《復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用》練習(xí)卷.doc

復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用練習(xí)卷一、選擇題1下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )AFe2O34HCl=2FeCl23H2O BCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4C3Fe2O2Fe3O4 D2KNO3CaCl2=2KClCa(NO3)2 2推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)B鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護(hù)作用C堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是兩種化合物，則反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A若A，B為化合物，則C，D也一定是化合物B若A，C為單質(zhì)，B，D為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物C，D可能均為沉淀物D若D物質(zhì)是H2O，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) 4下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）AKNO3 BNaCl CCu（OH）2 DMgSO4 5有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 種物質(zhì)，常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有( )A5 個(gè) B6 個(gè) C7 個(gè) D8 個(gè)6下列說法錯(cuò)誤的是A在復(fù)分解反應(yīng)中生成物都是化合物 B化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng) 7要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法AKCl溶液CaCl2加入適量的Na2CO3溶液，過濾BMnO2炭粉在空氣中灼燒CO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 8下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能夠通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )ANaNO3 NaOH BCOH2CO3 CH2O2H2 DCu(OH)2CuO 9各組溶液兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是 ( )ANa2CO3和H2SO4 BCuSO4 和NaOH CNaOH 和 H2SO4 DBa(OH)2 和 K2SO410現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A. 無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣和氯化鈉三種物質(zhì)組成C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種11著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”對(duì)傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行了大膽革新，成為當(dāng)時(shí)世界上最先進(jìn)的制堿法，純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途很廣泛現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 12某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀()A一定是硫酸鋇 B一定是碳酸鋇 C一定氯化銀 D可能是硫酸鋇或氯化銀 13下列各組中的物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別開來的是( )ACuSO4，BaSO4，MgSO4 BAgNO3，Na2CO3，NaClCNa2SO4，K2SO4，KNO3 DNaOH，NH4NO3，NaCl 14下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH 15有一固體粉末X分成三等份，向其中分別加入足量的稀鹽酸、氯化鋇溶液、氫氧化鉀溶液并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是加入物質(zhì)稀鹽酸氯化鋇溶液氫氧化鉀溶液現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解A BaCO3 BFe CNa2CO3 DBaSO416高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（3）反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱是_，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，由于操作造成的原因可能是_(寫出一種即可)。（4）反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為_、_。17寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬:_。（2）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng):_。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是_。（3）車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬于_(選填:“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉，同時(shí)還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是用方程式表示_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。18為了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、B 兩種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：（1）下列儀器在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中不需要用到的有_(填字母代號(hào))；a量筒 b蒸發(fā)皿 c玻璃棒 d漏斗（2）A、B 兩種試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別為 A：_、B：_；（3）步驟 1 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_；（4）步驟 2 中加過量K2CO3 溶液的目的是_。19初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； 把易溶于水的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na+SO42-+Ba+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl- 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2+SO4-BaSO4。 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請(qǐng)回答： （1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是_ A、Na+、Mg2+、Cl、SO4 B、Na+、H+、Cl、OH C、Na+、Cu+、Cl、SO42 D、Na+、NH4+、Cl、OH（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+=Mg2+H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_20小明同學(xué)將一定量的氫化鈣（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，分離出濾渣和濾液【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【查閱資料】CaH2遇水迅速反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：濾液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3猜想二：濾液中溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）2猜想三：濾液中溶質(zhì)為_ 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)結(jié)合題意，在下列表格的空白中填寫恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象（1）_（2）_有氣體放出猜想一成立【反思與拓展】（1）如果要從上述濾液中以