初三化學(xué)計算.docx

化學(xué)計算(一)根據(jù)化學(xué)式計算一、基礎(chǔ)知識1.化學(xué)式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質(zhì)的一個分子.(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.2常用的計算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)：(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)A、B元素的質(zhì)量比(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)(雜質(zhì)不含該元素時)3.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量分子個數(shù)之比.4.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比.二、典型例題例1：原計劃用90kg尿素CO(NH2)2，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？解法1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.解法1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則 56x：16y=7：2 x：y=1：1 氧化物的化學(xué)式為FeO. 答：該氧化物化學(xué)式為FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)關(guān)系式S4032 64a% x 32：64=a%：xx=2a%鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-2a%=1-3a% 答：鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-3a%.例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%所以答案為D.三、檢測題(一)選擇題：1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為()A.3.80gB.6.95g C.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS4.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是()A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N25.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是()A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.23%B.46% C.32.6% D.無法確定(二)填空題：1.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是_，分子數(shù)均為6.021023個的H2、N2、CO的質(zhì)量比為_.2.露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并茈.其化學(xué)式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量_g.3.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.4.右圖是一種氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字.這種氮肥的相對分子質(zhì)量是_，其純度(即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是_.5.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是_ _.(填元素符號)(三)計算題：1.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：_；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素CO(NH2)21元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？3.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？4.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片多少克？5.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可有效地預(yù)防碘缺乏病.計算：(1)_mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？6.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學(xué)式為C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；(3)含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比.化學(xué)計算(二)根據(jù)化學(xué)方程式計算一、基礎(chǔ)知識1.化學(xué)方程式在量的方面的含義：例如：在量的方面：(1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律2.一般解題步驟：(1)審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細.3.注意事項：(1)化學(xué)方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)4.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)(2)物質(zhì)純度5.常用方法：(1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法二、典型例題例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.解：設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，則原混合物質(zhì)量為：1g20%=5g剩余固體質(zhì)量為：1g25%=4g由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=1g設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x245 96 x 1g x=2.55g 則KClO3的分解率：答：KClO3的分解率為63.75%.例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g80 64x x-4g x=20g答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x100 44100t80% xx=35.2t生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x 232 168580t80%x(1-4%)x=350t答：略.例5：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC，求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA+3B=2C + 2D 44 18 8.8g xx=3.6g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：2042.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()A.23B.46C.48D.925.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%6.相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO37.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應(yīng)后得0.5gH2，則金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24B.27C.56D.658.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是()A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg(二)計算題：1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 (1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_；(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).4.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應(yīng)后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應(yīng)后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).6. 3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.7.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量(2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？化學(xué)計算(三)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算一、基礎(chǔ)知識1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.主要計算依據(jù)：(1)(2)溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用公式計算：m(濃)a%(濃)=m(濃)+m(水) a%(稀)(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：一般可用下式計算： m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題：通過化學(xué)反應(yīng)計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m-m.二、典型例題例1：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？解：設(shè)需加水質(zhì)量為x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g 答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x2000g20%=x98% x=408.2g濃硫酸體積=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：設(shè)需要95%，5%硫酸的質(zhì)量分別為x，yx=30gy=150g例4：200g稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2981612 x y0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g7.3%=7.3g設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，CO2質(zhì)量為m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為()A.1g B.2g C.5gD.8g6.20時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為()A.20%B.26.5%C.25% D.30%(二)填空題：1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，試根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水_g，溶液的密度約為_g/cm3.(三)計算題：1.為了給水果消毒，某同學(xué)要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水多少克？3.t時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5.常溫下，將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和溶液.求