哈爾濱六中2014-2015年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題及答案.doc

4下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锳只有s區(qū) B只有d區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)5同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np66已知元素周期表中118號(hào)元素的離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A原子的第一電離能：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XbaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)9從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O10下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵11下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子12用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形13PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高14下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是 A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BCaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰CSiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高15下列說法正確的是 A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)16下列敘述正確的是 ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央17下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中18水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體19海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（） ACH414H2O BCH48H2O CCH4H2O DCH46H2O20短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W X Y 1，01 mol/lBOH溶液中c(OH一)c(H+)=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(B+)c(OH一)c(H+)c(A一)C過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaS04 +2NO +4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va10Vb24根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A.c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)25下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL-1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)26下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)27已知：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn mol2346n(沉淀) mol124328一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):2925時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) c(H)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)30霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 試樣中一定不含Al3+C 試樣中可能存在Na+、ClD 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4第卷（非選擇題 共50分）31 (10分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVaxc無(wú)明顯變化有Cl2Vcxb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl溶液的濃度是_mol/L。IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:_。32 (10分) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。若K1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）25時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka110-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中c(H2SO3)/(HSO3-)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。33 (10分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_。（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為_，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。34（10分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 。(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；35（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是_；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；（3）在BF3分子中， B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4