第五單元化學(xué)方程式練習(xí)題.doc

第五單元：化學(xué)方程式1、3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳A13 g B11 g C10 g D3 g2、在化學(xué)反應(yīng)3NO2H2O2XNO中，X的化學(xué)式為 （ ）AHNO3 BNH3 CN2 DN2O53、a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量 （ ）A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g4、3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AR中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 BR中只含碳、氫兩種元素CR中一定含碳、氫、氧三種元素 DR中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種5、下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水 C20g碳和20g氧氣充分反應(yīng)，生成40g二氧化碳 D3g鎂和5 g氧氣充分反應(yīng)生成8g氧化鎂6、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是 （ ） A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C 反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:27、在密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是 （ ）物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7克 C反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36 8、46g某化合物在氧氣里充分燃燒后，生成了88 g CO2和53gH2O，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該物質(zhì)中含有哪些元素？其化學(xué)式應(yīng)如何表示？ 9、有A、B、C三種物質(zhì)各4g組成的混合物，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中僅含有5gA、5gD和2gB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為 。10、將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知，反應(yīng)后混合物中含有10g甲、21g丙，還有一種新物質(zhì)丁若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用、分別表示它們的化學(xué)式，則他們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是 （ ） =C + D 2=2 2B=2 2=211、點(diǎn)燃鎂條可以在CO2氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從這個(gè)反應(yīng)中，你可以得到哪些信息（不要求回答化學(xué)方程式涵義，最少答出2條）。12、配平下列化學(xué)方程式:(1) CH4 + O2 CO2 + H2O(2) KClO3 KCl + O2(3) Fe + H2O Fe3O4 + H2(4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5） C2H2 + O2 CO2 + H2O（6）Fe 2 O3 + CO Fe + CO213、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常依據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)分別寫(xiě)出伴有發(fā)光、放出氣體、生成沉淀的不同現(xiàn)象的三個(gè)化學(xué)方程式。 ； ； ；14、“納米材料”特指粒子直徑為1100nm（1nm=10-9m）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車(chē)尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。兩種氣體是_、_。寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 15、為了適應(yīng)火車(chē)提速，滬寧線(xiàn)上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式 _。16、（1）一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被農(nóng)作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可以看作是氮?dú)?、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨氣（NH3）和二氧化碳試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫粉、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?。?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 17、硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4 HNO34 NO2+ X2H2O。其中物質(zhì)X的化學(xué)式為 。從此化學(xué)反應(yīng)方程式可以獲得對(duì)HNO3的下列認(rèn)識(shí)：從組成上， 從性質(zhì)上， ；從貯存上， 18、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法正確的是 ( )A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g C反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l:2 19、今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是 （ ） A氫氣10克，氧氣10克 B氫氣2克，氧氣18克 C氫氣4克，氧氣16克 D氫氣1克，氧氣19克20、在反應(yīng)2A +B =2C中，1.2gA和適量B完全反應(yīng)生成2gC，若B的相對(duì)分子量為32，則C的相對(duì)分子量為 21、A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則（1）第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg；（2）第二次反應(yīng)中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg；（3）該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。22、使m克硫在盛有n克氧氣的密閉容器中充分燃燒，若m不等于n則生成二氧化硫的質(zhì)量 23、將100g氯酸鉀與20g二氧化錳混合加熱，反應(yīng)一會(huì)停止加熱，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為100.8g 。求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。24、實(shí)驗(yàn)室里常用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前量取一定體積的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液（經(jīng)換算其質(zhì)量為85g）,然后加入了2g二氧化錳來(lái)制取氧氣。完全反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余物其質(zhì)量為83.8g,試計(jì)算：（1）反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量 (2)實(shí)驗(yàn)所用的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？25、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）A、Z一定是化合物 B、在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）D、若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（2b-2a）gY26