人教版選修5第3章第3節(jié)羧酸酯第1課時教案.doc

基于科學取向教學論指導下的元素化合物課型教學設計以選修五第三章第三節(jié)羧酸酯第一課時為例一、教學設計理念 本節(jié)教學設計基于科學取向教學論的理論指導，針對本節(jié)教材內容與學生學習能力起點、教學目標（終點）等進行任務分析，力圖幫助學生在獲取有機物的組成、結構、性質、用途等知識的同時建立學習系統(tǒng)有機物的認知圖式，通過類比、遷移等訓練發(fā)展學生頭腦中的認知結構和認知模式。二、教學背景分析：教材分析：本節(jié)選取了乙酸和乙酸乙酯作為羧酸和酯的代表物，為了避免重復，采取了“復習與提升”的編寫策略，通過 “科學探究”復習了乙酸的酸性和酯化反應；而乙酸乙酯水解的學習是通過“科學探究”探索在不同介質和條件下的水解速率來完成。既體現了課程標準提倡的探究性學習方式，又深化了學習內容及化學不同分支（有機化學與化學反應原理）之間的聯系。通過資料卡片欄目等提供豐富圖片聯系實際，讓學生感受身邊的羧酸和酯，提高學習的興趣。學生情況分析：在初中化學中，學生已知乙酸為酸性物質，但是沒有從電離角度給予本質解釋。在必修階段，學生認識到乙酸中含有羧基，但是沒有從官能團上升到物質分類高度，沒有認識羧酸類物質的結構和性質，沒有真正建立有機物的分類觀。( 1) 不能從物質分類角度深刻認識羧酸具有酸的通性在教學實踐中發(fā)現，許多學生雖然知道羧酸具有酸的通性，但是卻不能順利書寫羧酸類物質與金屬、金屬氧化物、與堿或無機鹽反應的化學方程式。有的學生雖然了解乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱不同，但也不能完全理解比較三者酸性強弱的實驗的原理。學生不太清楚羧酸的酸性也是由于電離出的 h+造成的。從結構上來說，cooh 中的 h是可以電離的，而烴基中的 h 是不能電離的。認識到這一點，學生書寫羧酸與上述各物質間的化學反應便不再困難。可見，學生在認識有機酸與無機酸的本質問題上，還是存在障礙的。( 2)不能從化學反應原理的深度來正確理解酯化反應的可逆特點酯化反應也是可逆反應，也存在化學平衡。如何在反應中提高產物酯的產率? 如何提高酸的利用率? 如何從產物中高效地分離出酯類產物? 這些問題既是課本實驗問題的延伸思考，其實也是工業(yè)生產中的實際問題，對于促進學生從可持續(xù)發(fā)展的角度來認識有機物和有機反應是有很大意義的。三、教學目標1、通過觀察乙酸樣品及相關實驗，能夠有序說出乙酸的主要物理性質。知道乙酸有兩種不同化學環(huán)境中的h原子。2、以乙酸為代表物，建立乙酸的結構特點與性質之間的關系（羧基酸性、oh被取代、h取代），通過觀察實驗現象及相關反應方程式，分析斷鍵、成鍵位置，判斷反應類型。并能運用“結構決定性質、性質反映結構”的學科思想預測陌生酸類典型化學性質。3、通過對羧酸通性的回顧和驗證，能夠說出判斷物質酸性強弱的原理和方法，可以設計實驗方案并獨立操作實驗，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱。4、通過拼裝酯化反應的模型，體驗酸脫羥基醇脫氫的斷鍵規(guī)律。5、能夠運用化學平衡移動原理分析乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯的實驗條件。教學重點羧酸的結構特點和主要化學性質教學難點羧酸的結構特點和主要化學性質教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：羧酸引入問1：你知道羧酸的代表物是什么嗎？問2：你可以列舉出生活中有哪些羧酸嗎？教師補充：ppt 圖片展示：食品藥品中的有機酸如食醋、檸檬酸、乳酸、酵母、含羧基的抗生素等講解：這些都是我們生活中必不可少的物質，這些物質中都有共同的官能團羧基，今天我們就來學習由烴基和羧基構成的一類物質羧酸讓學生認識到化學“有用”，建構學生“化學價值觀”環(huán)節(jié)二：羧酸的結構請按照有機物中碳原子的成鍵特點，用手中的材料組拼出甲酸、乙酸、丙酸的球棍模型。請把甲酸與乙酸和丙酸對比，完成歸納表1：2人一組拼接甲酸、乙酸、丙酸的球棍模型填寫表格借助自主組拼模型建構“微粒觀”知道乙酸有兩種不同化學環(huán)境中的h原子。表1 甲酸與乙酸和丙酸對比甲酸乙酸丙酸分子式結構簡式官能團點評學生的完成情況，再點撥提升【思考】總體來說：羧酸中哪里的鍵極性強些，易斷鍵？【結論】羧基中co、oh鍵均有較強的極性，易發(fā)生斷裂。環(huán)節(jié)三：乙酸的物理性質問1：物理性質一般研究哪些方面問2：展示室溫和冰水中放置的乙酸樣品，請同學說出其物理性質問3：如何驗證乙酸的溶解性？指導閱讀p60乙酸物理性質色、態(tài)、味、溶解性、熔沸點無色、強烈刺激性氣味液體，熔點低實驗：乙酸+水，乙酸+乙醇自主閱讀通過觀察乙酸樣品及相關實驗，能夠有序說出乙酸的主要物理性質。環(huán)節(jié)四：羧酸的酸性問1：如何區(qū)分乙酸與乙醇？問2：請用方程式表示乙酸具有酸的通性。問3：乙酸有酸性說明乙酸在水溶液中可以電離出氫離子，乙酸分子中有二種位置的氫，這個氫離子是哪里的鍵斷裂來的呢？請設計實驗證明你的推斷并寫出乙酸的電離方程式問4：其他酸是否也有酸的通性？請用下面藥品設計并驗證甲酸的酸性（甲酸、鎂條、氧化銅粉末、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液，石蕊）問5：如何設計實驗證明乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱？問6：若要驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，預期的實驗現象是什么？問7：請比較乙醇、苯酚和乙酸中oh中h的活潑型書寫方程式設計實驗 實驗驗證設計實驗 設計實驗，完成裝置圖通過對乙酸酸性的復習回顧，分析出乙酸分子中斷鍵位置，類推到其他羧酸的酸性，建構“有機分類觀”通過對羧酸通性的回顧和驗證，說出判斷物質酸性強弱的原理和方法，設計實驗方案并獨立操作實驗，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱。代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與naoh的反應與na2co3的反應與nahco3的反應乙醇ch3ch2oh苯酚c6h5oh乙酸ch3cooh環(huán)節(jié)五：羧酸的酯化反應1、乙酸與乙醇的酯化反應問1：請寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式問2：科學家利用同位素示蹤法證明了酯化反應的斷鍵方式是酸脫羥基，醇脫氫請先拼出ch3co16oh的球棍模型，再拼出c2h518oh的球棍模型，然后拼出二者脫水生成的乙酸乙酯的球棍模型。2、羧酸的酯化反應問3：根據乙酸的反應規(guī)律，推測出甲酸、丙酸、乙二酸、苯甲酸分別與乙醇發(fā)生酯化反應的產物，書寫相應的化學方程式3、乙酸乙酯制備條件探究問4、該反應是放熱反應還是吸熱反應問5、影響化學平衡移動的因素有哪些？結合本反應思考有哪些因素可以使乙酸乙酯產率提高？下表是各物質的沸點物質乙醇乙酸乙酸乙酯沸點78.5117.977講解：注意本實驗一般控制反應在110120。溫度太低，反應速率太小，溫度過高，醋酸揮發(fā)損失太多，所以考慮到乙酸乙酯和水的沸點，一般控制反應在1101202人一組拼接球棍模型（紅球表示16o，綠球表示18o）加入濃h2so4作吸水劑，使平衡正向移動（濃硫酸作催化劑和吸水劑）加入過量的乙醇，提高乙酸乙酯產率可用加熱的方法及時分離出乙酸乙酯和水，以打破平衡，使反應向著生成乙酸乙酯的方向進行。 拼模型建構“微粒觀”，由乙酸到羧酸，