2014北京海淀區(qū)高三二?；瘜W試卷、答案及詳細解析(易題庫教研團隊出品).docx

2014高考高頻考點盡在易題庫2014海淀區(qū)高三二模理綜（化學部分） 2014.5.66.下列對應關系正確的是ABCD濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐7.下列說法不正確的是A利用植物油的加成反應可以制得人造黃油B75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用 C纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D可用和HCHO 為原料合成8.下列有關NH3的實驗正確的是ABCDCa(OH)2和NH4Cl固體水NH3水實驗室制NH3證明NH3極易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化學用語不能正確解釋相關事實的是 A堿性氫氧燃料電池的正極反應：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用電子式表示NaCl的形成過程： C向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS催化劑 D汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO = 2CO2 +N210.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B. 用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3C. 蒸餾水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去11下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S CDt時，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43非金屬性：Br I12. 一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。反應物起始物質(zhì)的量之比：曲線I：n(H2):n(CO2)=2曲線II：n(H2):n(CO2)=1.5溫度（K）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率bca下列說法正確的是A該反應的H 0B達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb點對應的平衡常數(shù)K值大于c點Da點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %25（16分）有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：(i)J已知： （R、R表示烴基）（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是 。（2）中的反應條件是 ；G生成J的反應類型是 。（3）的化學方程式是 。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）的化學方程式是 。（6）設計DE和FG兩步反應的目的是 。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種26（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。（4）III中MnO2溶解的化學方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。27.（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的CN有劇毒。CN中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。質(zhì)子交換膜A極B極微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是電池的 極（填“正”或“負”）；A極的電極反應式為 。濃HA溶液（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。濃縮室惰性電極惰性電極陽離子交換膜陰離子交換膜稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾發(fā)酵液（含A-離子） 陽極的電極反應式為 。 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gL-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g mol-1）28（14分）研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。 濃鹽酸AMnO2（1）儀器A的名稱為 ；A中反應的離子方程式為 。（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀實驗a中的現(xiàn)象為 。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是 （填字母序號）。（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。I測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。II測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是 。 由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于 mL（用含V的代數(shù)式表示）。2014年5月高三化學二模答案選擇題6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D非選擇題說明：1 除特別標明分值的空，其余每空2分，不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負分。2 化學（離子）方程式中，化學式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。3 II卷的多項選擇題，只選對一個給1分，多選或錯選為0分。4文字表述題的合理答案可酌情給分。25（16分）（1）羥基 羧基 注：各1分，見錯為0分。（2）光照；取代反應（3）注：反應條件寫“催化劑”不扣分，寫 “Fe”、“Fe粉”或“鐵粉”扣1分。（4）（5）（6）保護酚羥基（防止酚羥基被氧化）注：寫“DE使酚羥基轉(zhuǎn)化成酯基，F(xiàn)G使酯基重新轉(zhuǎn)化成酚羥基”扣1分，只寫出其中一點的扣2分。（7） 注：各1分，見錯為0分。26（14分）（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO + 2H2O注：寫“”不扣分，寫成離子方程式不扣分。（2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1（3）極性鍵、非極性鍵MnO2 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分。（4）MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O； 2H2O2 = O2+ 2H2O（5）Na2CO3溶液pH7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。（6）2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：寫“加熱”、“高溫”不扣分。27（14分）（1）C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N（吸引電子能力C弱于N）注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“C和N同周期，C在N的左邊。同周期元素從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的引力逐漸減弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2）負；ClOH + 2e + H+ = OH + Cl（3）4OH4e= 2H2O+O2 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室（1分）；A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室（1分），H+ +A = HA，乳酸濃度增大。 6.7228（14分）（1）圓底燒瓶（1分） MnO2 + 4H+ 2Cl- = Cl2+ 2H2O +Mn2+（2）溶液先變紅再褪色 a、b（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體。（4）（3分）答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2（2分）。答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2發(fā)生反應時，上述平衡逆向移動，相當于Cl2全部參與氧化I-的反應。 0.4V2014年5月高三化學二模解析6.答案：D考點：化學與生活解析：A.錯誤，濃硫酸屬于強氧化劑，且具有強腐蝕性，不是易燃液體；B錯誤，NaOH屬于強腐蝕性物質(zhì)，不是氧化劑；C.錯誤；D正確，易拉罐是金屬制品，屬于可回收物。7.答案：C考點：常見有機物的性質(zhì)解析：人體內(nèi)沒有使纖維素分解的酶，無法消化纖維素，錯誤。8.答案：B考點： NH3的制取、收集解析：A中制取NH3的裝置屬于固體加熱裝置，試管口需向下傾斜，錯誤；B.正確；C.NH3密度小于空氣，排氣法收集需短進長出；D.NH3極易溶于水，D中無防倒吸裝置，不能用來吸收NH3，錯誤。9.答案：A考點：化學用語解析：A錯誤，堿性氫氧燃料電池中，O2在正極得電子發(fā)生反應：O2+2H2O+4e-=4OH-。10.答案：A考點：化學平衡 鹽類水解 水的電離 沉淀的轉(zhuǎn)化解析：能用平衡移動原理解釋的反應需是可逆的，A中涉及的反應不屬于可逆反應，與化學平衡移動無關，符合題意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；加熱促進水解，所得HCl易揮發(fā)，蒸干后不能得到AlCl3固體；C.水溶液中存在H2OH+OH-， NaOH溶液中水的電離受到抑制，平衡逆向進行，所得c（H+）減小；D.溶液中有Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，加入MgCO3，使得溶液酸性減弱，即c（H+）減小，平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀。11.答案：C考點：元素周期律解析：金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性，錯誤；D正確。12. 答案：D考點：化學平衡及有關計算解析：由圖像知溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，題給反應逆向進行，可知該反應為放熱反應，也由此判斷出溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小，A、C錯誤；達到平衡時，有v(H2）正=3v(CO2)逆，B錯誤；曲線I投料比為n（H2）:n(CO2)=2 ，設投入n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a點對應CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應的n(CO2)=0.6mol，則反應了的n（H2）=0.63mol=1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率=1.8/2100%=90%，正確。25.答案：（1）羧基 羥基（2）光照 取代（3）(4) （5）（6）保護酚羥基不被氧化（7）或?？键c：有機綜合知識 有機推斷解析：根據(jù)A為芳香烴，聯(lián)系其分子式，A為甲苯，反應過程中-CH3上H被Cl取代，屬于烷烴取代，所需條件為光照；反應中同樣是甲苯與Cl2發(fā)生反應，聯(lián)系最后所得產(chǎn)物（抗結(jié)腸炎藥物有效成分），可知是Cl取代苯環(huán)上鄰位上H，發(fā)生反應：，B為：，B中Cl在NaOH溶液中發(fā)生水解，酸性環(huán)境下得到D：，聯(lián)系已知II，D中-OH與(CH3CO)2O反應得到E：，E中-CH3氧化成-COOH，生成F：，F(xiàn)在（i）NaOH溶液/（ii）酸化反應過程中，得到G：，G在濃硫酸、濃硝酸及加熱條件下，發(fā)生硝基取代，得到J：。聯(lián)系已知i，2mol與1mol乙二醛發(fā)生加成反應，得到K：，K發(fā)生消去反應：，即得1,4-二苯基-1,3-丁二烯。1,4-二苯基-1,3-丁二烯中有多個氫原子，但其同分異構(gòu)體苯環(huán)上的一元硝基取代產(chǎn)物只能有兩種，則其結(jié)構(gòu)應高度對稱，由此可寫出或。26.答案：（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O（2）2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=-123.7kJmol-1(3)極性共價鍵 非極性共價鍵（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O 2 H2O2 O2+2H2O（5）Na2CO3溶液pH7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）（6）2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2考點：元素及其化合物 蓋斯定律 化學方程式推寫 鹽類水解解析：炭包中碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2與稀硝酸混合，幾種金屬都能溶于硝酸，其中Ag與硝酸的反應方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，碳粉、MnO2不與硝酸反應，即為濾渣a；后得到Mn2+（酸性溶液）中滴加0.5molNa2CO3溶液，發(fā)生復分解反應，得到沉淀MnCO3，若將Mn2+加入Na2CO3溶液中（堿性環(huán)境）則溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或可考慮CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）。所得MnCO3在空氣中灼燒，得到MnO2，反應前后Mn元素化合價升高，被氧化，由此可推寫出方程式：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。MnO2與C反應得到MnO和CO2的熱化學方程式可聯(lián)系MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) H=+24.4kJ/mol、MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=-148.1kJ/mol，+得：2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=+24.4kJ/mol-148.1kJ/mol= -123.7kJmol-1。27.答案：（1）C、N同周期，原子半徑：NC；非金屬性：NC；得電子能力NC2CN-+O2+4H2O 2HCO3-+2NH3（2）負(3)4OH-4e-=2H2O+O2 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室（1分）；A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室（1分），H+ +A = HA，乳酸濃度增大。 6.72考點：元素周期律 方程式推寫 電化學 化學計算解析：（1）C、N原子比較，C原子的半徑更大，得電子能力更小，C、N共用電子對偏向N原子，N元素顯負價；根據(jù)題干描述，反應物比產(chǎn)物還少H、O元素，可在反應物中加H2O補充，推寫出方程式：2CN-+O2+4H2O 2HCO3-+2NH3。（2）由圖1可知，在B極有變化：CH3COO-HCO3-，C元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，B極為負極，生成的H+過陽離子交換膜，在A極與發(fā)生反應：。（3）分析圖2，陽極中OH-失電子，發(fā)生反應：4OH-4e-=2H2O+O2，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；陰極H+得電子，生成H2：2H+2e-=H2，A