人教版選修4 第4章第3節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 學(xué)案 (2).docVIP

第三節(jié) 電解池第一課時(shí)電解原理課標(biāo)要求1了解電解池的構(gòu)造，理解電解原理。2能夠正確書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 1.電解池組成“三條件”：外接電源；電解質(zhì)溶液；閉合回路。2離子放電“兩順序”(惰性電極)：陽極：s2ibrcloh。陰極：agfe3cu2h(酸)sn2fe2zn2h(h2o)al3。3電解池陰、陽極“四特點(diǎn)”：陽極：外接直流電源正極流出電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向。陰極：外接直流電源負(fù)極流入電子發(fā)生還原反應(yīng)陽離子移向。1電解cucl2溶液的實(shí)驗(yàn)電解裝置電解過程分析通電前存在微粒cu2、cl、h、oh微粒運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)通電后微粒運(yùn)動(dòng)cu2、h移向陰極cl、oh移向陽極電極反應(yīng)陰極：cu22e=cu陽極：2cl2e=cl2電解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：覆蓋一層紅色固體陽極：有氣泡放出；聞到刺激性的氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色2電解的概念使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。3電解裝置電解池(1)概念：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。(2)構(gòu)成條件。兩個(gè)電極：陽極與電源正極連接；陰極與電源負(fù)極連接。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。直流電源。構(gòu)成閉合回路。(3)工作原理：電極反應(yīng)類型。陽極氧化反應(yīng)；陰極還原反應(yīng)。電子流向：電源負(fù)極陰極；陽極電源正極。電流方向：電源正極陽極；陰極電源負(fù)極。離子流向：陽離子陰極；陰離子陽極。1陰、陽離子在電解過程中的移動(dòng)方向與在原電池中的移動(dòng)方向有什么區(qū)別和聯(lián)系？提示：原電池中，陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；電解池中，陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。即陽離子都是移向發(fā)生還原反應(yīng)的電極，陰離子都是移向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 。2在氯化銅溶液中除了cu2 和cl之外還有h和oh，這兩種離子為什么沒有得到或失去電子？提示：電解時(shí)，溶液中離子的放電先后順序與離子的氧化性或還原性有關(guān)，氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子被還原，還原性強(qiáng)的陰離子先失電子被氧化。cu2比h更容易得電子，而cl比oh更容易失電子，可從氧化性強(qiáng)弱的角度比較得電子的順序，從還原性強(qiáng)弱的角度比較失電子的順序。1電解池電極的判斷2電解池的工作原理接通外界電源后，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子的定向運(yùn)動(dòng)形成內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所示。3電解產(chǎn)物的判斷方法(1)陽極產(chǎn)物的判斷：先看電極再判斷，如果是活性電極(除au、pt以外的金屬電極是活性電極)，則電極材料失去電子，被溶解；如果是惰性電極(是指石墨、au、pt等電極)，根據(jù)陰離子的放電順序判斷。陰離子的放電順序：s2ibrcloh含氧酸根f。(2)陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序判斷。陽離子放電順序：aghg2fe3cu2h(酸)pb2sn2fe2zn2h(水)al3mg2na。1.如圖所示是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是()aa為負(fù)極、b為正極ba為陽極、b為陰極c電解過程中，d電極質(zhì)量增加d電解過程中，氯離子濃度不變解析：選c電流從電源的正極流出，因此a為電源正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極；電解cucl2溶液電極反應(yīng)為陽極(c電極)：2cl2e=cl2，陰極(d電極)：cu22e=cu，故c項(xiàng)正確。2寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)電解nacl溶液：陽極：_；陰極：_。總反應(yīng)式：_。(2)電解cuso4溶液：陽極：_；陰極：_。總反應(yīng)式：_。答案：(1)2cl2e=cl22h2e=h22nacl2h2oh2cl22naoh(2)4oh4e=o22h2o2cu24e=2cu2cuso42h2o2cuo22h2so4方法技巧電解方程式的書寫步驟以用石墨作電極電解cuso4溶液為例。第一步：明確溶液中存在的離子。陽離子：cu2、h；陰離子：oh、so。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：cu2h；陽極：ohso。第三步：寫出電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2cu24e=2cu；陽極：2h2o4e=o24h。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式：電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度ph電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4h4e=2h2陽：4oh4e=2h2oo2naoh水增大增大加水h2so4水增大減小加水na2 so4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電hcl電解質(zhì)減小增大通入氯化氫氣體cucl2電解質(zhì)減小加入氯化銅固體放h2生堿型陰極：h2o放h2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電nacl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通入氯化氫氣體放o2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：h2o放o2生酸cuso4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加入氧化銅1用惰性電極電解下列溶液，下列說法正確的是()a電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11解析：選d電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的濃度增大，ph減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解稀naoh溶液，也是電解水，naoh溶液的濃度增大，ph增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電解cuso4溶液，陰極產(chǎn)物是cu，陽極產(chǎn)物是o2，由于兩電極通過電量相等，故生成cu與o2的物質(zhì)的量之比為21，c項(xiàng)錯(cuò)誤；電解cucl2溶液實(shí)質(zhì)是電解cucl2，陽極產(chǎn)物cl2，陰極產(chǎn)物cu，由于兩極通過電量相等，生成cu和cl2的物質(zhì)的量之比為11，d項(xiàng)正確。2從h、k、cu2、cl、so中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽離子只能使用一次)。(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_，電解的陰極反應(yīng)_，電解的陽極反應(yīng)_，電解的總方程式是_。(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減小，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為21，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_，陰極反應(yīng)式為_，陽極反應(yīng)式為_。(3)以惰性電極電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，ph下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_，電解的總方程式為_。解析：(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為hcl，電解的陰極反應(yīng)為2h2e=h2，電解的陽極反應(yīng)為2cl2e=cl2，電解的總方程式是2hcl電解,h2cl2。(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為21，則該電解質(zhì)為活潑金屬的含氧酸鹽，其化學(xué)式為k2so4，陰極h得到電子，電極反應(yīng)式為4h4e=2h2，oh在陽極失去電子，電極反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2。(3)以惰性電極電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，ph下降，則電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽，化學(xué)式為cuso4，電解的總方程式為2cuso42h2o2cuo22h2so4。答案：(1)hcl2h2e=h22cl2e=cl22hclh2cl2(2)k2so44h4e=2h24oh4e=2h2oo2(3)cuso42cuso42h2o2cuo22h2so4三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列裝置屬于正在工作的電解池的是(其中c表示石墨)()解析：選c構(gòu)成電解池的條件：直流電源，兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)并形成閉合回路。a項(xiàng)乙醇不是電解質(zhì)，b項(xiàng)無電源，d項(xiàng)把開關(guān)閉合才是工作的電解池。2.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()a銅電極附近觀察到黃綠色氣體b石墨電極附近溶液先變紅c溶液中的na向石墨電極移動(dòng)d銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)解析：選da項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，若電極為惰性電極，則兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，而現(xiàn)在cu作電極時(shí)仍產(chǎn)生兩種氣體，說明cu為陰極，石墨為陽極，則石墨電極附近有氯氣產(chǎn)生，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，石墨為陽極，cu為陰極，氫離子放電生成氫氣，則銅電極附近溶液先變紅，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，電解池中的陽離子向陰極移動(dòng)，所以鈉離子向cu極移動(dòng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確。3用惰性電極電解足量的cu(no3)2溶液，下列說法中不正確的是()a陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu22e=cub陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2c若有6.4 g金屬cu析出，放出的o2為0.05 mold恰好電解完時(shí)，加入一定量的cu(no3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度解析：選d惰性電極電解足量的cu(no3)2溶液，陰極的電極反應(yīng)為cu22e=cu，陽極的電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2，若有6.4 g金屬cu(即0.1 mol)析出，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，放出的o2為0.2 mol40.05 mol，恰好電解完時(shí)，應(yīng)加入一定量的cuo溶液可恢復(fù)到原來的濃度，a、b、c正確，d錯(cuò)誤。4在如圖中，甲燒杯中盛有100 ml 0.50 moll1 agno3溶液，乙燒杯中盛有100 ml 0.25 moll1 cucl2溶液，a、b、c、d均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極比c極重1.9 g。(1)電源e為_極。(2)a極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_mol。(3)b極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)d極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)甲燒杯中滴入石蕊溶液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液。解析：(1)電解池中，發(fā)現(xiàn)a極比c極重1.9 g，則a極是陰極，和電源的負(fù)極相連即e是負(fù)極，f是正極，b是陽極，c是陰極，d是陽極。(2)a極是陰極，電極反應(yīng)式為age=ag，析出金屬銀，c是陰極，電極反應(yīng)式為cu22e=cu，析出金屬銅，a極比c極重1.9 g，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，則108 gmol1x gmol1x1.9 g，x0.025 mol，析出金屬銀的物質(zhì)的量是0.025 mol。(3)b是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為4oh4e=h2oo2，電路中轉(zhuǎn)移電子0.025 mol，生成氧氣是1/40.025 mol0.006 25 mol，體積是0.006 25 mol22.4 lmol10.14 l140 ml。(4)d是陽極，該極上的電極反應(yīng)是2cl2e=cl2，電路中轉(zhuǎn)移電子0.025 mol，生成氯氣是0.025 mol0.012 5 mol，體積是280 ml。(5)電解硝酸銀溶液，在陰極上析出ag，陽極上放出o2，產(chǎn)生硝酸，滴入石蕊溶液，顯紅色。答案：(1)負(fù)(2)age=ag0.025(3)4oh4e=2h2oo2140(4)2cl2e=cl2280(5)bhno31下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()a與電源正極相連的是電解池的陰極b與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極c在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極解析：選a陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電子流向：負(fù)極陰極；陽極正極。2用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為h2和o2的是()a稀hcl溶液b稀na2so4溶液ccucl2溶液 d酸性agno3溶液解析：選ba項(xiàng)，電解稀hcl溶液，陰極產(chǎn)物為h2，陽極產(chǎn)物為cl2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)， 電解na2so4溶液，實(shí)際上是電解水，陰極產(chǎn)物為h2，陽極產(chǎn)物為o2，正確；c項(xiàng)，電解cucl2溶液，陰極產(chǎn)物為cu，陽極產(chǎn)物為cl2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電解酸性agno3溶液，陰極產(chǎn)物為ag，陽極產(chǎn)物為o2和hno3，錯(cuò)誤。3電解某溶液時(shí)，某一電極上有一種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，下列有關(guān)此電解反應(yīng)的說法不正確的是()a產(chǎn)生這種氣體的電極一定是陽極b若另一極上也有氣體產(chǎn)生一定是氫氣c產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)d不能判斷是哪一極解析：選d陰極只可能產(chǎn)生氫氣這一種氣體，所以產(chǎn)生刺激性氣味氣體的電極一定是陽極，此氣體是氧化反應(yīng)產(chǎn)物。4.利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是()ab電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能c電解質(zhì)溶液中cu2從b電極向a電極遷移d若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為cu2e=cu2解析：選db與電源負(fù)極相連，b為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中，陽離子(cu2)向陰極(b極)移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a為陽極，若a為cu，屬于活性電極，則陽極反應(yīng)為cu2e=cu2，d項(xiàng)正確。5用陽極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入w，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下列符合題意的一組是()選項(xiàng)xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶體解析：選ca項(xiàng)，陽極為惰性電極，在陽極是cl放電，2cl2e=cl2，在陰極是h放電，2h2e=h2，通入hcl(g)能使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題意；b項(xiàng)，陽極為惰性電極，在陽極是oh放電，4oh4e=o22h2o，在陰極是cu2放電，2cu24e=2cu，加入cuo(s)能使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，b項(xiàng)不符合題意，c項(xiàng)，兩電極均為惰性電極，在陰極是h放電，在陽極是oh放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，加適量水可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，c項(xiàng)符合題意；d項(xiàng)，ag作陽極，為活性電極，電極反應(yīng)為age=ag，陰極反應(yīng)為age=ag，agno3溶液濃度不變。6在pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pha，則該電解質(zhì)可能是()anaoh bh2so4cagno3 dna2so4解析：選a電解naoh溶液相當(dāng)于電解水，naoh溶液濃度增大，使溶液的ph升高，a項(xiàng)正確；電解h2so4溶液和電解na2so4溶液相似，都使溶液濃度增大，所以溶液的ph分別減小、不變，b、d兩項(xiàng)均不正確；電解agno3溶液生成hno3，溶液的ph減小，c項(xiàng)不正確。7.在右圖所示的裝置中，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl2解析：選a本題突破口是“a極極板質(zhì)量增加”，據(jù)此判斷a極一定是陰極，則b極一定是陽極。a是惰性陽極電解cuso4，符合題意；b的實(shí)質(zhì)是電解水，兩極都產(chǎn)生氣體，不符合題意；c的陽極是鐵，是活性電極，不符合題意；d的陽極生成氯氣，是有刺激性氣味的氣體，不符合題意。8下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2(so4)3dcuso4agno3解析：選d由圖示可知：a、c為陽極，b、d為陰極。a項(xiàng)和c項(xiàng)，在電解池中b極發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，不符合題意；b項(xiàng)，電解池中d極發(fā)生2h2e=h2，不符合題意；d項(xiàng)，b、d極分別發(fā)生反應(yīng)cu22e=cu,2ag2e=2ag，且m(cu)no，則oh先失電子，反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2或2h2o4e=4ho2，d極作陰極，其反應(yīng)式為age=ag，析出金屬2.16 g銀單質(zhì)，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子0.02 mol，故產(chǎn)生氧氣0.02 mol0.005 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(o2)0.005 mol22.4 lmol10.112 l。(2)b作陰極，陽離子在陰極上放電，cu2先得電子，其反應(yīng)式：cu22e=cu，根據(jù)題目信息，此電極有氣體產(chǎn)生，應(yīng)是h得電子，其反應(yīng)式：2h2e=h2或2h2o2e=h22oh。(3)bc兩極產(chǎn)生氣體體積相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.005 mol，需得到電子0.01 mol，但整個(gè)電路共通過0.02 mol電子，推得n(cu2)0.01/2 mol0.005 mol，故c(cucl2)0.005/(50103)moll10.10 moll1。答案：(1)陽4oh4e=2h2oo20.112(2)陰cu22e=cu2h2e=h2或2h2o2e=h22oh(3)0.101用石墨電極電解cucl2和kcl混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()ah2、cl2 bcu、cl2ch2、o2 dcu、o2解析：選b電解前溶液中的陽離子有cu2、k、h，陰離子有cl、oh，陽離子放電順序cu2hk，陰離子放電順序cloh，則電解初期陰極產(chǎn)物為cu，陽極產(chǎn)物為cl2。2同溫、同壓下，用惰性電極在u形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量，生成氣體體積最大的是()a飽和食鹽水 bcucl2溶液ccuso4溶液 dnaoh溶液解析：選a電解飽和食鹽水，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，假設(shè)轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氫氣和氯氣各1 mol，共2 mol；而電解cucl2溶液產(chǎn)生的氣體只有氯氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氯氣1 mol；電解cuso4溶液，產(chǎn)生的氣體只有氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氧氣0.5 mol；電解naoh溶液，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氫氣1 mol、氧氣0.5 mol，共1.5 mol。3用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()aagno3agno3 bnaohh2ockclkcl dcuso4cu(oh)2解析：選ba4agno32h2o4ago24hno3脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4ago2，相當(dāng)于2ag2o，所以應(yīng)當(dāng)加入適量ag2o才能復(fù)原。b.2h2o2h2o2脫離反應(yīng)體系的是2h2o2，相當(dāng)于2h2o，加入適量水可以復(fù)原。c.2kcl2h2o2kohh2cl2脫離反應(yīng)體系的是h2cl2，相當(dāng)于2hcl，應(yīng)通入適量hcl氣體才能復(fù)原。d.2cuso42h2o2h2so42cuo2脫離反應(yīng)體系的是2cuo2，相當(dāng)于2cuo，加入適量cuo可以復(fù)原。4.海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()aa連接電源的正極bli的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中c一段時(shí)間后，b電極附近溶液的ph降低d電解過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣解析：選ca項(xiàng)，a是電解池的陽極，連接電源的正極，正確；b項(xiàng)，電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，故li的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中，正確；c項(xiàng)，b電極附近溶液中的h得電子被還原，促進(jìn)水的電離，使c(oh)c(h)，陰極區(qū)溶液ph增大，不正確；d項(xiàng)，整個(gè)電解過程中陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，正確。5根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，cu不能發(fā)生cu2h2o=cu(oh)2h2的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?)選項(xiàng)abcd陽極石墨棒cucucu陰極石墨棒石墨棒fept電解液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2o解析：選b本題考查一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的條件，可以用電解方法，cu作陽極時(shí)，自身失電子，電極反應(yīng)為cu2e=cu2，陰極反應(yīng)為2h2e=h2，a項(xiàng)不符合；b項(xiàng)， na2so4溶液起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用，電解總反應(yīng)為cu2h2ocu(oh)2h2，符合題意；c項(xiàng)，電解液h2so4會(huì)與生成的cu(oh)2發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)際上不會(huì)生成cu(oh)2，不符合；d項(xiàng)，h2o導(dǎo)電能力不強(qiáng)，不符合。6將0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2、0.6 mol kcl溶于水，配成100 ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3 mol cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()a4.48 l b5.6 lc6.72 l d7.84 l解析：選b解答此題很容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是根據(jù)溶液中存在的離子及放電順序直接計(jì)算，實(shí)際上把三種物質(zhì)溶于水后，agno3和hcl之間發(fā)生反應(yīng)，kcl剩余0.4 mol。與放電有關(guān)的離子有：0.4 mol cu2、0.4 mol cl及h、oh，陰極發(fā)生反應(yīng)：cu22e=cu，生成0.3 mol cu時(shí)，通過電子0.6 mol；陽極先發(fā)生反應(yīng)：2cl2e=cl2，當(dāng)0.4 mol cl放電時(shí)，通過電子0.4 mol，生成cl2 0.2 mol，陽極再發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2，根據(jù)陰、陽兩極通過電子數(shù)相等得，再通過0.2 mol電子時(shí)，生成0.05 mol o2，所以陽極共生成氣體0.25 mol，即體積為5.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。7按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()ae表示生成銅的物質(zhì)的量be表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量cf表示生成硫酸的物質(zhì)的量df表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量解析：選c由甲可知，電解的是cuso4溶液，總反應(yīng)為2cuso42h2o2cuo22h2so4，在此化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，可得關(guān)系：2cuso42h2o2cuo22h2so44e2 mol2 mol2 mol 1 mol 2 mol4 mol乙圖中表示轉(zhuǎn)移4 mol電子，據(jù)此可作判斷，a項(xiàng)，生成銅2 mol，正確；b項(xiàng)，消耗水2 mol，正確；c項(xiàng)，生成硫酸2 mol，圖中生成硫酸1 mol，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，生成o2 1 mol，正確。8.用右圖所示裝置(x、y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()選項(xiàng)電源x極通電前u形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論a正極na2so4溶液u形管兩端滴入酚酞溶液后，a端呈紅色b正極agno3溶液b端電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2c負(fù)極kcl和cucl2混合溶液相同條件下，a、b兩端產(chǎn)生的氣體總體積有可能相等d負(fù)極fe(oh)3膠體和導(dǎo)電液b端液體顏色加深解析：選cx為正極，電解na2so4溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，a端的電極為陽極，oh放電，a端c(h)c(oh)，滴加酚酞溶液不變色，a錯(cuò)誤；x為正極，電解agno3溶液時(shí)，b端的電極為陰極，電極反應(yīng)為age=ag，b錯(cuò)誤；x為負(fù)極，a端的電極為陰極，fe(oh)3膠體粒子帶有正電荷向a端移動(dòng)，a端液體顏色加深，d錯(cuò)誤。925 時(shí)，用石墨電極電解2.0 l 0.5 moll1cuso4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g cu生成。試回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_極，電極反應(yīng)為_。(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的ph為_。(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入_mol的_。(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的ph_(填“變小”“變大”或“不變”)。解析：(1)n(cuso4)2.0 l0.5 moll11.0 mol，而在陰極析出的cu為0.1 mol，故cuso4未完全電解，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2。(2)總反應(yīng)為2