課題2《原子的結(jié)構(gòu)》.ppt

構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 化學變化中的最小粒子 在化學變化中可以再分 在化學變化中不能再分 知識回顧 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 課題2原子的結(jié)構(gòu) 原子很小 一個原子跟一個乒乓球體積之比 相當于乒乓球跟地球體積之比 原子的構(gòu)成示意圖 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 中子不帶電 一個電子帶一個單位負電荷 帶正電 帶負電 一 原子的構(gòu)成 幾種原子的構(gòu)成 不同種原子的質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)和中子數(shù)不同 由上表可知在原子中 1 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 原子核帶正電荷數(shù) 核外電子帶負電荷數(shù) 故整個原子不顯電性 注 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律 1 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3 原子中不一定含有中子 4 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 思考 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 特點 核外電子是分層運動的 這種分層運動也叫分層排布 二 原子核外電子的排布 1 核外電子排布特點 1 各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個 2 最外層不超過8個 除第一層不超過2個 3 能量低的優(yōu)先排滿 依次再排能量逐步升高的電子層里 思考 下列1 18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中 有什么特點 P54 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義 Na 3 原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學性質(zhì)的關系 1 金屬元素 最外層一般少于4個電子 易失去最外層電子 化學性質(zhì)活潑 2 非金屬元素 最外層電子一般等于或大于4個電子 易得到電子 化學性質(zhì)活潑 3 稀有氣體元素 最外層8個電子 除氦2個 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學性質(zhì)不活潑 結(jié)論 元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關系 Na Na Cl Cl 4 離子的形成 NaCl 鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程 1 離子 帶電的原子 或原子團 叫離子 3 離子符號的書寫 先寫元素符號 然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角 數(shù)字在前 符號在后 1 省略不寫 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定 其中 帶正電荷的原子叫做陽離子 如 Na K Mg2 Al3 帶負電荷的原子叫做陰離子 如 O2 S2 F Cl 2 離子化合物 像氯化鈉由陰 陽離子靠靜電作用而形成的化合物 5 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 分子 離子 1 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 如 He Ne 金屬 如 Hg Fe 少數(shù)固態(tài)非金屬 如 C Si 2 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 雙原子氣體分子 如 H2 O2 N2 多原子共價化合物 如 H2O CO2 HCl 3 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 離子化合物 如 NaCl K2S CuSO4 6 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 2 聯(lián)系 1 區(qū)別 a 化學性質(zhì)不同 原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定 化學性質(zhì)活潑 離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 化學性質(zhì)不活潑 b 電性不同 原子不帶電 離子帶電 基礎練習 Na Mg S Cl 辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖 哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖 并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應的符號 原子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) Na Mg2 S2 Cl Al3 10 鋁離子 能力提高 某離子帶3個單位的正電荷 質(zhì)子數(shù)為13 該離子的核外電子數(shù)為 該離子的名稱是 符號是 該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答 如果該圖表示的是原子 X值為 該原子的符號是 如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子 X值為 符號是 如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子 X值為 符號是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 點評 求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法 三 相對原子質(zhì)量 1 定義 國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1 12作為標準 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 用符號Ar表示 實質(zhì) 相對原子質(zhì)量是一個比值 它沒有質(zhì)量單位 但其國際單位為1 省略不寫 氫原子的實際質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的x1 12 例 氫的相對原子質(zhì)量 1 674x10 27kg 1 993x10 26kgx1 12 1 氧的相對原子質(zhì)量 氧原子的實際質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的x1 12 2 657x10 26kg 1 993x10 26kgx1 12 16 2 由原子結(jié)構(gòu)知識可知 在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 而電子的質(zhì)量可以忽略不計 故 原子的近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 找規(guī)律 相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的關系 規(guī)律 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 課堂練習 1 鐵原子的相對原子質(zhì)量是 A 56克B 56C 9 288x10 26KgD 1 56 B 2 組成一切原子必不可少的粒子是 A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子 B 3 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27 核電荷數(shù)為13 則鋁原子由 個質(zhì)子和 個中子構(gòu)成一個原子核 核外有 個電子作高速運動而構(gòu)成 整個原子不顯電性的原因是 13 14 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等 電性相反 學完本課題你應該知道 1 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)