人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第3節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律課標(biāo)要求1了解不同鹽溶液的酸堿性。2理解鹽溶液的水解規(guī)律。3掌握鹽類水解方程式的書寫方法。分點(diǎn)突破1 鹽類的水解基礎(chǔ)1探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液naclna2so4na2co3nahco3ch3coonanh4cl(nh4)2so4phph7ph7ph7ph7ph7ph7phch3cooh，依據(jù)越弱越水解可知，等濃度的ch3coona的堿性強(qiáng)于naf。探究判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液：na2s溶液alcl3溶液na2co3溶液nano3溶液。問題思考1溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液呈什么性？溶液能否發(fā)生水解反應(yīng)？2溶液和naoh溶液都呈堿性，它們對(duì)水的電離影響是否相同？3已知相同溫度下，ch3cooh的電離常數(shù)與nh3h2o的電離常數(shù)相等，請(qǐng)判斷ch3coonh4溶液的酸堿性。歸納1鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰強(qiáng)顯誰性”當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如nahso3、nah2po4等。(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如nahco3、na2hpo4等。典例11下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()ana2co3bnahso4ccuso4 dca(no3)22有下列鹽溶液：kno3agno3k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。分點(diǎn)突破2 鹽類水解離子方程式歸納1一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如nh3h2o、h2co3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。3鹽類水解方程式的常見類型一元弱酸的強(qiáng)堿鹽以ch3coona為例：ch3cooh2och3coohoh一元弱堿的強(qiáng)酸鹽以nh4cl為例：nhh2onh3h2oh多元弱酸的強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主。如na2co3的水解：coh2ohcooh多元弱堿的強(qiáng)酸鹽多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解，如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h互促水解反應(yīng)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全。如：al3與hco的水解反應(yīng)：al33hco=al(oh)33co2特別提醒(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如hsh2os2h3o，此方程式為hs的電離方程式，不是hs的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫為hss2h。hs的水解方程式應(yīng)為hsh2oh2soh。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤有：把“”誤寫為“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是錯(cuò)誤的，正確的為fe33h2ofe(oh)33h。水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是錯(cuò)誤的，正確的為al33h2oal(oh)33h。典例21下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh2向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。隨堂練習(xí)1下列說法正確的是()a鹽溶液都是中性的b鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(oh)c(h)dnahco3溶液顯酸性2在醫(yī)院里，為酸中毒病人輸液一定不能采用()a0.9%氯化銨溶液b0.9%氯化鈉溶液c1.25%碳酸氫鈉溶液 d5%葡萄糖溶液3有下列鹽：fecl3，ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正確的是()abc d425 時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(h)1105moll1，下列說法一定正確的是()a該溶液的溶質(zhì)是堿 b該溶液顯堿性c該溶液的溶質(zhì)是酸 d該溶液的溶質(zhì)是鹽5明礬水溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示，下同)；小蘇打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。【參考答案】分點(diǎn)突破1 鹽類的水解基礎(chǔ)1強(qiáng)堿弱酸 強(qiáng)酸弱堿 中 堿 酸 2. (1) ch3coo h ch3cooh 電離 堿 ch3coohoh(2) nh oh nh3h2o 電離 酸 nh3h2oh(3)弱電解質(zhì) 中3(1)弱電解質(zhì)(3) 可逆 中和 吸熱探究問題思考1提示：溶液中s2發(fā)生了水解反應(yīng)，na2s溶液呈堿性；溶液不能發(fā)生水解反應(yīng)。2提示：不相同，na2co3溶液由于co的水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離；naoh電離出的oh抑制了水的電離。3提示：ch3coonh4溶液呈中性。典例11c解析：na2co3溶液顯堿性；ca(no3)2溶液顯中性；nahso4因電離出h而顯酸性；cuso4溶液顯酸性是因?yàn)閏u2水解。2解析：agno3、fecl3、nh4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；k2co3、naclo屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；kno3、k2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。答案：典例21c解析：多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故a錯(cuò)誤，c正確；b中電荷不守恒；d應(yīng)用“”。2解析：na2co3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深。答案：(1)溶液變紅色coh2oohhco(2)紅色加深加熱，水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)隨堂練習(xí)1c解析：a項(xiàng)，鹽溶液不一定呈中性的，如nh4cl水溶液顯酸性，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，弱酸強(qiáng)堿鹽顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，na2co3水解生成naoh和nahco3，溶液中c(oh)c(h)顯堿性，正確；d項(xiàng)，nahco3溶液中存在電離和水解，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，錯(cuò)誤。2a解析：病人酸中毒，輸液時(shí)一定不能輸入酸性溶液，所給選項(xiàng)中，氯化銨溶液呈酸性。3b解析：在水溶液中fecl3水解顯酸性；ch3coona水解顯堿性；nacl不水解，顯中性。4d解析：由水電離出的c(