人教版選修35 18.4 玻爾的原子模型 作業(yè).doc

18.4 玻爾的原子模型 作業(yè)1、根據(jù)玻爾的理論，電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)能量是_的，軌道的量子化勢必對應(yīng)著_的量子化。這些具有確定能量的穩(wěn)定狀態(tài)稱為_，能量最低的狀態(tài)叫_，也就是說，原子只能處于一系列_的能量狀態(tài)中。2、玻爾對氫原子光譜的解釋是：原子從較高的能級向較低的能級躍遷時(shí)_光子的能量等于前后_，由于原子的能級是_的，所以放出的光子能量也是_的，因此原子的發(fā)射光譜只有一些_的亮線。3、玻爾理論成功地解釋了氫原子發(fā)光，他的成功之處在于引入了_觀念，而對復(fù)雜的原子發(fā)光，玻爾理論卻無法解釋，它的不足之處在于過多地保留了_。4、氫原子第二能級的能量為 ( )a-13.6ev b-10.2ev c-7.8ev d-3.4ev5、欲使處于基態(tài)的氫原子激發(fā)，下列措施可行的是 ( )a用10.2ev的光子照射 b用11ev的光子照射c用14ev的光子照射 d用13ev的電子碰撞6、處于第四能級的氫原子躍遷基態(tài)的過程中，可能發(fā)出的不同光的種數(shù)有 ( )a一種 b三種 c四種 d六種7、處于基態(tài)的氫原子在某單色光照射下，只能發(fā)出頻率分別為1、2、3的三種光，且123，則該照射光的光子能量為 ( )ah1 bh2 ch3 dh(123)8、氫原子的能級是氫原子處于各個(gè)定態(tài)時(shí)的能量值，它包括氫原子系統(tǒng)的電勢能和電子在軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)的動(dòng)能， 氫原子的電子由外層軌道躍遷到內(nèi)層軌道時(shí) ( )a電子的動(dòng)能增加，氫原子系統(tǒng)的電勢能增加b電子的動(dòng)能增加，氫原子系統(tǒng)的電勢能減少c電子的動(dòng)能減少，氫原子系統(tǒng)的電勢能增加d電子的動(dòng)能減少，氫原子系統(tǒng)的電勢能減少9、原子的能量量子化是指 ( )a原子的能量是不可以改變的 b原子的能量與電子的軌道無關(guān)c原子的能量狀態(tài)是不連續(xù)的 d原子具有分立的能級10、光的發(fā)射和吸收過程是 ( )a原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)要放出光子，放出的光子的能量等于原子在初、末兩個(gè)能級的能量差b原子不可能從低能級躍遷到高能級c原子吸收光子后從低能級向高能級躍遷，放出光子后從高能級向低能級躍遷d只要原子吸收了光子就一定能從低能級躍遷到高能級11、氫原子從能量為e1的較高能級躍遷到能量為e2的較低能級，真空中光速為c，則 ( ) a吸收的光子的波長為 b吸收的光子的波長為c輻射的光子的波長為 d輻射的光子的波長為12、如圖所示為氫原子的四個(gè)能級，其中e1為基態(tài)，若氫原子a處于激發(fā)態(tài)e2，氫原子b處于激發(fā)態(tài)e3，則下列說法正確的是 ( )a原子a可能輻射出3種頻率的光子 b原子b可能輻射出3種頻率的光子c原子a通夠吸收原子b輻射出的光子并躍遷到能級e4 d原子b能夠吸收原子a輻射出的光子并躍遷到能級e413、氫原子中核外電子從第二能級躍遷到基態(tài)時(shí)，輻射出的光照射在某金屬表面上能產(chǎn)生光電效應(yīng)。那么處于第三能級的氫原子向低能級躍遷時(shí)，輻射出的各種頻率的光可能使此金屬發(fā)生光電效應(yīng)的至少有 ( )a1種 b2種 c3種 d4種14、已知?dú)湓拥碾娮榆壍腊霃絩15.310-9m，基態(tài)能量e113.6ev，量子數(shù)n的能級值ene1，靜電力常量為9109nm2/c2，電子電量為1.610-19c，普朗克常量為6.6310-34js，真空中光速為3108m/s，（1）求電子在基態(tài)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)的動(dòng)能；（2）有一群氫原子處于量子數(shù)為的激發(fā)態(tài)，畫一張能級圖，在圖上用箭頭標(biāo)明這些氫原子最多能發(fā)出哪幾種光譜線；（3）計(jì)算（2）中各光譜線中的最短波長。18.4 玻爾的原子模型1、不連續(xù)，能量，定態(tài)，基態(tài)，不連續(xù) 2、輻射，兩個(gè)能級的能量差，不連續(xù)，不連續(xù)，分立3、量子，經(jīng)典粒子的概念 4、d