化學計算專題總結及習題集錦.doc

2121021 凱風教育咨詢（上海）有限公司 South wind education technology Co.Ltd化學計算專題總結及習題集錦1化學計算高考I卷的知識點（1）以微觀的質子數、中子數、電子數、質量數、核外電子數、陰、陽離子的電荷數、原子序數為主的有關原子結構的計算。（2）判斷氧化產物、還原產物的價態(tài)，以反應過程中原子守恒為主的有關化合價計算。（3）以物質的量、質量、氣體體積、微觀粒子數為主的有關阿伏加德羅常數的計算。（4）以多角度、多綜合為主的有關化學反應速率及化學平衡的計算。（5）以物質的量濃度、PH、H+濃度、粒子濃度為主的有關電解質溶液的計算。（6）有關溶解度、溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度相互關系的計算。（7）以確定有機物分子組成為主的計算。（8）以處理圖表數據、定量實驗結果等為主的應用性計算。2化學計算高考卷的知識點（1）混合物反應計算。（2）反應過量問題計算。（3）確定復雜化學式計算。（4）多步反應計算。（5）信息遷移型計算。（6）取值范圍討論計算。（7）圖像型的計算。（8）半定量計算。（9）STSE的計算。（10）數據缺省型計算。（11）開放型計算。（12）跨學科綜合計算。一、按知識點編制相應的例題及學生練習題1、有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的質量等基本量的計算。（5A1）例題12004-20下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ AB ）A.質量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2（5A2）例題22005-17某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ C ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L（5A3）例題31998-8在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 （ A ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL （5A4）練習1 氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是（ AD ）A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2（5A5）練習2 0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（ BC ）A30 B46 C50 D66（5A6）練習3 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，基析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（ B ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g（5A7）練習4 等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（ A ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0（5A8）練習5 某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為（ D ）A10 B15 C20 D25（5A9）練習6 超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應的化學方程式為 ；該樣品中的A1N的質量分數為 。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭 g。Key：（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.92（5A10）練習7 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為 （2）所得溶液中Cl的物質的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2) 。Key：（1）10.7 （2）0.25 （3）32（5A11）練習8 合成氨工業(yè)生產中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_(用小數表示，保留2位小數)。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_g。Key： （1）2：1 （2）0.72 （3）6克（5A12）練習9 取0.04mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol單質氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量濃鹽酸并加熱充分反應，又收集到b mol單質氣體，Mn元素則全部以Mn2+的形式存在于反應的溶液中。試計算回答：（1）a+b=_。（用x表示）；（2）當x=_時，(a+b)取最小值，最小值為_；（3）當a+b=0.09時，求0.04mol KMnO4受熱后所得殘留物的成分和對應的物質的量。Key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08（3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol（5A13）練習10 美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個BC鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個BC鍵，使之與HBr+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個BC鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應。()試寫出二元取代的代學方程式：(2)試寫出二元取代的化學方程式：現用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少？Key：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 (2分)（2）nB(CH3)3= n(HBr)=設生成B(CH3)2Br為a mol B(CH3)Br2為b mol則： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02molnB(CH3)Br:nB(CH3)Br2=4:1 (3分) 2、阿伏加德羅定律及其計算。（5A14）例題12001-16設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ A ）A 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB18g水中含有的電子數為10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA（5A15）例題22002-8NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是（ A ）A80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA D在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 NA（5A16）例題32003-3以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（ B ）A53g碳酸鈉中含NA個CO32B0.1molOH含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子（5A17）練習1 設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（ AD ）A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子（5A18）練習2 NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ C ） A9gD2O中含有的電子數為5NA B1molMgCl2中含有的離子數為2NA C1molCH4分子中共價鍵總數為4NA D7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA（5A19）練習3 設阿伏加德常數為NA。則下列說法正確的是（ C ）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.2NA（5A20）練習4 設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ B ）A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個（5A21）練習5 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ D ）A常溫常壓下，7.1g 37Cl2中含原子數為0.2NAB1molNa2O2固體中含2NA個O22-C1mol金屬鋁從一定量的鹽酸中置換出1mol H2時，轉移的電子數為NAD在同溫同壓時，相同體積的H2和D2含有相同的原子數（5A22）練習6 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ C ）A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA3、質量百分比濃度、溶解度的計算。（5A23）例題12003-20硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為（ BD ）A28.2g B56.4g C64.2g D72.6g（5A24）例題2七校聯考某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來溫度，下列敘述中正確的是（ D ） A沉淀物的質量為5.6g B沉淀物的質量為7.4g C飽和石灰水的質量大于98.2g D飽和石灰水的質量小于98.2g （5A25）例題32005-31酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據反應，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。 1000g質量分數為21.2%的純堿在20經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）Key：31、（本題共11分）（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmoln(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3設生成的n(NaNO2)為5x mol，n(NaNO3)為3x mol據Na+守恒：5x + 3x = 4x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g（5A26）練習1右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉。現有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K（T4T3）時析出晶體的質量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為（ A ）A小于40g B等于40g C等于42g D大于42g（5A27）練習 某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180克水，可變成飽和溶液。若向該溶液中加入14.2克無水Na2SO4也可變成飽和溶液。若在該溶液中加入Na2SO410H2O固體形成飽和溶液時，所需Na2SO410H2O的質量至少為（ C ）A14.2g B32.2g C35.8g D46.4g（5A28）練習3 某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質量分數為a%）中加入mg無水鹽A，同溫下析出ngAxH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A式量為M）（ D ）Ana% Bn-m C D（n-m）a%（5A29）練習4 濃度不等的兩種H2SO4溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合時，其質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合時其質量分數為c%，則a、b、c的大小關系是（ C ）Aabc Bcab Cbac D不能比較（5A30）練習5 某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a%，向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無水碳酸鈉，可析出相同質量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是（ C ）Aa可能為40，m n Ba可能為40，m = nCa可能為30，m n Da可能為30，m 7 C7 D可能=7（5A36）練習3 在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是 （ C ） （5A37）練習4將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C(H+)和C(SO42-)的比值近似為（ C ）A1：1 B1：10 C10：1 D2：1（5A38）練習5在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為（ D ）A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L5、運用各種計算方法來確定物質的化學式。（5A39）例題12001-9若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ B ）ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O （5A40）例題2硫酸鋁可作凈水劑、媒染劑等?，F有硫酸鋁晶體Al2(SO4)3xH2O和氯化鋁混合物7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分為兩份。（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得到沉淀3.495g。求溶液中Al2(SO4)3的物質的量濃度。（2）對另一份溶液進行加熱蒸干，然后在310左右灼燒到質量不再變化，得到固體1.965g，求原混合物中AlCl3的質量百分含量（精確到0.1%）。已知：H2SO4沸點高于338，Al(OH)3分解溫度為300（3）求硫酸鋁晶體中x值。Key：（1）0.05mol/L （2）17.5% （3）16（5A41）例題32007年化學高考壓題無水COCl2為深藍色固體，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2 CoCl2x H2O深藍色 粉紅色（1）現有32.5 g無水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2x H2O，則水合物中x的值是_。（2）準確稱量某有機物樣品1.6 g，充分燃燒只生成二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的CoCl2，固體的質量增加1.8 g；再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增加2.2 g，則該有機物的最簡式為_；該樣品的分子式_（填能或不能）確定，理由是_。Key：30、（6分）(1)6（2）CH4O能因為該最簡式中氫原子已達到飽和（5A42）練習1 某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 （1）寫出生成硫酸銅的化學方程式 。 （2）現用1這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？ （3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液 此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為 （最簡整數比）。 波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4Cu（OH）2Ca（OH）2，此種配比當=1時，試確定的數值。Key：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）（3）2 : 5（5A43）練習2 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的質量分數為 。Key： （5A44）練習3 過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計算樣品中CaO的質量。 試計算樣品中CaO2XH2O的X值。Key：（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/2（5A45）練習4 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO22CO22K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。Key：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）（5A46）練習5 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2。（x、y為正整數，且x2y2）（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成二氧化碳的物質的量之比為4：1，石青則為3：1。請推算它們的化學組成?？兹甘篲 石青：_（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成二氧化碳3.36L（標準狀況）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到氧化銅20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。Key：（1）孔雀石：CuCO3Cu(OH)2 石青：2CuCO3Cu(OH)2（2）1 ：1（5A47）練習 由A、D、E、G四種常見元素組成的化合物的化學式為AxDy(E2G4)Z。已知：（1）x、y、z均為正整數，且x+y+z=7（2）取8.74g該化合物溶于水，加入強酸和強氧化劑?；衔镏械腅、G元素完全轉化為氣體化合物EG2.688L（標準狀況），其密度為1.965gL，EG2能使澄清石灰水變渾濁。（3）發(fā)生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子的質量分數為12.81%。（4）化合物中D元素的質量分數為12.81%。試通過計算和推理確定：（1）E、G各是什么元素；（2）求出x、y、z的值并確定D、A是什么元素；（3）寫出該化合物的化學式。Key：（1）E為碳元素、G為氧元素（2）x=3，y=1，z=3， D是鐵元素、A是鉀元素（3）K3Fe(C2O4)36、過量計算。（5A48）例題12005-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（ A ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS（5A49）例題2七校聯考在100mL硝酸的物質的量濃度為0.4 molL，硫酸的物質的量濃度為0.1 molL的溶液中，加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應后放出NO氣體為（ C ）A0.448L(STP) B0.3g C0.015mol D無法計算（5A50）例題32007年化學高考壓題某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（ BD ）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質的量濃度為3.0 molL1B根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C加入混合物9.2g時鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應（5A51）練習 七校聯考現有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64g，將其溶于適量的水后，配制成100mL溶液，取出該溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（過量），充分反應后，過濾出沉淀物，經洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為0.985g。求：（1）原混合物中Na2CO3的質量分數（保留三位有效數字）。（2）將洗滌液并入濾液最后稀釋至200mL，NaOH溶液的物質的量濃度是多少？Key：(1)解：設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為X、YmolNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH X X 2XNaHCO3+Ba(OH)2(過量)BaCO3+NaOH+H2O Y Y Y (方程式全對給1分) 106X+84Y=4.64 解得： X=0.02 X+Y= Y=0.03 (1分) Na2CO3%= (2分)(2) C（NaOH）= (2分)（5A52）練習2 氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數x的變化而變化的規(guī)律。實驗測知當Cl2所占體積分數為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L。（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為_，發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數關系。Key：（1）NClO2 ，Cl2 + 2NO2 2 NClO2 （2）0 x 1/3，V=5（1 - x） 1/3 x 300mgL1的污水不得直接排放。為測定某工業(yè)廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100molL1 KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4在一定條件下充分反應后，再用0.200molL1的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，達到終點時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。（1）寫出在酸性介質中（被還原為Mn2+）與（被氧化為CO2）反應的離子方程式_。（2）計算該水樣的COD，寫出計算過程。（3）如果每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100molL1酸性KMnO4溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗1.00mol Na2C2O4溶液，就相當于水樣的COD為10.0molL1，該Na2C2O4溶液的物質的量濃度應配制為_（4）若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放。你認為其中適宜可行的方案是_（填寫編號）；并根據你的選擇計算：當a/b（填寫取值范圍）_時，該工業(yè)廢水不能直接排放。實驗方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00bKey：（1）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O（2）COD = 0.15321000/20 = 240 mgL1（3）5 molL1 （4）A , 16/358、混合物的計算。（5A64）例題12007-22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ AC ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在（5A65）例題22000-23銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ B ）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g（5A66）例題3 已知：Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2+ 2NH3。將鎂條在空氣中燃燒后的產物MgO、Mg3N2，全部溶解在50mL1.2mol/L的鹽酸中，然后以20mL 1.0 mol/L的燒堿溶液中和多余的酸。再向此溶液中加入過量燒堿，加熱后收集所產生的氫氣，共收集得氨氣112mL(S.T.P)，則鎂條的質量為（ B ）A0.84g B0.42g C0.48g D0.72g （5A67）練習1 由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經測定碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為（ D ）A19.6% B17.8% C16% D14.2%（5A68）練習2 20克氧化鈣和氧化銅組成的混合物用足量的氫氣還原后，得到固體的質量可能為（ D ）A14g B15g C16g D18g（5A69）練習3 將鎂在空氣中燃燒的全部產物溶解在80ml 2.375mol/L的鹽酸中，以40ml 0.9mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中再加入過量的NaOH溶液，把生成的氨氣全部用足量的鹽酸吸收。經測定，氨氣為0.646克，則燃燒掉的鎂的質量為多少克？（Mg3N2與H2O反應生成Mg(OH)2和NH3）Key：1.392克（5A70）練習4 七校聯考硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 +H2ONO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O現有標準狀況下a L NO2（其中占體積分數20%的氣體是N2O4）和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。試填寫下列空格：（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a ：b的值應控制在_范圍；（2）NaOH溶液的物質的量濃度是_mol/L；（3）試討論a、b的值與生