成都市2014屆二診考試?yán)砭C化學(xué)模擬練習(xí)四.doc

高2014屆理綜化學(xué)練習(xí)（四） 1、SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O； 下列說(shuō)法正確的是（ ） ANOx主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一 BN2中p鍵與s鍵之比為1:2 C反應(yīng)中每生成22.4 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA DNH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高2、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ） A溴水溶液 Na+ K+ NO3- CH3CHO B氫氧化鈉溶液 AlO2 K+ Cl- NO3- C氫氧化鐵膠體 H+ K+ S2- Cl- D高錳酸鉀溶液 H+ Na+ SO42- CH3CH2OH3、下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)I量取20.0 mL的H2SO4 待測(cè)液放入錐形瓶中B實(shí)驗(yàn)II用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2C實(shí)驗(yàn)III制取氨氣D實(shí)驗(yàn)溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)4、類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類(lèi)比關(guān)系正確的是 A工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng) D氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水5、常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25C時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)無(wú)機(jī)酸氫氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氫氟酸（HF）電離平衡常數(shù)K值（25C）6.210-10(K)4.210-7(K1)5.610-11(K2)6.6110-4(K)下列選項(xiàng)正確的是 A氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3- BNa2CO3溶液中2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3) C中和等體積、等pH的氫氰酸HCN)和氫氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者6、鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A陽(yáng)極電極方程式為Al-3e-+6OH-=Al2O3+H2O B隨著電解的進(jìn)行，溶液的PH逐漸增大 C當(dāng)陰極生成氣體3.36L (標(biāo)況)時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g D電解過(guò)程中H+移向A1電極7、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) DH=+92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量a kJ013放出熱量b kJ400吸收熱量 c kJ下列敘述正確的是（ ） A熱量關(guān)系：a=b B反應(yīng)的平衡常數(shù)： C達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)： D中的密度不在改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8、（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：元素A各能級(jí)上的電子數(shù)相等元素C某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10元素X單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料元素Y其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)元素Z3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子（1）Z元素在周期表中的位置 ，其電子排布式 （2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2的熔點(diǎn)的主要原因是 （3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 （5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因 （6）已知CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) DH=+a kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH= -b kJ/mol9、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：O已知：（1）A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)準(zhǔn)，C的分子式為C2H4OOH-DH+，H2O （2）CHO+CH2CHO CH=CCH 回答下列問(wèn)題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，含有官能團(tuán)的名稱(chēng) （2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類(lèi)型為 O（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體 分子中有五元碳環(huán) 核磁共振氫譜有四個(gè)峰 分子中有CO結(jié)構(gòu)（4）下列說(shuō)法正確的是（ ） AI可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng) BI可以和新制的氫氧化銅反應(yīng) C1mol I完全燃燒可以消耗7 mol O2 DJ和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物10、（15分）安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床，俗稱(chēng)“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱(chēng)為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦(MnO2和MnCO3)石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫(xiě)兩種方法） （2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為 （3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8過(guò)程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分 （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無(wú)MnO2原因 （5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 （6）濾渣經(jīng)反應(yīng)生成綠色高效水處理劑的離子方程式 K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是 11(14分)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。(1)甲同學(xué)提出：運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：查閱資料1CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O32碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為：O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH提出假設(shè)假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；假設(shè)2：該臭味氣體只有 ；假設(shè)3：該臭味氣體含有 ；（3）基于假設(shè)1，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。限定實(shí)驗(yàn)試劑：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉KI溶液、蒸餾水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)后固體于試管中， 參考答案題號(hào)1234567答案DBCCCCC8（1）第4周期第 族 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2（2）SiO2形成的是原子晶體，CO2形成的是分子晶體（3）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)NO(5)S2H2O=HSOH (6)H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=-（a+b）/2 kJ/mol9、10粉碎紅簾石 提高反應(yīng)的溫度（其他答案合理也可酌情給分） （2）3MgO3SiO22H2O Fe (OH)3 Al(OH)3（4）MnO2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為Mn2+（5）負(fù) 電極反應(yīng)式為4OH-4e-O22H2O（6）離子方程式2Fe (OH)3 3ClO- 4OH- 2FeO42- 3Cl- 5H2O 原因是：FeO42-具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe (OH)3膠體能吸附雜質(zhì)生成成定。11、 請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca +O2= CaO2 3Ca +N2= Ca2 N3 2Ca +CO2= 2CaO+C ； 請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 2Ca O2 +2H2O=2 Ca( OH )2 + O2 Ca2 N3 + 6H2O= 2Ca( OH )2 +3NH3 ； 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3 ； 假設(shè)2：該臭味氣體只有 O3 ； 假設(shè)3：該臭味氣體含有 O3 和 NH3 ； 實(shí) 驗(yàn) 操 作預(yù) 期