新人教版九年級化學(xué)課題2原子的結(jié)構(gòu)課件.ppt

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2原子的構(gòu)成 我們都是金屬制成的 情景激活 原子還可以再分嗎 原子究竟是什么樣子呢 今天 咱們就來暢游原子的世界 在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中 過氧化氫分裂為氫和氧 該反應(yīng)的文字表達(dá)為 分子很小 但在化學(xué)反應(yīng)中可以 而 在化學(xué)變化中不可再分 所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 那原子還能再分嗎 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1803年 道爾頓提出 構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子 原子是不可再分的實(shí)心球體 1897年 湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子 人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1911年 盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個極小的核 電子繞核做高速旋轉(zhuǎn) 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子奇妙的內(nèi)部世界 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子是怎樣構(gòu)成的 一 智慧閱讀 結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 閱讀書P53思考 1 原子是實(shí)心球體嗎 原子的體積大小怎樣 2 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的 3 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成 4 原子中各種粒子帶電情況如何 5 什么叫核電荷數(shù) 原子不是實(shí)心球體 它的體積很小 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 每個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶電 原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù) 一 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不顯電性 1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不帶電 1 原子的結(jié)構(gòu) 觀察表格 表3 1 思考下列問題 2 不同原子之間有哪些區(qū)別 3 所有原子都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的嗎 原子里質(zhì)子數(shù)不同 原子種類也不同 不是所有的原子都有中子 如氫原子 1 以氧原子為例 說明原子的構(gòu)成 氧原子為什么不顯電性 觀察表格 表3 1 思考下列問題 4 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系 5 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù)有什么聯(lián)系 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 1 填寫下表中的空格 8 8 16 16 12 12 2 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個原子 填顯或不顯 電性 3 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子有 4 據(jù)報(bào)道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子 161個中子 則該元素核外電子數(shù)是 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 111 原子 分子 我是一個小小的電子 我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎 大家猜一猜 我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動的呢 電子的自白 情景激活 核外電子是怎樣運(yùn)動的 觀看原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫 氫原子的結(jié)構(gòu) 1個電子 行星繞太陽運(yùn)功 二 第一層 第二層 第三層 鈉原子的結(jié)構(gòu) 11個電子 核外電子是怎樣運(yùn)動的 原子核外的電子是如何運(yùn)動的 1 高速運(yùn)動 2 無規(guī)則運(yùn)動 3 分層運(yùn)動 把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 二 原子核外電子的排布 1 核外電子的分層排布 1234567 能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動 能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動 近遠(yuǎn) 低高 2 第一層最多排2個電子 第二層最多排8個 3 最外層最多排8個電子 最外層同時是第一層時最多排2個子 1 先 里 后 外 能量最低原則 2 核外電子分層排布的規(guī)律 僅限前3層 8 6 10 2 12 8 3 3 7 17 請你動手試一試 11 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 原子核 質(zhì)子數(shù) 各電子層上的電子數(shù) 原子核帶正電 最外層電子數(shù) 281 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該原子的核電荷數(shù)為 核外有個電子層 第二層上有個電子 最外電子層上有個電子 13 3 8 3 畫法 畫圓圈 標(biāo)核電 弧線呈扇面 數(shù)字一條線 Na 3 原子結(jié)構(gòu)示意圖 第一層 2個 第二層 6個 最外層 親手嘗試 根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖 C 請按以下排列格式畫出1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr 比一比 看一看你畫對了嗎 543 12 氫H氦He 鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne 鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律 一般 4 易失去電子 一般 4 易得到電子 容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 等于8 氦等于2 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 相對穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 4 原子的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 原子的化學(xué)性質(zhì)與主要取決于原子的最外層電子數(shù) 16 1 某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖 則該原子核電荷數(shù)為 核外有個電子 第二層上有個電子 最外層有個電子 在化學(xué)反應(yīng)中易電子 16 8 6 得 2 嫦蛾一號 的任務(wù)之一是探測月球上的氦 3資源 He 3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 圖中x為 A 1B 2C 3D 4 B 2 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 A B C D A 4 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是 3 這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 該原子的核電荷數(shù)是 共有 個電子層 第二電子層上有 個電子 最外層上的電子數(shù)是 15 3 8 5 CD 5 已知碘元素 I 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 請回答下列問題 x的值為 多選 一般情況下 元素原子最外層電子數(shù)相同 具有相似化學(xué)性質(zhì) 碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是 A B C D 53 AB Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 四 鈉在氯氣中燃燒 鈉原子最外層有1個電子 氯原子最外層有7個電子 最外層都沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 想一想 失去1電子 靜電作用 陽離子 陰離子 不帶電的化合物NaCl 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 11 10 17 18 帶一個單位正電荷 帶一個單位負(fù)電荷 Na Cl 三離子的形成 離子 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子 1 離子的定義 陽離子 帶正電荷的原子或原子團(tuán) 2 離子的分類 陰離子 帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán) 3 離子的表示方法 用離子符號來表示離子 氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子 H Na K Mg2 Al3 NH4 陽離子 陰離子 F Cl O2 S2 硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子 NO3 OH CO32 SO42 氟離子氯離子氧離子硫離子 鎂離子 Mg2 5個硫酸根離子 5SO42 4 離子符號的意義 2Mg2 表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 表示2個鎂離子 1 說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義 2O2 6Na 3Al3 2Cl 原子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) AlAl3 SS2 2 說出下列四個符號的含義及完成填空 5 離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2 陰離子 1 陽離子 負(fù)電荷數(shù) 得到的電子數(shù) 正電荷數(shù) 失去的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 11 1 2 8 17 2 8 7 8 鈉原子 氯原子 Na Cl Na Cl 陰 陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物 可見 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 6 離子化合物的形成過程 原子和陰 陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的 失電子 得電子 得電子 失電子 原子 陽離子 陰離子 討論 7 離子與原子的關(guān)系 模擬訓(xùn)練 點(diǎn)燃條件下 鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂 這個反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的 鎂原子 Mg 鎂離子 Mg2 陽離子 氧原子 O 陰離子 氧離子 O2 8 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 宏觀物質(zhì) 微觀粒子 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 稀有氣體 金屬等 氧氣 水 氫氣等 氯化鈉 氧化鎂等 分子 原子 離子 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 等 例如氫氣的構(gòu)成粒子是 汞的構(gòu)成粒子是 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的 氫分子 汞原子 鈉離子 氯離子 原子中 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) S原子 Na原子 陰離子Cl 陰離子O2 Ne原子 陽離子Na 下列關(guān)于原子 離子的說法正確的是 A 原子是不可分割的最小微粒 離子是帶電的原子或原子團(tuán) B 原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C 分子 原子 離子都總在不斷運(yùn)動 D 原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化 C Na變成Na 有哪些變化 Cl變成Cl 1 最外層電子數(shù)一定 2 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 3 電子層 4 化學(xué)性質(zhì) 改變 不變 可能改變 改變 3個 化學(xué)性質(zhì) 18 S2 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示 1 該微粒有電子層 y與微粒的關(guān)系非常密切 2 當(dāng)y 8時 若該微粒為中性原子 則x 3 當(dāng)y 8時 若該微粒帶有二個單位負(fù)電荷 則該微粒符號為 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答 如果該圖表示的是原子 X值為 該原子的符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子 X值為 符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子 X值為 符號是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 資料 原子的質(zhì)量測定值 一個碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 書寫 使用都很不方便 怎么辦 三 相對原子質(zhì)量 Ar 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值 一個碳12原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 是個比值 2 原子實(shí)際質(zhì)量越大 它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越 3 相對原子質(zhì)量的單位是 4 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是 不等于 大 1 常省略不寫 千克 我國科學(xué)院院士張青蓮教授 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn) 他主持測定了銦 銥 銻 鈰 銪 鉺 鍺 鋅 鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值 被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn) 閱讀表3 2 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 電子的質(zhì)量忽略不計(jì) 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 1 66 10 27Kg 相比較得出 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1 查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 數(shù)值上 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練一練 1 填表 2 氧原子的相對原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16kg3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 4 已知碳12原子的質(zhì)量為m千克1 硫原子的質(zhì)量為n千克 求硫原子的相對原子質(zhì)量 2 某原子的相對原子質(zhì)量為p 求該原子