物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律有機化合物復習學案.docxVIP

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復習學案第一節(jié)、元素周期表1元素周期表（1）1869年，俄國化學家 按照 由 到 依次排列，并將 的元素放在一個縱行，制出了第一章元素周期表。（2）原子序數(shù)是指按照元素在 的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)= = = 。（3）元素周期表的編排原則：把 相同元素，按照 遞增的順序從左到右排成橫行；把 相同元素，按照 遞增的順序由上而下排成縱行。（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期 個橫行稱為周期，周期數(shù)= ，1-3周期稱為 ，分別含有的元素種類為 ；其它周期稱為 。族 個縱行稱為族，共有 個族， 個主族，用 表示， 個副族，用 表示，1個 族和1個 族；族序數(shù)= 。A又稱 ，A又稱 ，稀有氣體元素是指 族。2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1）堿金屬堿金屬元素原子最外層都有 個電子，因而化學性質(zhì)相似。在反應中，易 （“失去”或“得到”）電子，具有較強的 （“氧化”或“還原”）性。Li與O2 ；Na與O2 ；Na與H2O ；K與H2O ；隨著核電數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子引力逐漸 ，失去電子的能力逐漸 ，從鋰到銫金屬性逐漸 ，如鉀與氧氣或水的反應比鈉要劇烈得多。（2）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點 ，不同點 。單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏 色狀 態(tài)密 度變化規(guī)律F2 I2密度逐漸 熔、沸點變化規(guī)律F2 I2熔、沸點逐漸 單質(zhì)的化學性質(zhì)： 與H2反應鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2條 件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學方程式結(jié) 論F2 I2 與H2 反應：劇烈程度 ；HX的穩(wěn)定性 單質(zhì)間的置換反應NaBr溶液與氯水 ；NaI溶液與氯水 ；NaI溶液與溴水 ；結(jié)論：F2 I2 單質(zhì)的氧化性 。寫出下列溶液的顏色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。思考：同主族元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律是什么？試解釋之。3核素AX Z（1）元素：元素是具有 的同一類原子的總稱。質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)= 數(shù)+ 數(shù)（2）核素：把具有 和 的一種原子叫核素。用 表示，其中Z為 ，A為 。（3）同位素： 相同而 不同的同一種元素的不同原子的互稱。舉二例： 。 第二節(jié)、元素周期律1原了核外電子排布（1）電子層 電子層（n）1 2 3 4 5 6 7 符 號 K O P Q 離 核 由 能 量 由 （2）核外電子排布規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量 的電子層上，然后由里向外，即K 。每層最多容納 個。最外層電子數(shù)不得超過 個（若K層為最外層不得超過 個）。（3）微粒結(jié)構(gòu)示意圖畫出硫原子和鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出各符號的意義。2元素周期律（1）第三周期元素金屬性和非金屬性的比較Na、Mg、Al的金屬性比較NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應的難易NaAl:由 到 最高價氧化物對應的水化物堿性強弱結(jié) 論NaAl:金屬性逐漸 Si、P、S、Cl非金屬性的比較SiPSCl單質(zhì)與H2反應的難易SiCl:由 到 最高價氧化物對應的水化物酸性強弱結(jié) 論SiCl:非金屬性逐漸 （2）元素周期律 元素的性質(zhì)隨著 的遞增，而呈現(xiàn)出 性變化。性 質(zhì) 內(nèi) 容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑主要化合價非金屬性金屬性單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的還原性最高價氧化物的水化物酸性最高價氧化物的水化物堿性3元素周期表和元素周期律的應用（1）元素周期表將 、 和 三者聯(lián)系起來。（2）元素的最高正價= 。非金屬元素中 最高正價 + =8（3）元素周期表對科學技術(shù)有指導作用。例如在 處找半導體材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。1.元素周期律：元素的性質(zhì)（ 、 、 、 、 ）隨著 而 的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是 的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布 (2)原子半徑(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性(5)單質(zhì)與水或酸置換難易(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性(9)最高價氧化物的化學式最高價氧化物對應水化物(10)化學式(11)酸堿性(12)變化規(guī)律第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金屬性最強的元素，位于周期表 方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （ 是非金屬性最強的元素，位于周期表 方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（）同周期比較：金屬性：與酸或水反應：堿性： 非金屬性：單質(zhì)與氫氣反應： 氫化物穩(wěn)定性：酸性(含氧酸)： （）同主族比較：金屬性： 與酸或水反應：堿性：非金屬性：單質(zhì)與氫氣反應： 氫化物穩(wěn)定：（）金屬性：還原性(失電子能力)：氧化性(得電子能力)： 非金屬性：氧化性：還原性：酸性(無氧酸)：比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較 ， （2）電子層數(shù)相同時，再比較 ， 。第三節(jié)、化學鍵1離子鍵：帶 的相互作用。成鍵微粒是 ，成鍵本質(zhì)是 。由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子化合物的元素是 ，舉三例不同類型的離子化合物 。2共價鍵： 的相互作用。成鍵微粒是 ，以 形成 的化合物叫共價化合物，舉三例共價化合物 。非極性鍵與極性鍵的比較非極性鍵極性鍵定 義 種元素原子形成的共價鍵，共用電子對 偏移 種元素原子形成的共價鍵，共用電子對 偏移原子吸引電子的能力成鍵原子電性判斷依據(jù)舉 例3化學鍵： 通稱為化學鍵。化學反應的本質(zhì)是反應物化學鍵的 和產(chǎn)物化學鍵的 。思考：說出Ca(OH)2和H2O2中所含的化學鍵。4電子式：在元素符號周圍用“ ”或“ ”表示原子的 。電子式的書寫方法（1）原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置。例如：鈉原子 、鈣原子 、氧原子 、氯原子 。Rn-（2）離子及離子化合物的電子式：簡單陽離子電子式與 相同。例如：鎂離子的電子式 。簡單陰離子電子式，一般用 表示，n= ,氧離子的電子式為 。寫出氯化鈣的電子式 。（3）共價鍵形成的化合物電子式：注意共用電子對的偏移，每個原子形成共用電子對的數(shù)目= 。寫出N2和CO2 的電子式 。（4）用電子式表示物質(zhì)的形成過程：一般形式是 原子電子式 物質(zhì)的電子式。例如用電子式表示MgBr2 和H2O的形成過程 、 。 專題 例談元素周期律解題方法一、逐項分析法例1 下列各組元素性質(zhì)的遞變錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合價依次升高CB、C、N、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強二、枚舉法例2 以下關(guān)于原子序數(shù)的說法中，正確的是（ ）A原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等B原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等C原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32三、變形法例3 X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量分數(shù)為80，乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為25%，則乙的分子式為（ ）AX3YBXY2 CX3Y2DXY4四、價態(tài)推斷法例4 X、Y、Z為三種不同元素的原子，它們的最外層電子數(shù)分別為1、3、6，且知Y、Z原子的電子層數(shù)分別是3和2，但不知道X原子的電子層數(shù)。推斷這三種元素組成的化合物化學式可能是（ ）AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ2 DX3YZ3五、討論法例5 某含氧酸的分子式為HnRO2n2，試判斷R的最合理價態(tài)為（ ）A5B7C6D4專題 化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等（2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物如：HCl、NH3、SiO2、CS2等（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)如：Na2O2、Na2S、CaC2等（6）只有共價鍵沒有范德華力的物質(zhì)金剛石、單晶硅、SiO2、SiC（7）無化學鍵的物質(zhì)稀有氣體【復習檢測】1、某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學符號可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列粒子半徑最小的是（ ） A.Na B.Na C.Cl D.Cl3、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石墨4、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S5、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A.原子序數(shù)XY B.原子半徑XYC.離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)XY6、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D.非金屬性：FOS7、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A.原子半徑：XYZ B.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)：XYZ8、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）。A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族9、美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是（ ）A.它的中子數(shù)是118 B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8 10、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A.鉈是易導電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+強11、寫出下列物質(zhì)的電子式：（注意先判斷是離子化合物還是共價化合物）H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgBr2 CO2 12、下列說法錯誤的是（ ）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵13、有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_第二章 化學反應與能量 復習學案第一節(jié) 化學能與熱能1、化學鍵與化學反應中能量的變化關(guān)系原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要_能量，而形成生成物中的化學鍵要_能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為_反應。E反應物總能量E生成物總能量，為_反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等4、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)思考一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。練習1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應練習2、已知反應XYMN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生練習3、mol -鍵的鍵能是436KJ, mol I I 鍵的鍵能是151KJ， molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是（）. 吸熱反應. 放熱反應 . 分解反應.可逆反應練習4、指出下列說法的正誤.生物體內(nèi)進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 .化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。.植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關(guān)。.柴草的燃燒與化學能無關(guān)。練習5. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能源。練習6.下列說法正確的是( )A需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定易進行C反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D吸熱反應在一定條件下也進行第二節(jié) 化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把_能直接轉(zhuǎn)化為_能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：_作負極，負極發(fā)生_反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生_反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由_極流向_極；電子則由_極經(jīng)外電路流向原電池的_極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池_極，陰離子流向原電池_極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生_反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生_反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是_反應，正極反應是_反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。3、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池（掌握）、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用，也叫二次電池。如鉛蓄電池（掌握）、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料（掌握）電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。掌握：，以上幾種常見化學電池，要求能獨立判斷并寫電極反應式練習7、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（ ）練習8、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為_極，電極上發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；石墨為_極，電極上發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；原電池反應的離子方程式為_。練習9、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD練習10、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或molL-1s-1或mol(Ls)-1B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）化學平衡的定義：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）練習12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉練習13、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液練習14、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中練習15、對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應的限度是不可改變的練習16、在一定溫度下，可逆反應A(氣)3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B練習17、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2I22HI，達到平衡的標志是（ ）A. V (H 2) V (I2 ) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定C.生成n mol H2同時生成2n mol HI D.壓強不隨時間的變化而變化 練習18、可逆反應A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l.這2min內(nèi)B和C的平均反應速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？第三章 有機化合物 復習學案一、有機化學基本概念復習學案 （一）有機物的概述1、 有機物的概念：_2、 組成元素：_3、 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點：_練習1、迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是（ ）A.A族 B.A族 C.A族 D.A族（二）有機化學中幾個重要的原理及概念 1、“價鍵守恒”原理即碳四鍵、氧二鍵、氫一鍵，這是推導、書寫結(jié)構(gòu)式的重要依據(jù)。（可用于判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是否正確） 2、官能團原理：（決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團）官能團決定性質(zhì)，有什么樣的官能團就有什么樣的性質(zhì)。有機物是按官能團來分類的。這一原理是進行有機物性質(zhì)、結(jié)構(gòu)推理的重要依據(jù)。3、 同系物和同分異構(gòu)體同系物：_相似，分子組成上相差_的物質(zhì)同系物的三要素：結(jié)構(gòu)相似、組成相差、一般指有機物注意：由于同系物結(jié)構(gòu)相似，所以_相似。同系物具有相同的通式，但通式相同的有機物不一定互為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體：_相同，_不同的 （單質(zhì)或化合物）（三要素）練習2、請判斷下列物質(zhì)的相互關(guān)系（A、同位素 B、同素異形體C、同系物 D、同分異構(gòu)體）O2與O3 （ ） 12C 與13C （ ） CH4與C15H32 （ ） C2H4與C20H40（ 鏈狀）（ ） 與 （ ） 練習3、下列有機物互為同分異構(gòu)體的一組是（ ） 與A B、 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOHC、C60 與C70D 和常見同分異構(gòu)體的類別及書寫1、 類別：_、_、_2、 書寫：a、碳鏈異構(gòu)（碳鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊） b、類別異構(gòu) c、位置異構(gòu)練習、下列各組物質(zhì)與CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是（ ） A. B. C. D 有機物的一氯代物的種類方法：找出有多少種不同的氫原子關(guān)鍵：對稱氫原子的確定規(guī)律：A:同一個碳原子上的氫原子是完全對稱的 B:與同一個碳原子相連的甲基上的氫原子是完全對稱的 C:結(jié)構(gòu)對稱的碳原子上的氫原子（三）有機物的命名及有機化學用語命名：習慣命名法和系統(tǒng)命名法1、習慣命名法碳原子數(shù)在110之間的，依次用天干：_碳原子數(shù)大于10時，用十一，十二還有戊烷（正、異、新） 有機化學用語：包括分子式、最簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，通式、化學方程式。以乙烯、乙醇為例，分別寫出它們的分子式、最簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：乙烯：乙醇：【鞏固練習】1、 關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是 （ ）A、碳原子有四個價電子，可以與其他原子形成四個共價鍵B、碳原子彼此可結(jié)合成長鏈 C、組成有機物的元素種類很多D、有機物容易形成許多同分異構(gòu)體2、下列敘述正確的是（ ）A組成可由通式表示的物質(zhì)互為同系物B各元素的質(zhì)量分數(shù)相同的物質(zhì)一定是同系物C同系物之間互為同分異構(gòu)體D兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量相差143、 下列各組中的兩種有機物一定是同系物的是（ ）AC2H4和 BC2H4和C3H6 CC4H6和 DCH3Cl和C2H5Cl4、 C3H8的分子中有兩個氫原子被氯原子取代，可能的同分異構(gòu)體有 （ ）A3種B4種C5種D6種5、機物A能與1摩爾氫氣發(fā)生加成，反應的產(chǎn)物是,A可能的結(jié)構(gòu)簡式 二、烴復習學案通式：（一）、知識網(wǎng)絡： _飽和鏈烴烷烴鍵的特點：鏈烴（脂肪烴） _特征反應： _通式： _鍵的特點： _不飽和鏈烴：烯烴 _特征反應：烴 _ 環(huán)烷烴通式：環(huán)烴鍵的特點：苯及其同系物 _特征反應：芳香烴 _ 其它芳香烴萘、蒽等烴的來源：石油：成分：_ _ _（二）、綜合點撥1 各類烴的代表物比較代表物化學式及結(jié)構(gòu)簡式分子結(jié)構(gòu)特點化學性質(zhì)甲烷 乙烯苯2、幾個重要實驗I 實驗室蒸餾石油的裝置和操作：（1） 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、冷凝器、錐形瓶；（2） 溫度計的位置：水銀球上端應與蒸餾燒瓶支管處相平，以用于測量蒸氣的溫度；（3） 加入幾片碎瓷片：以防液體暴沸。（4） 進出水方向：下進上出，與蒸氣形成逆向熱交換。FeBr+Br2 +HBrII 苯的溴代 原理： 3、烴的燃燒規(guī)律及計算燃燒耗氧量規(guī)律，根據(jù)燃燒通式：可得如下規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴燃燒（x+y/4）越大，耗O2越多。即1molC耗1mol O2;4molH耗1mol O2.若兩種烴的（x+y/4）相等，則耗量相同。等質(zhì)量的烴完全燃燒，其耗氧量取決于_ 5、相關(guān)方程式及反應類型 甲烷：與CI2反應：_ _ _類型：（） 乙烯：實驗室制法：_ 使酸性KMnO4褪色（不要求方程式）類型：（）與溴水反應：_類型：（）制乙醇：_類型：（） 制溴乙烷_類型：（）制聚乙烯：_類型：（）苯及苯的同系物 與溴反應（液溴）：_類型：（） 與硝酸反應：_類型：（） 與氫氣反應：_類型：（） 燃燒：_類型：（） 制取TNT：_類型：（）【鞏固練習】 1、燃燒等質(zhì)量的下列物質(zhì)，消耗的O2最多的是 A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H62、燃燒等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，消耗的O2最多的是A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法正確的是 A、通入水中 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水 D、混入氫氣進行光照3、 下列實驗過程中，需用溫度計，且應將溫度計的水銀球插入反應混合液中的是A、由苯制取硝基苯 B、由乙醇制取乙烯C、乙炔的實驗室制法 D、石油的分餾5、列各類烴中，碳、氫