人教版選修4 弱電解質(zhì)的電離 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練11弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()a.熔化時(shí)不導(dǎo)電b.不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物c.水溶液的導(dǎo)電能力很差d.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存解析:區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離。答案:d2.下列說(shuō)法中正確的是()a.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)b.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)c.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電d.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同解析:二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成的亞硫酸發(fā)生電離所致,二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),a項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇溶于水的那部分完全電離,故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)是指硫酸溶于水時(shí)完全電離,而導(dǎo)電是有條件的,c項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與可自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷有關(guān),從電離方程式可知兩種酸分別電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子的比例為11,所以兩種酸中自由移動(dòng)的離子濃度相等,離子所帶電荷數(shù)相等,導(dǎo)電能力一樣,d項(xiàng)正確。答案:d二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)3.在以下各種情形下,下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()a.熔融狀態(tài)下的nahso4電離:nahso4na+h+so42-b.h2co3的電離:h2co32h+co32-c.fe(oh)3的電離:fe(oh)3fe3+3oh-d.水溶液中的nahso4電離:nahso4na+hso4-解析:本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及nahso4在熔融狀態(tài)和水溶液兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)閔2so4是強(qiáng)酸,所以nahso4在水溶液中完全電離,其電離方程式為nahso4na+h+so42-;但hso4-中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合,因此熔融狀態(tài)下hso4-不能電離為h+和so42-,故熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4na+hso4-,所以a、d選項(xiàng)均錯(cuò)誤;h2co3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主,其電離方程式為h2co3h+hco3-,hco3-h+co32-,因此b選項(xiàng)錯(cuò)誤;fe(oh)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,故c選項(xiàng)正確。答案:c4.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。(1)h2so4:。(2)h2co3:。(3)nahso4:。(4)nahco3:。(5)cu(oh)2:。答案:(1)h2so42h+so42-(2)h2co3h+hco3-,hco3-h+co32-(3)nahso4na+h+so42-(4)nahco3na+hco3-,hco3-h+co32-(5)cu(oh)2cu2+2oh-三、弱電解質(zhì)的電離平衡5.下列說(shuō)法正確的是()a.根據(jù)溶液中有ch3cooh、ch3coo-和h+即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)b.根據(jù)溶液中ch3coo-和h+的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)c.當(dāng)nh3h2o達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中nh3h2o、nh4+和oh-的濃度相等d.h2co3是分步電離的,電離程度依次減弱解析:電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。a項(xiàng),只能證明ch3cooh存在電離平衡。無(wú)論是否平衡,ch3cooh電離的ch3coo-與h+濃度始終相等。答案:d6.一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡:haa-+h+。將1.0 mol ha加入水中配成1 l溶液,如圖中,表示溶液中ha、h+、a-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()解析:本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸ha的電離平衡知,ha的濃度由1.0moll-1逐漸減小,排除d項(xiàng);a-、h+濃度由0逐漸增大,排除a、b兩項(xiàng);平衡時(shí),ha減小量等于a-或h+的增加量。答案:c四、影響電離平衡的因素7.在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡:ch3coohch3coo-+h+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()a.加入水時(shí),平衡逆向移動(dòng)b.加入少量naoh固體,平衡正向移動(dòng)c.加入少量0.1 mol/l hcl溶液,溶液中c(h+)減小d.加入少量ch3coona固體,平衡正向移動(dòng)解析:加入水時(shí)平衡應(yīng)正向移動(dòng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量naoh固體后由于發(fā)生反應(yīng)h+oh-h2o,平衡正向移動(dòng),b項(xiàng)正確;加入hcl溶液,c(h+)增大,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;加入ch3coona晶體,由于c(ch3coo-)增大,平衡逆向移動(dòng),d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b8.hclo是比h2co3還弱的酸,下列反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo達(dá)到平衡后,要使hclo的濃度增大,可采取的措施是()a.光照b.加入naoh固體c.加入水d.加入caco3固體解析:要使c(hclo)增大,應(yīng)使cl2+h2ohcl+hclo向右移動(dòng),且加入的物質(zhì)只能與hcl反應(yīng)而不能與hclo反應(yīng),結(jié)合酸性h2co3hclo,故采取的措施是加入caco3固體。答案:d9.化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:nh3+h2onh3h2onh4+oh-(1)向氨水中加入mgcl2固體時(shí),平衡向移動(dòng),oh-的濃度(填“增大”“減小”或“不變”,下同),nh4+的濃度。(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有、。(3)向濃氨水中加入少量naoh固體,平衡向移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是。解析:(1)加入mgcl2,mg2+2oh-mg(oh)2,平衡右移。(2)加入濃鹽酸,相當(dāng)于加入h+,結(jié)合oh-,平衡右移。(3)加入naoh,相當(dāng)于加入oh-,平衡左移。答案:(1)右減小增大(2)右nh3nh3h2ooh-(3)左有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生五、電離常數(shù)10.下列說(shuō)法正確的是()a.電離常數(shù)受溶液濃度的影響b.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱c.電離常數(shù)大的酸溶液中c(h+)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(h+)大d.h2co3的電離常數(shù)表達(dá)式:k=c(h+)c(co32-)c(h2co3)解析:電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無(wú)關(guān),所以a項(xiàng)錯(cuò)誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,故b項(xiàng)正確;酸中c(h+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān),還跟酸的濃度有關(guān),所以c項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;d項(xiàng)中碳酸是分步電離的,第一電離常數(shù)表達(dá)式為:k1=c(h+)c(hco3-)c(h2co3),第二步電離常數(shù)為:k2=c(h+)c(co32-)c(hco3-),故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b11.已知25 時(shí),醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:k=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)=1.7510-5下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是()a.25 條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),k=810-5b.25 條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),k=210-4c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中k=1.7510-5d.升高到一定溫度,k=7.210-5解析:醋酸溶液中存在如下電離平衡:ch3coohch3coo-+h+,在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中k為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除a、b兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,k增大,降低溫度,k減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0),溫度低于25,則k小于1.7510-5,所以c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d12.18 時(shí),h2a(酸):k1=4.310-7,k2=2.110-12。h2b(酸):k1=1.010-7,k2=6.310-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“”“h2b,c(h2a)h2b。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離,h2a的第二步電離常數(shù)大于h2b的第二步電離常數(shù),故c(a2-)c(b2-)。答案:(1)(2)(3)(建議用時(shí):30分鐘)1.向0.1 mol/l醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí),溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(v)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()解析:由ch3coohch3coo-+h+知,0.1mol/l醋酸溶液的導(dǎo)電能力:i0,a項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)ch3cooh+nh3h2och3coo-+nh4+h2o,在逐滴加入氨水的過(guò)程中,c(ch3coo-)和c(nh4+)增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),i逐漸增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;完全反應(yīng)后再加入氨水,由于nh3h2o是弱電解質(zhì),此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋,溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低,i逐漸減小,故b項(xiàng)正確,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b2.下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()a.hbr、hcl、baso4b.nh4cl、ch3cooh、na2sc.naoh、ca(oh)2、nh3h2od.hclo、naf、ba(oh)2解析:強(qiáng)酸(如hbr、hcl)、強(qiáng)堿如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、大多數(shù)鹽(如baso4、nh4cl、na2s、naf)均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸(如ch3cooh、hclo)、弱堿(如nh3h2o)均為弱電解質(zhì)。答案:a3.下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()a.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大b.ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為ka=c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c.ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液,電離常數(shù)減小d.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)解析:電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度變化無(wú)關(guān),故a項(xiàng)錯(cuò)誤;ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為ka=c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液,雖然平衡向左移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d4.下列電離方程式正確的是()a.nahso4na+hso4-b.nahco3na+h+co32-c.h3po43h+po43-d.hfh+f-解析:選項(xiàng)錯(cuò)因分析正確寫(xiě)法ahso4-是強(qiáng)酸的酸式根,在水溶液中完全電離nahso4na+h+so42-bnahco3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)“”,且hco3-是弱酸根,不能拆開(kāi)nahco3na+hco3-ch3po4是三元弱酸,應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)h3po4h+h2po4-h2po4-h+hpo42-hpo42-h+po43-答案:d5.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a.1 mol/l的甲酸溶液的c(h+)為110-2 mol/lb.甲酸能與水以任意比互溶c.10 ml 1 mol/l的甲酸溶液恰好與10 ml 1 mol/l的naoh溶液完全反應(yīng)d.滴入石蕊溶液顯紅色解析:弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離:a中c(h+)=0.01mol/l,可以說(shuō)明這一點(diǎn)。b中說(shuō)明甲酸的溶解性;c說(shuō)明酸跟堿反應(yīng)的能力;d說(shuō)明甲酸顯酸性;b、c、d都不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)。答案:a6.把1 l 0.1 mol/l醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 l,下列敘述正確的是()a.c(ch3cooh)變?yōu)樵瓉?lái)的110b.c(h+)變?yōu)樵瓉?lái)的110c.c(ch3coo-)c(ch3cooh)的值增大d.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析:對(duì)于ch3coohch3coo-+h+,當(dāng)加水稀釋時(shí),平衡正向移動(dòng),c(ch3cooh)小于原來(lái)的110,c(h+)大于原來(lái)的110,a、b兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于平衡正向移動(dòng),n(ch3coo-)增大,n(ch3cooh)減小,所以c(ch3coo-)c(ch3cooh)=n(ch3coo-)n(ch3cooh)的值增大,c項(xiàng)正確;由于ch3coo-和h+的濃度均減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,d項(xiàng)錯(cuò)誤,故選c。答案:c7.在0.1 mol/l的hcn溶液中存在如下電離平衡hcnh+cn-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是()a.加入少量naoh固體,平衡正向移動(dòng)b.加水,平衡逆向移動(dòng)c.滴加少量0.1 mol/l hcl溶液,溶液中c(h+)減少d.加入少量nacn固體,平衡正向移動(dòng)解析:加naoh固體,oh-+h+h2o,平衡正向移動(dòng),a項(xiàng)正確;加水平衡正向移動(dòng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加少量0.1mol/lhcl溶液,c(h+)增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量nacn固體,c(cn-)增大,平衡逆向移動(dòng)。答案:a8.在氫硫酸中,c(h+)和c(s2-)的比值是()a.1b.2c.大于2d.在12之間解析:h2s是二元弱酸,在水溶液中分步電離:h2sh+hs-,hs-h+s2-,以一級(jí)電離為主,二級(jí)電離產(chǎn)生的c(s2-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(h+),c項(xiàng)正確。答案:c9.在相同溫度時(shí),100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是()a.h+的物質(zhì)的量b.醋酸的電離常數(shù)c.中和時(shí)所需naoh的量d.ch3cooh的物質(zhì)的量解析:兩種醋酸溶液中ch3cooh的物質(zhì)的量相同,因此中和naoh的量也相同,但后者c(ch3cooh)相對(duì)較大,電離程度相對(duì)較小,因此h+的物質(zhì)的量:前者后者;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度一定時(shí),電離常數(shù)一定,與濃度大小無(wú)關(guān)。答案:a10.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()a.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離b.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸c.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so42h+so42-d.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱解析:從h2so4的ka可以看出,強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制,多元酸分步電離,并非完全電離。答案:c11.下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀氯化鈉晶體稀硫酸乙醇冰醋酸nh3h2o,其中能夠?qū)щ姷氖?強(qiáng)電解質(zhì)是,弱電解質(zhì)是,非電解質(zhì)是。解析:有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電,石墨中存在自由移動(dòng)的電子,熔融的硫酸鉀、稀硫酸中存在自由移動(dòng)的離子,所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì),液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、氯化鈉晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。冰醋酸、nh3h2o在水溶液中不能完全電離,屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,其中三氧化硫、乙醇符合,它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),稀硫酸是混合物,它不是電解質(zhì)