高中化學(xué)必修一氨硫酸硝酸.doc

4.4氨 硫酸 硝酸教學(xué)目的知識(shí)與技能1、通過(guò)觀察與實(shí)驗(yàn)了解氨氣的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。2、知道銨根離子的檢驗(yàn)方法3、認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用4、了解硫酸物理性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)5、認(rèn)識(shí)濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用6、了解硝酸物理性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)7、認(rèn)識(shí)硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)氮及其化合物的歸納與比較，培養(yǎng)學(xué)生歸納整合的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法及進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。利用分析演繹的方法，使學(xué)生掌握硝酸與碳反應(yīng)的方法情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問(wèn)題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。2、通過(guò)對(duì)氮的循環(huán)的學(xué)習(xí)樹(shù)立學(xué)生認(rèn)識(shí)人與自然的和諧發(fā)展的意識(shí)。3、通過(guò)實(shí)例，如濃硫酸的廣泛用途及可能造成的環(huán)境問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的兩面性4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣重 點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)和制取 濃硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深對(duì)氧化還原的理解難 點(diǎn)氨氣的還原性 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 硝酸的強(qiáng)氧化性，對(duì)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的深化合成氨工業(yè)：N2 +3H2 高溫高壓催化劑 2NH3 動(dòng)植物生長(zhǎng)需要吸收含氮的養(yǎng)料，一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨和銨鹽，一種是硝酸鹽。一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性質(zhì)1、無(wú)色 , 有特殊刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。2、氨水密度比水小3、極易液化,液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，（作致冷劑）4、極易溶于水，（1體積水能吸收700體積氨氣）(二) 氨的化學(xué)性質(zhì)1、與H2O反應(yīng)NH3+H2O NH3H2ONH4OHNH3H2ONH3+H2O 思考：氨水中有哪些粒子？與液氨有哪些區(qū)別？液氨氨水（ammonia water）物質(zhì)分類純凈物(非電解質(zhì))混合物粒子種類NH3NH3、NH3H2O、H2ONH4、OH、極少量的H性質(zhì)不具有堿性，有還原性有堿的通性思考：氨水易揮發(fā)，又有腐蝕性，那么氨水應(yīng)如何保存呢？貯存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇內(nèi)或內(nèi)涂瀝青的鐵桶。2、與酸反應(yīng)NH3HClNH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3）NH3HNO3NH4NO3（白煙）2NH3H2SO4 (NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3H2OCO2NH4HCO3（俗稱碳銨）3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O4、氨氣的還原性(1) NH3 還原氧化銅：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O (2) 與純氧的反應(yīng)：4NH3+3O2(純)2N2+6H2O (3) 與氯氣的反應(yīng)：若NH3不足，則2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2若NH3充足，則 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 (三) 銨鹽1、物理性質(zhì)：易溶于水無(wú)色晶體。2、化學(xué)性質(zhì)(1) 銨鹽受熱易分解 NH4HCO3 = NH3 + H2O +CO2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2SO4 2NH3 +H2SO4 5NH4NO3 2HNO3 +4N2+9H2O NH4NO3 =N2O +2H2O (撞擊或加熱)2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O (加熱到500)(2) 與堿反應(yīng) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3 +2H2O（3）NH4的檢驗(yàn)原理：NH4OHNH3H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(四）實(shí)驗(yàn)室制NH31、實(shí)驗(yàn)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O 2、干燥劑：堿石