高一 化學(xué)月考試卷.doc

金平一中20122013年度下學(xué)期高一年級第一次月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 Cu63.5第卷（選擇題，48分）一、 選擇題（本題包括24個(gè)小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是( )2、下列說法正確的是（ ）A摩爾是一種國際基本物理量 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧的質(zhì)量為16g D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng) C可溶于水 D電解質(zhì)5、為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員呼吸到新鮮的氧氣，請問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求( ) AH2O BNa2O2 CKClO3DKMnO46、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A酸雨 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)7、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（ ）凈水。A碳酸氫鈉B碳酸鈉 C明礬 D氯化鈉8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-10、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO311、下列說法正確的是( )A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8C.稀有氣體元素都是主族元素 D.主族元素的族系數(shù)等于其最外層電子數(shù)12、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化13、與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是( )A.S2- B.Na C.Al3+ D.K+14、同族的元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是( )A、核電荷數(shù) B、電子層數(shù) C、最外層電子數(shù) D、質(zhì)量15、下列有關(guān)說法正確的是( )A第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B第A族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素D原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第A族16、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于( )A.A族 B.第三周期 C.A族 D.A族17、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()A只有 B只有C只有 D18、下列排列順序正確的是（ ）A粒子半徑：Al3+Mg2+Na+ B熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：H2CO3H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH) 3Mg(OH) 2NaOH19、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是（ ）A14C和14N互為同位素 B14C和C60是同素異形體C146C核素中的中子數(shù)為8 D14CO2的摩爾質(zhì)量為4620、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-Cl2Br22Cl-，下列說法正確的是( )A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)21、每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl222、 同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是( )A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，B非金屬性：XYZ C元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z變小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)23、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是( )A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y.B.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng).C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定.D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X.24、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX第卷（共52分）二、非選擇題（本題包括 6個(gè)小題，共52分）25、(8分)寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）KCl (2) O2 (3) NH3 （4）用電子式表示H2O的形成過程 26、(8分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、 、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由大到小的順序?yàn)?。(2)、 、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。(3)、 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_。(4). 由表中、兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，其中使用的催化劑為(填序號)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO4ADCBC27、(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如下圖所示。E元素的原子最外層電子數(shù)比第一層電子數(shù)多1個(gè)電子；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：(1)、五種元素的名稱：A_，B_， C_，D_，E_ 。(2)、比較B、C、D的非金屬性強(qiáng)弱：_（填元素符號）。(3)、A與E形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)分類中應(yīng)屬于_。（4）、D的單質(zhì)可用于自來水消毒，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。28、（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）、D元素在周期表中的位置是 ；（2）、A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。（3）、E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。29、(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。、(1)、將鈉、鉀、鎂分別投入到冷水中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與水反應(yīng)最劇烈，_與水反應(yīng)的速度最慢；寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式： 。(2)、向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_。、利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)、儀器A的名稱為_，干燥管D的作用為防止_。(4)、若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明，反應(yīng)的離子方程為 。但有的同學(xué)認(rèn)為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會進(jìn)入C中，有可能干擾試驗(yàn)，所以應(yīng)在兩裝置之間