2002年化學(xué)試測(cè)題.doc

2002年化學(xué)試測(cè)題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共124分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降脑恿縃 1C 12O 16Na 23 Mg 24 Al 27 K 39第I卷（共兩大題，12小題，共48分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素2某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4，則其氣態(tài)氫化物的分子式是（）ARH4BRH3CH2RDHR3將1molL-1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是（）A淺紫色B黃色C紅色D無色4已知硼化物BxHyz-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHyz-的正確表達(dá)式為（）AB9H152BB10H142- CB11H132- DB12H122-5為了除去苯中混有的少量苯酚，下面的實(shí)驗(yàn)正確的是（）A在分液漏斗中，加入足量2molL-1NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B在分液漏斗中，加入足量2molL-1FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C在燒杯中，加入足量的濃溴水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離D在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離6的系統(tǒng)命名的名稱是（）A1,2二溴2環(huán)己烯B.1,2二溴1環(huán)己烯C1,6二溴1環(huán)己烯D.2,3二溴1環(huán)己烯二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小選兩個(gè)題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)，且正確的，給2分，選兩個(gè)且都正確的，給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7下列物質(zhì)混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體的是（）A過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液D.銅片和三氯化鐵溶液8下列關(guān)于、的說法正確的是（）A它們的化學(xué)性質(zhì)相同B.它們是碳元素的三種同位素C它們是碳元素的三種單質(zhì)D.它們是碳元素的同素異形體9由短周期元素形成化合物A2B3，A3比B2少一個(gè)電子層，且A3具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）AA2B3是三氧化二鋁B.A3和B2最外層上的電子數(shù)相等C.A是第2周期第IIIA族的元素D.B是第3周期IVA族的元素10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）A B C D11.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH212在天平的左右兩邊各放一個(gè)燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4gMg，向右邊燒杯中加入14.4gAl，此時(shí)天平不再平衡，下述操作可使天平恢復(fù)平衡的是（）A右邊加0.45gAl B.左邊加0.98gMgC.左邊加入14.4gMg,向右邊加15.3gAl D.左邊加14.4gMg,右邊加14.85gAl第II卷（共四大題，9小題，共76分）三、（本大題共2小題，共19分）13.（4分）在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析，請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱填入括號(hào)內(nèi)除去生石灰中混有的石灰石（）除去碘中混有的碘化鈉固體（ ）除去乙醇中溶解少量的食鹽（ ）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子（ ）14（15分）一支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(zhì)（約占試管容積的），已知該白色物質(zhì)是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉、和氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中的固體，只用蒸餾水、石蕊試紙或pH試紙進(jìn)行鑒定。（1）按照順序?qū)懗鲋饕襟E及操作要點(diǎn)（使用酒精燈和試管的方法不必?cái)⑹?，其它要點(diǎn)說清楚）（2）填寫下表：白色物質(zhì)判斷依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）碳酸氫銨碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉四、（本大題共3小題，共21分）15（8分）某溫度（t）時(shí)，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則ab ；（2）若所得混合液的pH2，則ab ；16（7分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為_極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：_，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：_，槽中盛放的鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。17（6分）下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質(zhì)，且B為金屬，其它三個(gè)為雙原子分子的氣體，它們?cè)谝欢l件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：（1）A與B按物質(zhì)的量之比n(A)n(B)=12完全反應(yīng)生成G（2）B與C按物質(zhì)的量之比n(B)n(C)=31完全反應(yīng)生成F(3)C與D按物質(zhì)的量之比n(C)n(D)=13完全反應(yīng)生成E請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)B是，物質(zhì)D是（2）B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：（3）A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：。18（8分）已知四種丁醇在催化劑存在下跟空氣反應(yīng)的情況如下：（1）各種戊醇在這樣條件下，可能得到多少種酮，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）各種戊醇在這樣條件下，可能得到多少種醛，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）始終不反應(yīng)的戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。19請(qǐng)將下列高分子材料合成的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)填入下表（有的項(xiàng)可能不止一個(gè)原料）編號(hào)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單體例滌綸（的確良）1異戊橡膠2錦綸（尼龍6）3ABS樹脂六、（本題共2小題，共20分）20（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示。（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為molL-1（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為L(zhǎng)。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是。21.1mol丁烷（氣）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強(qiáng)為p，點(diǎn)火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計(jì)）和CO2和CO兩種氣體，總壓強(qiáng)降為0.557p，試求：（1）生成的水的質(zhì)量；（2）反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量；（3）反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量；參考答案一、（每小題4分，共24分）1D2.A 3.C 4.D 5.A 6.C二、（每小題4分，共24分）7.B C 8.A B 9.B D 10.D 11.B 12.A C三、（2小題，共19分）13加熱分解升華蒸餾滲析（每空1分，共4分）14（1）先將小塊藍(lán)色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后粘在玻璃棒的一端；均勻加熱試管，再將火焰固定在放固體部分加熱，同時(shí)通過玻璃棒將試紙對(duì)準(zhǔn)試管口附近。（1分）如果加熱固體不分解，且藍(lán)色試紙不變色（進(jìn)一步證明固體沒有分解），待試管冷卻至室溫后，向其中加入適量蒸餾水，振蕩試管，待固體溶解后，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒沾取試管中的溶液沾在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（2分）（2）白色物質(zhì)判斷依據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）碳酸氫銨固體全部分解，試管中沒有殘留固體NH4HCO3NH3CO2H2O碳酸氫鈉固體全部分解，藍(lán)色石蕊試紙變紅2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+H2OH（或CO2H2OH2CO3）碳酸鈉固體不分解，藍(lán)色石蕊試紙不變色；加不后得到無色透明溶液，pH試紙變籃色。氯化鈉固體不分解，藍(lán)色石蕊試紙不變色；加不后得到無色透明溶液，pH試紙不變色。NaClNa+Cl-（種物質(zhì)判斷依據(jù)和方程式全正確給3分，共12分）四、（3小題，共21分）15大于（2分）水的離解反應(yīng)：H2OHOH是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的離解，使KW增大（2分）（1）101（2分）（2）92（2分）16（1）正（2分）（2）2NaCl+2H2OH2Cl2+2NaOH(2分)（3）Zn2e=Zn2+ ，Zn2+2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（3分）17（1）Mg（鎂），H2（氫）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2Mg3N2(2分)（3）O22NO2NO2（2分）五、（2小題，共16分）18（1）（2）（3）（每式1分，共8分）191. 3六、（2小題，共20分）20（10分）（1）84100（2分）（2）(2分) （3）或(2分)（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2分）（5） (2分)21（10分）（1）根據(jù)C4H105H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g。（2）反應(yīng)后和反應(yīng)前的壓強(qiáng)之筆極為氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為y，則，y=6.18mol。（3）燃耗后氣體物質(zhì)的量減少：1+6.18-4=3.18mol，設(shè)生成CO2的丁烷為amol，生成CO的丁烷為(1-a)mol，