弱電解質(zhì)電離練習(xí)題3.docx

2013-2014學(xué)年度?學(xué)校10月月考卷試卷副標(biāo)題第I卷（選擇題）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1有關(guān)下列溶液的敘述正確的是A醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(SO42) c(NH4+)c(H+) c(OH)D將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol2下列敘述正確的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c(OH)c(HY)=c(H+)=1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1DNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)3室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl晶體C、把溶液加熱至沸騰 D、往溶液中加入NaOH固體4常溫下，下列各組比值為12的是 A0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比CpH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比DpH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比5下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C. CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)D1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3) 6能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，醋酸鈉水溶液呈堿性，可以用食醋清除水壺中的水垢，pH2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH5 A B C D7下列說法正確的是A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 molL1的氯化銨溶液與0.05 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH)c(H+)c(HS)2c(H2S)8下列有關(guān)說法正確的是A25時(shí)，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同B25時(shí)，Ksp(A) Ksp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大C常溫下pH=4的鹽酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D在NH4Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：19在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、IB水電離的H濃度為11013molL1的溶液中，K、Al3、Cl、SO42CAlO2濃度為0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO310下列說法正確的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10B0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1C室溫時(shí)，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH4 D25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)目為0.2NA 11將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H)最接近于()A(1081010) mol/L B(104106) mol/L C(1081010) mol/L D21010 mol/L1225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH-降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H+增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，H+降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變13歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）常溫下，pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c（H）之比為21。pH相等的三種溶液：aCH3COONa bNaHCO3 cNaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：KaKhKw反應(yīng)A（g）2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則H =（Ea Eb）kJmol-1。其歸納正確的是（ ）A全部 B C D14下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H)B25時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)C25時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)D0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2 c (CO32)2 c (HCO3)2 c (H2CO3)=3 c (Na)第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）15有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：（1）X是 ，Z是 ；（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）；（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ；（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。16(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 。 (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在 的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.021023)。.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。請用離子方程式說明上述除雜的原理 。（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO47H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。氧化還原過程的離子方程式為 。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp11032 mol4L4，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全。現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（6價(jià)）78mgL1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為 kg。（寫出主要計(jì)算過程） 17蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 molLH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)9.4沉淀完全時(shí)12.4請回答下列問題：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50 前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。18已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液；aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的順序是_(用編號(hào)填寫)。(2)常溫下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。(4)25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na) molL1(填精確值)。 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c (OH)2c(H2CO3) ；c(H)c(Na) 。19測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為 、 、 、 、 、 。（2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需 。（3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是 。（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4 溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是 ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為 。（相對原子質(zhì)量：Ca40）20某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=HHA HAHA2回答下列問題：(1)Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：_(用離子方程式或必要的文字說明)。(2)常溫下，已知0.1 molL1 NaHA溶液pH2，則0.1 molL1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ _。21現(xiàn)有25 時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式_；所得溶液的pH_ 7(填“”“”或“”)，用離子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)c(NH)a mol/L，則c(SO)_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ _。22（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計(jì)算待測NaOH溶液的濃度為 molL1。23 （1）將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2 (溶液體積變化忽略不計(jì))（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7若溶液pH、。（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為 mol。（4）已知25時(shí)，Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9。下列說法不正確的是A25時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變B25時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3C向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42)降低為零29已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。 (1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為： ；(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。加氧化劑X的目的是 ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是 (填序號(hào))；ANaClOBH2O2CKMnO4DHNO3物質(zhì)Y的化學(xué)式是 ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是 ；若25時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe3+)= molL-1。(25時(shí)，KspFe(OH)3=4.010-38)(3)欲將CuCl22H2O加熱制得無水CuCl2，將采用什么方法和措施？_。30依據(jù)題目要求回答下列問題。(1)常溫下，濃度均為 0.l molL-1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是 。濃度均為0.0l molL-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號(hào)）A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）A. CH3COOH + Na2CO3 NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + NaClO NaHCO3 + HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa Na2CO3 + 2C6H5OH 要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp21020 。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_ 。31某溫度（t）時(shí)，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW= 。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 VaVb= ；(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 VaVb= ；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 VaVb= 。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）32某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cmE 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_ _。（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ _。（3）操作步驟B的意義： 。（4）下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計(jì) 其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_(填寫編號(hào))； 由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_(填寫編號(hào))； A用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)C使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度D用待測溶液潤洗錐形瓶評卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋）評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）試卷第9頁，總10頁本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1AD【解析】試題分析：CH3COOH與CH3COONa混合溶液中含有CH3COO、OH、Na+、H+，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負(fù)電荷總濃度相等，即c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)，故A選項(xiàng)正確；碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，碳酸根離子分步水解，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由于CO32+H+=HCO3、CO32+2H+=H2CO3中生成物與被消耗氫離子的系數(shù)之比等于濃度之比，則c(H+)水= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，c(OH)水= c(OH)，所以c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4，則銨根離子是硫酸根離子的兩倍，雖然(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子少部分水解，但是溶液中銨根離子濃度仍大于硫酸根離子濃度，即溶液中c(NH4+)c(SO42)c(H+) c(OH)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl與NaHS的物質(zhì)的量都是1mol，則溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化鉀和水中都無硫元素，NaHS是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其電離出的HS既能水解又能電離，根據(jù)硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2)+n(HS)+n(H2S)，根據(jù)物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2)+n(HS)+n(H2S)=1mol，故D選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及酸與鹽溶液中電荷守恒關(guān)系式、鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式、鹽溶液中離子濃度大小順序、鹽與鹽溶液中物料守恒關(guān)系式等。2AD【解析】試題分析：根據(jù)鹽的組成可知，溶質(zhì)濃度相同時(shí)，硫酸銨溶液中的銨根離子濃度比氯化銨溶液中的大，而硫酸亞鐵銨溶液中的銨根離子濃度比硫酸銨中小，因?yàn)閬嗚F離子的水解反應(yīng)能抑制銨根離子的水解，則c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4NH4Cl，反之，若三種銨鹽溶液中c(NH4+)相等，硫酸亞鐵銨濃度保持不變時(shí)，則氯化銨濃度增大的程度最大，硫酸銨濃度增大的程度其次，所以溶質(zhì)濃度大小關(guān)系為c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，故A選項(xiàng)正確；由于n=cV，則HY和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液顯堿性，說明NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10pHmol/L=109mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1014，則該堿性溶液中的溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=105mol/L，由于NaY溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH)=c(H+)+c(HY)= 105mol/L，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合時(shí)強(qiáng)酸過量，則混合后溶液中c(H+)=mol/L=0.05mol/L，由于pH=lg c(H+)，則該溶液pH介于12之間，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉的電離程度遠(yuǎn)大于水，即NaHCO3=Na+HCO3、H2OH+OH，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子，碳酸氫根離子不僅能水解，而且能電離，即HCO3+ H2OH2CO3+OH、HCO3H+ CO32，前者消耗水電離出的氫離子濃度與生成的碳酸濃度相等，后者消耗水電離出的氫氧根離子濃度與生成的碳酸根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)，故D選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及鹽類水解程度大小關(guān)系、鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式、溶液的pH、水的離子積等。3D【解析】試題分析：氨水是弱堿存在電離平衡，即NH3H2OOHNH4。往溶液中滴入稀硫酸，促進(jìn)電離，但溶液的堿性降低，顏色變淺。往溶液中加入NH4Cl晶體，抑制氨水的電離，溶液的堿性降低，顏色變淺。把溶液加熱至沸騰，氨水分解，氨氣溢出，溶液的堿性降低，顏色變淺。往溶液中加入NaOH固體，抑制氨水的電離，但溶液的堿性增強(qiáng)，顏色變深，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對氨水電離平衡的影響點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對氨水電離平衡以及外界條件對氨水電離平衡影響的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。4D【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于12，即選項(xiàng)A不正確；CO32-水解，溶液中含有HCO3-，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32)與c(Na+)之比小于12，故B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以在pH10的溶液中，氨水的物質(zhì)的量濃度大于1104mol/L，而氫氧化鋇的物質(zhì)的量是1104mol/L2，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中根據(jù)溶液呈電中性，c（H+）2c（SO42-）+c（OH），c（H+）c（CH3COO）+c（OH），溶液中均滿足pH3，則c(SO42)與c(CH3COO)之比滿足12，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。答題時(shí)注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系。5D【解析】試題分析：選項(xiàng)A中根據(jù)物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后c(CH3COO-) + c(CH3COOH)2c(Na+)，A正確；選項(xiàng)B中由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合中離子濃度的大小順序是: c (Na+)c (HCO3-)c(CO32) c(OH-)c(H)，B正確；選項(xiàng)C中醋酸鈉水解，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)c(CH3COOH) +c(H+)，C正確；選項(xiàng)D中根據(jù)質(zhì)子守恒可知，1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。6C【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。所以可以從以下方面判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，據(jù)此判斷正誤。用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，利用的是醋酸的揮發(fā)性，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；醋酸鈉水溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；pH2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH5，說明醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，能證明醋酸是弱酸，故正確，答案選C。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)，答題時(shí)注意從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面。7CD【解析】試題分析：常溫下醋酸分子可能存在于pH7的堿性溶液中，例如醋酸鈉的溶液的pH大于7，但是其可以存在醋酸分子，故A錯(cuò)誤；常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH4)，而pH為7，說明了c(OH)=c(H+)，所以c(Cl)=c(NH4)，故B錯(cuò)誤；0.1 molL1的氯化銨溶液與0.05 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，其溶質(zhì)為氯化銨、氯化鈉、一水合氨，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.025molL1，一水合氨的電離大于水解，故該溶液應(yīng)該呈堿性，故根據(jù)電荷守恒可以知道，c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），其c（Cl-）=c(NH4)+c(NH3.H2O），即c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+c(NH4)+c(NH3.H2O），即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(NH3.H2O），所以c（Na+）c(NH3.H2O），故c(NH4)c(Na)，所以0.1 molL1的氯化銨溶液與0.05 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)，故C正確；0.1 molL1硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到：c(OH)c(H+)c(HS)2c(H2S)，故D正確，所以本題的答案選擇CD?？键c(diǎn)：鹽類水解、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，這些考點(diǎn)均是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，難度較大。8CD【解析】試題分析：由于鹽酸是酸，而氨水是堿，故兩者都是抑制水的電離，所以25時(shí)，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度是相同的，故A錯(cuò)誤；溶解度的大小與溶度積沒有必然的聯(lián)系，故25時(shí)，Ksp(A) Ksp(B)，不能確定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B錯(cuò)誤；常溫下pH=4的鹽酸中，根據(jù)電荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中由于銨根離子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其銨根離子的水解，所以加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1，故D正確，所以本題的正確答案為CD?？键c(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)、電荷守恒、鹽類水解點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電荷守恒、鹽類水解，這些考點(diǎn)均是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要理解的是酸和堿都能夠抑制水的電離，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，該題難度中等。9D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，F(xiàn)e3、NO3均能氧化I，不能大量共存；B中水的電離平衡被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Al3不能大量共存。C中AlO2和HCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO32，不能大量共存。D中溶液含有鐵離子，可以大量共存，答案選D。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。10AC【解析】試題分析：硝酸為強(qiáng)酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10，故A正確，醋酸為弱酸，所以0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比不為2:1，故B錯(cuò)誤；室溫時(shí)，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，即c（H+）=0.10.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正確；pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)目為0.1NA ，故D錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇AC?？键c(diǎn)：強(qiáng)弱酸、堿點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱酸、堿的基礎(chǔ)知識(shí)，屬于對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大。11D【解析】試題分析：將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中OH的濃度是，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H)21010 mol/L，答案選D。考點(diǎn)：考查強(qiáng)間混合時(shí)氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確強(qiáng)堿混合時(shí)要首先計(jì)算混合后溶液中中OH濃度，然后再通過水的離子積常數(shù)進(jìn)行換算即可。12B【解析】試題分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4Na+SO42-+H+，其中電離出的