人教版選修4 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 作業(yè).doc

課后訓(xùn)練1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物b強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離d強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱2下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2odhclo、naf、ba(oh)23下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()a電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大bch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為kacch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)減小d電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)4下列電離方程式正確的是()anahso4=nahsobnahco3nahcoch3po43hpodhfhf5甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a1 moll1的甲酸溶液的c(h)為1102 moll1b甲酸能與水以任意比互溶c10 ml 1 moll1的甲酸溶液恰好與10 ml 1 moll1的naoh溶液完全反應(yīng)d滴入石蕊試液顯紅色6把1 l 0.1 moll1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 l，下列敘述正確的是()ac(ch3cooh)變?yōu)樵瓉?lái)的bc(h)變?yōu)樵瓉?lái)的c的比值增大d溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7在0.1 moll1的hcn溶液中存在如下電離平衡hcnhcn，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是()a加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c滴加少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)減少d加入少量nacn固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡：haah。將1.0 mol ha分子加入水中制得1.0 l溶液，下圖中，表示溶液中ha、h、a的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()9高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()a在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱10(1)下列物質(zhì)：石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸nh3h2o，其中能夠?qū)щ姷氖莀，強(qiáng)電解質(zhì)是_，弱電解質(zhì)是_，非電解質(zhì)是_。(2)h2s溶于水的電離方程式為_(kāi)。向h2s溶液中加入cuso4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(h)_，c(s2)_。向h2s溶液中加入naoh固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(h)_，c(s2)_。若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。若要增大h2s溶液中c(s2)，最好加入_。11在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c(h)由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)若使c點(diǎn)溶液中c(ch3coo)增大的同時(shí)溶液的c(h)減小，可采取的措施是：_；_；_。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處：c(ch3cooh)0.1 moll1，c(ch3coo)0.01 moll1，則該條件下ch3cooh的電離常數(shù)ka_。12下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.4107k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107k27.11015h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpok17.1103k26.3108k34.21013回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。參考答案1.答案：d解析：強(qiáng)極性的共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；溶于水或熔化時(shí)完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān)，d正確。2.答案：a解析：強(qiáng)酸(如hbr、hcl)、強(qiáng)堿如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、鹽(如baso4、nh4cl、na2s、naf)均為強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸(如ch3cooh、hclo)、弱堿(如nh3h2o)均為弱電解質(zhì)。3.答案：d解析：a項(xiàng)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度變化無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為ka，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，雖然平衡向左移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：d解析：選項(xiàng)錯(cuò)因分析正確寫(xiě)法ahso是強(qiáng)酸根，在水溶液中完全電離nahso4=nahsobnahco3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)“=”，且hco是弱酸根，不能拆開(kāi)nahco3=nahcoch3po4是三元弱酸，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)h3po4hh2poh2pohhpohpohpo5.答案：a解析：弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離：a中c(h)0.01 moll1，可以說(shuō)明這一點(diǎn)。b中說(shuō)明甲酸的溶解性；c說(shuō)明酸跟堿反應(yīng)的能力；d說(shuō)明甲酸顯酸性；b、c、d都不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)。6.答案：c解析：對(duì)于反應(yīng)ch3coohch3cooh，當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(ch3cooh)小于原來(lái)的，c(h)大于原來(lái)的，a、b項(xiàng)均錯(cuò)誤；由于平衡正向移動(dòng)，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)減小，所以的比值增大，c項(xiàng)正確；由于ch3coo和h的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤，故選c。7.答案：a解析：加naoh固體，ohh=h2o，平衡正向移動(dòng)，a項(xiàng)正確；加水平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加少量0.1 moll1 hcl溶液，c(h)增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量nacn固體，c(cn)增大，平衡逆向移動(dòng)。8.答案：c解析：本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸ha的電離平衡知，ha的濃度由大到小，排除d項(xiàng)；a、h濃度由0增大，排除了a、b；平衡時(shí)，ha減小量等于a的增加量。9.答案：c解析：從h2so4的ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。10.答案：(1)(2)h2shhs，hshs2右增大減小右減小增大減小naoh固體解析：(1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，石墨中存在自由移動(dòng)的電子，熔融的硫酸鉀、硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。冰醋酸、nh3h2o在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合，它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)h2s是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：h2shhs，hshs2對(duì)，當(dāng)加入cuso4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)cu2s2=cus，使平衡右移，導(dǎo)致c(h)增大，但c(s2)減小。對(duì)，當(dāng)加入naoh時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)hoh=h2o，使平衡右移，導(dǎo)致c(h)減小，但c(s2)增大。對(duì)，當(dāng)加熱h2s溶液至沸騰時(shí)，因h2s揮發(fā)，使c(h2s)減小。對(duì)，增大c(s2)最好是加入只與h反應(yīng)的物質(zhì)，可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如naoh固體最適宜。11.答案：(1)ch3cooh是共價(jià)化合物，無(wú)水不電離，也就無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電(2)cab(3)加活潑金屬(如mg)加堿性氧化性(如na2o)加堿(如naoh)加某些鹽(如na2co3)加醋酸鹽(如ch3coona)(任選三種)(4)1103 moll1解析：(1)ch3cooh是一種共價(jià)化合物，是弱電解質(zhì)，共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電?！皁”點(diǎn)不導(dǎo)電說(shuō)明此時(shí)ch3cooh未電離，說(shuō)明此時(shí)無(wú)水，不電離，不存在自由移動(dòng)的離子。(2)c(h)越小，導(dǎo)電能力越弱；c(h)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故c(h)由小到大的順序?yàn)閏ab。(3)欲使c(ch3coo)增大，可以使平衡右移，即消耗c(h)的辦法，此時(shí)可考慮酸的五大通性，其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；也可以使平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)只能加醋酸鹽。(4)由ch3coohch3cooh，可知c(h)c(ch3coo)0.01 moll1，則ka1103 moll1。12.答案：(1)增大(2)k值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)h3po4hs(4)k1k2k