蘇教版選修四專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡教學(xué) 課件24（14張）.ppt

組織建設(shè) 2 3 3化學(xué)平衡圖像等效平衡 1 某溫度時(shí) 在2l容器中 x y z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)開(kāi)始至2min z的平均速率是 y x z 時(shí)間 min 物質(zhì)的量 mol 0 05mol l min 0 1 0 3 0 2 速率之比 計(jì)量系數(shù)之比 2 下圖是在其它條件一定時(shí) 反應(yīng)2no o22no2 hv逆的點(diǎn)是 a b c e d c點(diǎn) t 轉(zhuǎn)化率 線(xiàn)為平衡點(diǎn) 線(xiàn)外未平衡點(diǎn) 3 研究下列圖像 分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn) 計(jì)量數(shù)m n和p q的大小關(guān)系 t 1 01 106pa m n p q 0 轉(zhuǎn)化率 t2 t1 轉(zhuǎn)化率 0 m n p q t t1 t2 p1 p2 3 研究下列圖像 分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn) 計(jì)量數(shù)m n和p q的大小關(guān)系 p1 等壓線(xiàn) 正反應(yīng)吸熱m n p q p t2p1 t1p2 t1p1 0 t c 正反應(yīng)放熱m n p q t1 t2 t3 等溫線(xiàn) 4 研究下列圖像 分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn) 計(jì)量數(shù)m n和p q的大小關(guān)系 正反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)放熱 m n p q 解讀技巧 圖像類(lèi)型 1 單變量曲線(xiàn) 如y f t y f p y f t y f n 等 y可以是濃度 轉(zhuǎn)化率 百分含量 混合氣體總壓強(qiáng)或密度等 2 雙變量曲線(xiàn) 如y f tt y f tp y f tp 等 y可以是濃度 轉(zhuǎn)化率 百分含量 混合氣體總壓強(qiáng)或密度等 解讀技巧 圖像類(lèi)型 二 化學(xué)平衡圖像解讀技巧 1 交點(diǎn) 最高點(diǎn) 最低點(diǎn) 與x軸的平行線(xiàn)往往代表平衡狀態(tài) 2 研究斜率比較速率大小 3 比較正逆速率大小關(guān)系 y的變化趨來(lái)判斷平移動(dòng) 4 多變量曲線(xiàn)常作垂直線(xiàn)形成等溫線(xiàn)或等壓線(xiàn)后比較 5 研究下列圖像 分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn) 計(jì)量數(shù)m n和p q的大小關(guān)系 t1 等溫線(xiàn) 正反應(yīng)放熱m n p q t 0 c t t2 t1 正反應(yīng)放熱 t2 t1 等溫線(xiàn) 等溫線(xiàn) 等壓線(xiàn) 6 研究下列圖像 分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn) 計(jì)量數(shù)m n和p q的大小關(guān)系 t 如果在t2時(shí)改變的條件是加熱 則正反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱 如果在t2時(shí)改變的條件是減壓 則m n與p q的關(guān)系 加熱時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng) 正反應(yīng)吸熱m n p q 濃度mol l 1 0 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度mol l 1 t2 hi h2或i2 0 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時(shí)間 s hi h2或i2 從正反應(yīng)開(kāi)始 從逆反應(yīng)開(kāi)始 2molhi 1molh2 1moli2 時(shí)間 s 研究二個(gè)平衡圖像 你能得出什么結(jié)論 在相同條件下 起始投料對(duì)應(yīng)相等的二種狀態(tài) 無(wú)論從何方向建立平衡 最終混合體系中各物理量都相同 三 等效平衡 7 在一定溫度下 把2molso2和1molo2通入一定容積的密閉容器里 發(fā)生如下反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g 進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài) 現(xiàn)在該容器維持溫度不變 令a b c分別代表初始加入的so2 o2和so3的物質(zhì)的量 mol 如果a b c取不同的數(shù)值 它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 若a 0 b 0 則c 恒溫 恒容 起始物質(zhì)的量與原平衡相同 兩平衡等效 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 現(xiàn)平衡投料0mol0molc 一邊倒cmolc 2mol0 2mol 2 若a 0 5 則b c 3 a b c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是 請(qǐng)用兩個(gè)式子表示 其中一個(gè)只含a和c 另一個(gè)只含b和c 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 現(xiàn)平衡投料0 5molbmolcmol 一邊倒0 5 cmolb c 2mol0 0 5 c 2 c 1 5 1 5 b c 2 1 b 0 25 0 25 現(xiàn)平衡投料amolbmolcmol 一邊倒a cmolb c 2mol0 a c 2 b c 2 1 或2b c 2 起始物質(zhì)的量與原平衡對(duì)應(yīng)相同