人教版選修4 弱電解質的電離 作業(yè)2.doc

課時訓練11弱電解質的電離一、強、弱電解質的判斷1.下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是()a.熔化時不導電b.不是離子化合物,而是極性共價化合物c.水溶液的導電能力很差d.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存解析:區(qū)別強、弱電解質的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離。答案:d2.下列說法中正確的是()a.二氧化硫溶于水能導電,故二氧化硫屬于電解質b.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質c.硫酸是強電解質,故純硫酸能導電d.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同解析:二氧化硫溶于水能導電,是因為二氧化硫與水反應生成的亞硫酸發(fā)生電離所致,二氧化硫屬于非電解質,a項錯誤;硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇溶于水的那部分完全電離,故硫酸鋇屬于強電解質,電解質的強弱與其溶解度無關,b項錯誤;硫酸是強電解質是指硫酸溶于水時完全電離,而導電是有條件的,c項錯誤;溶液的導電性與可自由移動的離子濃度及離子所帶電荷有關,從電離方程式可知兩種酸分別電離產(chǎn)生的陰、陽離子的比例為11,所以兩種酸中自由移動的離子濃度相等,離子所帶電荷數(shù)相等,導電能力一樣,d項正確。答案:d二、電離方程式的書寫3.在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是()a.熔融狀態(tài)下的nahso4電離:nahso4na+h+so42-b.h2co3的電離:h2co32h+co32-c.fe(oh)3的電離:fe(oh)3fe3+3oh-d.水溶液中的nahso4電離:nahso4na+hso4-解析:本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及nahso4在熔融狀態(tài)和水溶液兩種情況下的電離進行考查。因為h2so4是強酸,所以nahso4在水溶液中完全電離,其電離方程式為nahso4na+h+so42-;但hso4-中各原子間靠共價鍵結合,因此熔融狀態(tài)下hso4-不能電離為h+和so42-,故熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4na+hso4-,所以a、d選項均錯誤;h2co3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進行,以第一步為主,其電離方程式為h2co3h+hco3-,hco3-h+co32-,因此b選項錯誤;fe(oh)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,故c選項正確。答案:c4.寫出下列物質的電離方程式(在水溶液中)。(1)h2so4:。(2)h2co3:。(3)nahso4:。(4)nahco3:。(5)cu(oh)2:。答案:(1)h2so42h+so42-(2)h2co3h+hco3-,hco3-h+co32-(3)nahso4na+h+so42-(4)nahco3na+hco3-,hco3-h+co32-(5)cu(oh)2cu2+2oh-三、弱電解質的電離平衡5.下列說法正確的是()a.根據(jù)溶液中有ch3cooh、ch3coo-和h+即可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)b.根據(jù)溶液中ch3coo-和h+的物質的量濃度相等可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)c.當nh3h2o達到電離平衡時,溶液中nh3h2o、nh4+和oh-的濃度相等d.h2co3是分步電離的,電離程度依次減弱解析:電離平衡狀態(tài)是離子結合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。a項,只能證明ch3cooh存在電離平衡。無論是否平衡,ch3cooh電離的ch3coo-與h+濃度始終相等。答案:d6.一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡:haa-+h+。將1.0 mol ha加入水中配成1 l溶液,如圖中,表示溶液中ha、h+、a-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析:本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸ha的電離平衡知,ha的濃度由1.0moll-1逐漸減小,排除d項;a-、h+濃度由0逐漸增大,排除a、b兩項;平衡時,ha減小量等于a-或h+的增加量。答案:c四、影響電離平衡的因素7.在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡:ch3coohch3coo-+h+,對于該平衡,下列敘述正確的是()a.加入水時,平衡逆向移動b.加入少量naoh固體,平衡正向移動c.加入少量0.1 mol/l hcl溶液,溶液中c(h+)減小d.加入少量ch3coona固體,平衡正向移動解析:加入水時平衡應正向移動,a項錯誤;加入少量naoh固體后由于發(fā)生反應h+oh-h2o,平衡正向移動,b項正確;加入hcl溶液,c(h+)增大,故c項錯誤;加入ch3coona晶體,由于c(ch3coo-)增大,平衡逆向移動,d項錯誤。答案:b8.hclo是比h2co3還弱的酸,下列反應cl2+h2ohcl+hclo達到平衡后,要使hclo的濃度增大,可采取的措施是()a.光照b.加入naoh固體c.加入水d.加入caco3固體解析:要使c(hclo)增大,應使cl2+h2ohcl+hclo向右移動,且加入的物質只能與hcl反應而不能與hclo反應,結合酸性h2co3hclo,故采取的措施是加入caco3固體。答案:d9.化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:nh3+h2onh3h2onh4+oh-(1)向氨水中加入mgcl2固體時,平衡向移動,oh-的濃度(填“增大”“減小”或“不變”,下同),nh4+的濃度。(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向移動,此時溶液中濃度減小的粒子有、。(3)向濃氨水中加入少量naoh固體,平衡向移動,此時發(fā)生的現(xiàn)象是。解析:(1)加入mgcl2,mg2+2oh-mg(oh)2,平衡右移。(2)加入濃鹽酸,相當于加入h+,結合oh-,平衡右移。(3)加入naoh,相當于加入oh-,平衡左移。答案:(1)右減小增大(2)右nh3nh3h2ooh-(3)左有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生五、電離常數(shù)10.下列說法正確的是()a.電離常數(shù)受溶液濃度的影響b.電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱c.電離常數(shù)大的酸溶液中c(h+)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(h+)大d.h2co3的電離常數(shù)表達式:k=c(h+)c(co32-)c(h2co3)解析:電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無關,所以a項錯誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱,故b項正確;酸中c(h+)既跟酸的電離常數(shù)有關,還跟酸的濃度有關,所以c項敘述錯誤;d項中碳酸是分步電離的,第一電離常數(shù)表達式為:k1=c(h+)c(hco3-)c(h2co3),第二步電離常數(shù)為:k2=c(h+)c(co32-)c(hco3-),故d項錯誤。答案:b11.已知25 時,醋酸溶液中各微粒存在下述關系:k=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)=1.7510-5下列有關說法可能成立的是()a.25 條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,k=810-5b.25 條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,k=210-4c.標準狀況下,醋酸溶液中k=1.7510-5d.升高到一定溫度,k=7.210-5解析:醋酸溶液中存在如下電離平衡:ch3coohch3coo-+h+,在一定條件下,弱電解質的電離達到平衡時,弱電解質電離出的離子的濃度之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中k為醋酸電離常數(shù)的表達式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除a、b兩項。且醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,k增大,降低溫度,k減小。標準狀況下(0),溫度低于25,則k小于1.7510-5,所以c項錯誤。答案:d12.18 時,h2a(酸):k1=4.310-7,k2=2.110-12。h2b(酸):k1=1.010-7,k2=6.310-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“”“h2b,c(h2a)h2b。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離,h2a的第二步電離常數(shù)大于h2b的第二步電離常數(shù),故c(a2-)c(b2-)。答案:(1)(2)(3)(建議用時:30分鐘)1.向0.1 mol/l醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化,其電流強度隨加入氨水的體積(v)變化的曲線關系是下圖中的()解析:由ch3coohch3coo-+h+知,0.1mol/l醋酸溶液的導電能力:i0,a項錯誤;根據(jù)ch3cooh+nh3h2och3coo-+nh4+h2o,在逐滴加入氨水的過程中,c(ch3coo-)和c(nh4+)增大,溶液的導電能力增強,i逐漸增大,c項錯誤;完全反應后再加入氨水,由于nh3h2o是弱電解質,此時相當于溶液的稀釋,溶液的導電能力逐漸降低,i逐漸減小,故b項正確,d項錯誤。答案:b2.下列各組物質中,都是強電解質的是()a.hbr、hcl、baso4b.nh4cl、ch3cooh、na2sc.naoh、ca(oh)2、nh3h2od.hclo、naf、ba(oh)2解析:強酸(如hbr、hcl)、強堿如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、大多數(shù)鹽(如baso4、nh4cl、na2s、naf)均為強電解質;弱酸(如ch3cooh、hclo)、弱堿(如nh3h2o)均為弱電解質。答案:a3.下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()a.電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大b.ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c.ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液,電離常數(shù)減小d.電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關解析:電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度變化無關,故a項錯誤;ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh),故b項錯誤;ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液,雖然平衡向左移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故c項錯誤。答案:d4.下列電離方程式正確的是()a.nahso4na+hso4-b.nahco3na+h+co32-c.h3po43h+po43-d.hfh+f-解析:選項錯因分析正確寫法ahso4-是強酸的酸式根,在水溶液中完全電離nahso4na+h+so42-bnahco3是強電解質,應寫“”,且hco3-是弱酸根,不能拆開nahco3na+hco3-ch3po4是三元弱酸,應分步書寫h3po4h+h2po4-h2po4-h+hpo42-hpo42-h+po43-答案:d5.甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是()a.1 mol/l的甲酸溶液的c(h+)為110-2 mol/lb.甲酸能與水以任意比互溶c.10 ml 1 mol/l的甲酸溶液恰好與10 ml 1 mol/l的naoh溶液完全反應d.滴入石蕊溶液顯紅色解析:弱電解質的本質特征就是在水溶液中部分電離:a中c(h+)=0.01mol/l,可以說明這一點。b中說明甲酸的溶解性;c說明酸跟堿反應的能力;d說明甲酸顯酸性;b、c、d都不能說明甲酸是弱電解質。答案:a6.把1 l 0.1 mol/l醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 l,下列敘述正確的是()a.c(ch3cooh)變?yōu)樵瓉淼?10b.c(h+)變?yōu)樵瓉淼?10c.c(ch3coo-)c(ch3cooh)的值增大d.溶液的導電性增強解析:對于ch3coohch3coo-+h+,當加水稀釋時,平衡正向移動,c(ch3cooh)小于原來的110,c(h+)大于原來的110,a、b兩項均錯誤;由于平衡正向移動,n(ch3coo-)增大,n(ch3cooh)減小,所以c(ch3coo-)c(ch3cooh)=n(ch3coo-)n(ch3cooh)的值增大,c項正確;由于ch3coo-和h+的濃度均減小,溶液的導電性減弱,d項錯誤,故選c。答案:c7.在0.1 mol/l的hcn溶液中存在如下電離平衡hcnh+cn-,對該平衡,下列敘述正確的是()a.加入少量naoh固體,平衡正向移動b.加水,平衡逆向移動c.滴加少量0.1 mol/l hcl溶液,溶液中c(h+)減少d.加入少量nacn固體,平衡正向移動解析:加naoh固體,oh-+h+h2o,平衡正向移動,a項正確;加水平衡正向移動,b項錯誤;滴加少量0.1mol/lhcl溶液,c(h+)增大,c項錯誤;加入少量nacn固體,c(cn-)增大,平衡逆向移動。答案:a8.在氫硫酸中,c(h+)和c(s2-)的比值是()a.1b.2c.大于2d.在12之間解析:h2s是二元弱酸,在水溶液中分步電離:h2sh+hs-,hs-h+s2-,以一級電離為主,二級電離產(chǎn)生的c(s2-)遠遠小于c(h+),c項正確。答案:c9.在相同溫度時,100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是()a.h+的物質的量b.醋酸的電離常數(shù)c.中和時所需naoh的量d.ch3cooh的物質的量解析:兩種醋酸溶液中ch3cooh的物質的量相同,因此中和naoh的量也相同,但后者c(ch3cooh)相對較大,電離程度相對較小,因此h+的物質的量:前者后者;電離常數(shù)只與溫度有關,當溫度一定時,電離常數(shù)一定,與濃度大小無關。答案:a10.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從表格中判斷以下說法中不正確的是()a.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸c.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so42h+so42-d.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱解析:從h2so4的ka可以看出,強酸在冰醋酸中電離受到抑制,多元酸分步電離,并非完全電離。答案:c11.下列物質:石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀氯化鈉晶體稀硫酸乙醇冰醋酸nh3h2o,其中能夠導電的是,強電解質是,弱電解質是,非電解質是。解析:有自由移動的離子或自由電子的物質才能導電,石墨中存在自由移動的電子,熔融的硫酸鉀、稀硫酸中存在自由移動的離子,所以可以導電。強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的電解質,液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、氯化鈉晶體都是強電解質。冰醋酸、nh3h2o在水溶液中不能完全電離,屬于弱電解質。非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,其中三氧化硫、乙醇符合,它們屬于非電解質。石墨、氯氣屬于單質,既不是電解質也不是非電解質,稀硫酸是混合物,它不是電解質