人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源 課件（共24張）.ppt

第二節(jié)燃燒熱能源 由于反應的情況不同 反應熱可分為燃燒熱 中和熱等 其中以燃燒熱的實際應用最廣泛 思考 我們知道物質燃燒都會放出熱量 那么是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢 一 燃燒熱 1燃燒熱的的概念 25 101kpa時 1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量 2概念理解 1 研究條件 25 101kpa 條件不同 反應熱不同 2 燃料的物質的量規(guī)定為1mol 3 生成穩(wěn)定化合物 即生成物物不能繼續(xù)燃燒 一般如 c co2 g s so2 g h h2o l 4 單位 kj mol 1 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 2 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 3 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol哪一個是h2的燃燒熱 討論 根據(jù)你對燃燒熱的理解 參照課本表1 1數(shù)據(jù) 任意寫出三到四種物質燃燒反應的熱化學方程式 3 表示的意義 4 表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫 含義 在101kpa時 1molco完全燃燒時 放出283 0kj的熱量 如 co的燃燒熱為283 0kj mol 應以1mol物質的標準來配平其余物質的化學計量數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù) 5 一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量 q放 n 可燃物 hc q放為可燃物燃燒反應放出的熱量 n為可燃物的物質的量 hc為可燃物的燃燒熱 燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同 所以 不同量的同一物質完全燃燒 放出的熱量可能不同 但燃燒熱相等 1 燃燒放出的熱量與物質的多少有關 燃燒的物質越多 放出的熱量就越多 而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物 2 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態(tài) 而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物 例 在101kpa時 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標準狀況 燃燒后所產生的熱量為多少 解 根據(jù)題意 在101kpa時 1molch4完全燃燒的熱化學方程式為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol即ch4的燃燒熱為890kj mol 1000lch4 標準狀況 的物質的量為 n ch4 v ch4 vm 1000l 22 4l mol 1 44 6mol1molch4完全燃燒放出890kj的熱量 44 6molch4完全燃燒放出的熱量為 44 6mol 890kj mol 3 97 104kj 放熱反應 h 0 單位kj mol 1mol可燃物 不限量 不限量 h2o1mol 1mol反應物完全燃燒時放出的熱量 不同的物質燃燒熱不同 酸堿中和生成1molh2o時放出的熱量 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 2 中和熱的熱化學方程式 與 中和反應的熱化學方程式 的書寫不同 書寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1mol 書寫中和反應的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值 特別提醒 1 燃燒熱的熱化學方程式 與 燃燒的熱化學方程式 的書寫不同 寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1mol 燃燒的熱化學方程式不強調可燃物的物質的量 可為任意值 1 能源就是能提供自然資源 包括等 2 我國目前使用的主要能源是 是不能3 能源是國民經濟和社會發(fā)展的重要物質基礎 它的開發(fā)和利用情況 可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平4 解決能源的辦法是 即開發(fā)和節(jié)約 提高能源的 5 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有等 新能源的主要優(yōu)勢是 能量 化石燃料 煤 石油 天然氣 陽光 生物能 風能 地熱能 海洋 潮汐 能 化石燃料 再生 開源節(jié)流 新的能源 現(xiàn)有能源 利用率 太陽能 氫能 地熱能 海洋 潮汐 能 生物能 資源豐富 可以再生 污染少 二 能源 問題 1 什么是化石燃料 目前使用最多的燃料是什么 2 燃料燃燒 充分燃燒的條件分別是什么 化石燃料 煤 石油 天然氣 1 通入充足且適量的空氣 2 固體燃料粉碎 液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面 3 煤炭的氣化和液化 既防止污染 又提高燃燒率 3 為什么固體燃料要粉碎后使用 2 我國的能源狀況如何 1 目前使用的主要能源是何種能源 2 我國的能源儲量 3 我國的人均能源擁有量 4 近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況 3 了解了我國的能源利用率 你有何感想 能源問題 開源 節(jié)流 思考與交流 應根據(jù)什么標準來選擇燃料 物質的燃燒熱 燃料的儲量 燃料的開采 運輸 燃料儲存的條件 價格 燃料對生態(tài)環(huán)境的影響 煤作為燃料的利弊 提高煤燃燒效率的措施有哪些 練習8 在36g碳不完全燃燒所得氣體中 co占1 3體積 co2占2 3體積 且已知 c g 1 2o2 co g h 110 5kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 283kj mol 與這些碳完全燃燒相比 損失的熱量是 a 172 5kjb 1149kjc 283kjd 517 5kj c 練習10 已知熱化學方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h1 483 6kj mol 則對于熱化學方程式 2h2o l 2h2 g o2 g h2 b 下列說法正確的是a 該反應的 h2 483 6kj molb h2 h1 c h2 h1 d 熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) c 練習11 下列說法正確的是a 任何化學反應都伴隨著能量的變化b 0 5molh2so4和0 5molba oh 2完全反應所放出的熱量稱為中和熱c 在101kpa時 1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱d 在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應 a 練習12 已知反應 101kpa時2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1下列結論正確的是 a 碳的燃燒熱大于110 5kj mol 1b 的反應熱為221kj mol 1c hcl和naoh反應的中和熱 h 57 3kj mol 1 則h2so4和ca oh 2反應的中和熱 h 2 57 3 kj mol 1d 稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1mol水 放出57 3kj熱量 a 5 下列關于熱化學反應的描述中正確的是a hcl和naoh反應的中和熱 h 57 3kj mol 則h2so4和ca oh 2反應的中和熱 h 2 57 3 kj molb co g 的燃燒熱是283kj mol 則2co2 g 2co g o2 g 反應的 h 2 283kj molc 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 b 8 下列說法不正確的是 a 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒b 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的co so2等有害氣體c 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好d 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 燃燒效率將提高9 為了減少大氣污染 許多城市正大力推廣汽車清潔燃料 目前使用的清潔燃料主要有兩類 一類是壓縮天然氣 cng 另一類是液化石油氣 lpg 這兩類燃料的主要成分均為 a 碳氫化合物b 碳水化合物c 氫氣d 醇類 a a 6 已知下列兩個熱化學方程式 h2 g o2 g h2o 1 h 285 kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o 1 h 2220 0kj mol 1 實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5mol 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262 5kj 則混合氣體中h2和c3h8的體積比是 2 已知 h2o 1 h2o g h 44 0kj mol 寫出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學方程式 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o h 2044kj mol 1 1 練習 1 下列屬于一次能源的是 屬于二次能源的是 ade bc a風能b電能c氫能d陽光e天然氣 一級能源與二級能源一級能源 從自然界直接取得的能源 如 煤 石油 天然氣等 二級能源 一級能源經過加工轉化后得到的能源 如 煤氣 電力 沼氣 氫能等 可再生能源與非可再生能源可再生能源 可連續(xù)再生 永久利用的一級能源 如 水能 風能等 非可再生能源 經過億萬年形成 短期內無法恢復的能源 如 石油 煤 天然氣等 常