2011年全國高考理綜試題及答案-山東卷.pdf

2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 1 20112011 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 山東卷 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 山東卷 理理 科科 綜綜 合合 本試卷分第 卷和第 卷兩部分 共 12 頁 滿分 240 分 考試用時 150 分鐘 答題前 考 生務(wù)必用 0 5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名 座號 準(zhǔn)考證號 縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡 規(guī)定的位置 考試結(jié)束后 將本試卷和答題卡一并交回 第 卷 必做 共 88 分 注意事項 1 第 卷共 22 小題 每小題 4 分 共 88 分 2 每小題選出答案后 用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑 如需改動 用橡皮 擦干凈后 再選涂其他答案標(biāo)號 不涂在答題卡上 只答在試卷上不得分 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考 相對原子質(zhì)量 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207 一 選擇題 本小題包括 15 小題 每小題只有一個選項符合題意 9 化學(xué)與生產(chǎn) 生活密切相關(guān) 下列敘述正確的是 A 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐 2 Ba 對人體無毒 C 14C可用于文物年代的鑒定 14C與12C互為同素異形體 D 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 不屬于膠體 10 某段周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 該元素 A 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C 最高價氧化物不與酸反應(yīng) D 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 11 下列與有機物結(jié)構(gòu) 性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是 A 乙酸分子中含有羧基 可與 NaHC O3溶液反應(yīng)生成 C O2 B 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物 一定條件下能水解 C 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 12 Al Fe Cu 都是重要的金屬元素 下列說法正確的是 A 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B 三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C 制備 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D 電解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出 Cu Fe Al 13 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置 下列說法正確的是 A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 2 C P S Cl 得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D 元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素 14 室溫下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀釋后 下列說法正確的是 A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B 溶液中 3 3 CH COO CH COOH OH c cc 不變 C 醋酸的電離程度增大 C H 亦增大 D 再加入 10mlpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 15 以 KC1 和 ZnC12混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 下列說法正確的是 A 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 電鍍過程是該原電池的充電過程 B 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能 電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C 電鍍時保持電流恒定 升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 二 選擇題 本題包括 7 小題 每小題給出的四個選項中 有的只有一個選項正確 有的有多個 選項正確 全部選對的得 4 分 選對但不全的得 2 分 有選錯的得 0 分 28 14 分 研究 NO2 SO2 CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義 1 NO2可用水吸收 相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 利用反應(yīng) 6NO2 3 8NH 7N2 12 H2O 也可處理 NO2 當(dāng)轉(zhuǎn)移 1 2mol 電子時 消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 則反應(yīng) NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定條件下 將 NO2與 SO2以體積比 1 2 置于密閉容器中發(fā)生 上述反應(yīng) 下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變 c SO3和 NO 的體積比保持不變 d 每消耗 1 mol SO3的同時生成 1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平 衡時 NO2與 SO2體職比為 1 6 則平衡常數(shù) K 3 CO 可用于合成甲醇 反應(yīng)方程式為 CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示 該反應(yīng) H 0 填 或 實際生產(chǎn)條件控制在 250 1 3 104kPa 左右 選擇此壓強的理由是 29 14 分 科研 生產(chǎn)中常涉及鈉 硫及其化合物 1 實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉 化 學(xué)反應(yīng)方程式為 要清洗附著在試管壁 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 3 上的硫 可用的試劑是 2 右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖 該電池的工作 溫度為 320 左右 電池反應(yīng)為 2Na xS Na2 X S 正極的電極反應(yīng)式為 M 由 Na2O 和 Al2O3 制得 的兩個作用是 與鉛蓄電池相比 當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時 鈉硫 電 池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍 3 2 Na S溶液中離子濃度由大到小的順序為 向該溶液中加入少量固體 4 CuSO 溶液 Ph 填 增大 減小 或 不變 2 N aS溶液長期放置有硫析出 原因為 用離子方程式表示 30 14 分 實驗室以含有 2 2 2 4 agrCMClSOB 等離子的鹵水為主要原料制備無水 2 aC Cl和 2 rB 流程如下 1 操作 使用的試劑是 所用主要儀器的名稱是 2 加入溶液 W 的目的是 用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的 pH 可以除去 2 gM 由表中數(shù)據(jù) 可知 理論上可選擇 pH 最大范圍是 酸化溶液 Z 時 使用的試劑為 3 實驗室用貝殼與稀鹽酸 應(yīng)制備并收集 2 CO氣反 體 下列裝置中合理的是 4 常溫下 23 H SO的電離常數(shù) 2 1 1 2 10 a K Ka2 6 3 10 8 23 H CO的電離常數(shù) 7 1 4 5 10 a K 11 2 4 7 10 a K 某同學(xué)設(shè)計實驗驗證 23 H SO酸性強于 23 H CO 將 2 SO和 2 CO氣體分別通入水中至飽和 立即用酸度計測兩溶液的pH 若前者的pH 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的 pH M g2 9 6 11 0 C a2 12 2 c OH 1 8mol L 1 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 4 小于后者 則 23 H SO酸性強于 23 H CO 該實驗設(shè)計不正確 錯誤在于 設(shè)計合理實驗驗證 23 H SO酸性強于 23 H CO 簡要說明實驗步驟 現(xiàn)象和結(jié) 論 儀器自選 供選擇的試劑 2 CO 2 SO 23a N CO 3 aN HCO Na2SO3 3 aN HSO 蒸餾水 飽和 石灰水 酸性 4 nOKM 溶液 品紅溶液 pH試紙 31 8 分 化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 水處理技術(shù)在生產(chǎn) 生活中應(yīng)用廣泛 1 含有較多 離子的水稱為硬水 硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式 為 寫出一個即可 2 將 RH 型陽離子交換樹脂和 ROH 型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水 應(yīng)先使硬水通 過 填 RH 或 ROH 型離子交換樹脂 原因是 3 通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留 從而獲得純凈水的方法 稱為 電滲析法凈化水時 使離子通過半透膜的推動力是 4 檢驗蒸餾水的純度時 最簡單易行的方法是測定水的 32 8 分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氧是地殼中含量最多的元素 1 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個 2 H2O 分子內(nèi)的 O H 鍵 分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 3 H 可與 H2O 形成 H3O H3O 中 O 原子采用 雜化 H3O 中 H O H 鍵角比 H2O 中 H O H 鍵角大 原因為 4 CaO 與 NaCl 的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu) 已知 CaO 晶體密度為 ag cm 3 A N表示阿伏加德 羅常數(shù) 則 CaO 晶胞體積為 Cm3 33 8 分 化學(xué) 有機化學(xué)基礎(chǔ) 美國化學(xué)家 R F Heck 因發(fā)現(xiàn)如下 Heck 反應(yīng)而獲得 2010 年諾貝爾化學(xué)獎 X 為鹵原子 R 為取代基 經(jīng)由 Heck 反應(yīng)合成 M 一種防曬劑 的路線如下 回答下列問題 1 M 可發(fā)生的反應(yīng)類型是 a 取代反應(yīng) b 酯化反應(yīng) 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 5 c 縮聚反應(yīng) d 加成反應(yīng) 2 C 與濃 H2SO4共熱生成 F F 能使酸性 KMnO4溶液褪色 F 的結(jié)構(gòu)簡式是 D 在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物 G G 的結(jié)構(gòu)簡式是 3 在 A B 的反應(yīng)中 檢驗 A 是否反應(yīng)完全的試劑是 4 E 的一種同分異構(gòu)體 K 符合下列條件 苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué) 環(huán)境的氫 與 FeCl3溶液作用顯紫色 K 與過量 NaOH 溶液共熱 發(fā)生反應(yīng)的方程式為 參考答案參考答案 第 卷 一 選擇題 1 B 2 D 3 C 4 D 5 D 6 C 7 B 8 A 9 D 10 A 11 B 12 C 13 C 14 B 15 C 二 選擇題 16 AB 17 AC 18 C 19 AD 20 BD 21 BC 22 BD 第 卷 23 1 H x 1 22 2 hx H x h cd 2 如圖所示 0 37 或 0 36 bc 24 1 設(shè)物塊平拋運動的時間為 t 由運動學(xué)知識可得 2 2 1 gth tvx 0 聯(lián)立 式 代入數(shù)據(jù)得 smvB 2 2 設(shè) B 的加速度為 a2 由牛頓第二定律和運動學(xué)的知識得 B mamg BBB tav 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 6 2 2 1 BBB tax 聯(lián)立 式 代入數(shù)據(jù)得 stB5 0 mxB5 0 3 設(shè) B 剛開始運動時 A 的速度為 1 v 由動能定理得 2 11 2 1 MvFl 設(shè) B 運動后 A 的加速度為 A a 由牛頓 第二定律和運動學(xué)知識得 A MamgF 2 12 2 1 BABB tatvxl 11 聯(lián)立 11 式 代入數(shù)據(jù)得 mL5 1 2 12 25 1 如圖 1 所示 設(shè)粒子射入磁場 I 區(qū)的速度為 v 在磁場 I 區(qū)中做圓周運動的半徑為 R1 由動能定理和牛頓第二定律得 2 2 1 mvqU 1 2 1 R v mqvB 由幾何知識得 sin2 1 RL 聯(lián)立 式 代入數(shù)據(jù)得 q mU L B 21 0 設(shè)粒子在磁場 I 區(qū)中做圓周運動的周期為 T 運動的時間為 t v R T 1 2 Tt 2 2 聯(lián)立 式 代入數(shù)據(jù)得 qU mL t 23 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 7 2 設(shè)粒子在磁場 II 區(qū)做圓周運動的半徑為 R2 由牛頓第二定律得 2 2 2 R v mqvB 由幾何知識可得 tan cos1 21 LRRh 聯(lián)立 式 代入數(shù)據(jù)得 Lh 3 3 2 2 3 如圖 2 所示 為使粒子能再次回到 I 區(qū) 應(yīng)滿足 LR sin1 2 或LR sin1 2 11 聯(lián)立 11 式代入數(shù)據(jù)得 2 3 2 3 22 q mU L B q mU L B 或 12 4 如圖 3 或圖 4 所示 設(shè)粒子射出磁場 I 區(qū)時速 度與水平方向的夾角為 由幾何知識得 sin sin 11 RL 13 或 sin sin 11 RL sin sin 22 RL 14 或 sin sin 22 RL 聯(lián)立 式得 2211 RBRB 15 聯(lián)立 13 14 15式得 2211 LBLB 16 26 1 自我調(diào)節(jié) 或 反饋調(diào)節(jié) 負(fù)反饋調(diào)節(jié) 抵抗力 分解者 2 10 400 增加 生物多樣性 或 物種多樣性 3 捕食 900 偏高 4 升高 下丘腦 腎小管 集合管 27 1 AABB 和 aabb 基因自由組合定律 三角形 卵圓形 3 1 AAbb 和 aaBB 2 7 15 AaBb Aabb 和 aaBb 3 不定向性 或 多方向性 定向改變 4 答案一 用 3 包種子長成的植株分別與卵圓形果實種子長成的植株雜交 得 F1種子 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 8 F1種子長成的植株自交 得 F2種子 F2種子長成植株后 按果實形狀的表現(xiàn)型統(tǒng)計植株的比例 I F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 15 1 II F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 27 5 III F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 3 1 答案二 用 3 包種子長成的植株分別與卵圓形果實種子長成的植株雜交 得 F1種子 F1種子長成的植株分別與卵圓形果實種子長成的植株雜交 得 F2種子 F2種子長成植株后 按果實形狀的表現(xiàn)型統(tǒng)計植株的比例 I F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 3 1 II F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 5 3 III F2三角形與卵圓形果實植株的比例約為 1 1 28 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 2 41 8 b 2 67 或 3 8 3 c S2 c OH c HS c H 減小 2S2 O 2 2H2O 2S 4OH 30 1 四氯化碳 分液漏斗 2 除去溶液中的 SO42 11 0 pH 12 2 鹽酸 3 b d 4 用于比較 pH 的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 三種參考方案如下 方案一 配制相同物質(zhì)的量濃度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液 用酸度計 或 pH 試紙 測兩 溶液的 pH 前者的 pH 小于后者 證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 方案二 將 SO2氣體依次通過 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液 酸性 KMnO4溶液 品紅溶液 澄清 石灰水 品紅溶液不褪色 且澄清石灰水變渾濁 證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 方案三 將 CO2氣體依次通過 NaHSO3 或 Na2SO3 溶液 品紅溶液 品紅溶液不褪色 證 明 H2SO3酸性強于 H2CO3 31 化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 1 Ca2 Mg2 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2O 或 Mg2 2HCO3 MgCO3 CO2 H2O 2 RH 先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生 Mg OH 2等沉淀而影響樹脂交換效果 3 反滲透法 電勢差 或電場力 4 電導(dǎo)率 或電阻率 32 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 2 2 O H 鍵 氫鍵 范德華力 2011 年全國高考理綜試題及答案 山東卷 9 3 sp3 H2O 中 O 原子有 2 對孤對電子 H2O 中 O 原子只有 1 對孤對電子 排斥力較