魯教版化學第五單元知識點與典型例題.doc

第五單元 定量研究化學反應一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量都不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）兩個可能改變：微觀分子總數(shù)可能變；宏觀化合價可能改變。 二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、表示的意義 宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、化學方程式的配平:A 、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C 、 奇數(shù)配偶法 奇數(shù)配偶法: 選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。5、利用化學方程式的計算：各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子式量化學方程式中的系數(shù)之比步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答。典型例題1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵3化學方程式不能表示的含義是A該反應中反應物和生成物的總類 B. 反應物和生成物間的分子個數(shù)比C. 各反應物和生成物間的質(zhì)量比 D. 所有反應物和生成物間的體積比4. 下列說法中，錯誤的是( ) A高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減少3。 B鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。 C通電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。 D水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學變化符合質(zhì)量守恒定律。5鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 A 2732102 B 272443 C 432 D 108962046下列化學方程式正確的是A. S + O2 點燃 SO2 B. 4Al +3O2 點燃 2Al2O3C. P + O2 點燃 PO2 D. Mg + O2 點燃 MgO27下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應的化學方程式是AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H28.發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭上發(fā)生的化學反應：2N2H4 +N2O=3N2+4X其中X的化學式是( )AN2O BNO CNO2 DH2O9下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小 B20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 C62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷Dmg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 10某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素11已知反應3A+2B = 2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為34，若生成C和D，共140g則該反應消耗B的 質(zhì)量為( )A60g B80g C90g D120g中考鏈接1（2013濟南）在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為（）A1gB1.6gC4.2gD8.5g 2（2012濟南）某化學反應的微觀過程用圖所示，則下列說法中，正確的是（）A該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B物質(zhì)丙的化學式是NH3 C甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為1：3 D圖示反應屬于