溶質質量分數的換算:公式: C=w%d1000/M (w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.解: C=98%1.84 g/ml1000/98 g/mol=18.4 mol/L.溶液混和的有關計算:例:有兩種H2SO4 溶液,一種的物質的量濃度是C1,密度是d1,另一種的物質的量濃度是C2,密度是d2,它們等體積混和后的溶液密度為d3,求混和后溶液的物質的量濃度.解: 設混和的體積為V .C=(C1V+C2V)d3/(Vd1+Vd2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質質量分數大于原溶液溶質質量分數的一半。加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質質量分數小于原溶液溶質質量分數的一半。加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半。物質的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時應注意：使用前要檢漏；有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。定容時應：加水離刻度線12cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V=m/(MV)可能引誤差的操作起可能導致變化的量物質的量濃度的變化（c）溶質質量（m）溶液體積（v）1容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2藥品因時間長而變質3稱量時間過長或用濾紙稱藥品4向容量瓶移液