魯科版必修2 第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 核外電子排布一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.下列原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()a.鈉離子: b.氧原子:c.氟離子: d.磷原子:2.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子,如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是()a.第一層上有7個(gè)電子b.該元素為金屬元素c.該原子核電荷數(shù)為17d.該原子易形成陽(yáng)離子3.下列關(guān)于fe、fe2+、fe3+的說(shuō)法中,正確的是()它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們是同種元素a.b.c.d.4.下列離子中核外電子排布與氖原子不相同的是()a.cl-b.f-c.al3+d.na+5.在原子的第n電子層中,當(dāng)n為最外層時(shí),最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同;當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則n層是()a.n層b.m層c.l層d.k層6.(能力挑戰(zhàn)題)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是()a.x能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿b.x能與某些金屬元素形成化合物c.x原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)d.x可能形成化學(xué)式為kxo3的鹽二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:,試回答:(1)當(dāng)m-n=2時(shí),該粒子為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)n=8且mn+2時(shí),該粒子可能是(寫符號(hào)):、。(3)寫出n=4與n=6的兩元素所形成的化合物的化學(xué)式。8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)原子序數(shù)1117元素的符號(hào)和示意圖如下,請(qǐng)結(jié)合下圖回答:(1)原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為,最外層有個(gè)電子;(2)結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容:原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)為。一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)的化學(xué)式為。原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式為。(3)從1117,隨著原子序數(shù)的增加,其(或元素的性質(zhì))呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是。(任寫一條)答案解析1.【解析】選b。鈉離子的最外層電子已經(jīng)失去,只有兩層電子,a不正確;氟元素的原子核內(nèi)核電荷數(shù)是9,c不正確;第二層最多容納8個(gè)電子,d不正確。2.【解析】選c。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,離圓圈最近的弧線表示第一層,第一層上有2個(gè)電子,所以a錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)是7,電子數(shù)大于4,則判定為非金屬元素,所以b錯(cuò)誤;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù),核外電子數(shù)是17,所以該原子核電荷數(shù)為17,所以c正確;該原子最外層電子數(shù)為7,化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,從而形成帶1個(gè)負(fù)電荷的陰離子,所以d錯(cuò)誤。3.【解析】選c。fe、fe2+、fe3+的質(zhì)子數(shù)相同,也就是同種元素,都是鐵元素,但它們的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)也不同,相對(duì)原子質(zhì)量相同。4.【解析】選a。氯原子得1個(gè)電子形成氯離子,氯離子核外有18個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)不同,核外電子排布不同;氟原子得1個(gè)電子形成氟離子,氟離子核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同;鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子,核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同;鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子,核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同。5.【解析】選b。當(dāng)n為最外層時(shí),最多容納的電子數(shù)為8,則(n-1)層最多容納8個(gè)電子,(n-1)層應(yīng)為l層,n為m層;當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè),說(shuō)明(n-1)層不是k層,則n為m層?！疽族e(cuò)提醒】(1)在利用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行解題時(shí),應(yīng)注意各電子層的排布必須同時(shí)滿足排布規(guī)律中的三條規(guī)律,如當(dāng)m層是最外層時(shí),最多可以排布8個(gè)電子;當(dāng)m層不是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子。(2)在解題時(shí)應(yīng)明確幾個(gè)概念:最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等。6.【解析】選a。x原子的核電荷數(shù)小于18,則n可能為1、2、3;若n=1,最外層電子數(shù)為2n+1=3,不符合;若n=2,最外層電子數(shù)為2n+1=5,質(zhì)子數(shù)為2n2-1=7,x為氮,不能形成化學(xué)式為x (oh)3的堿,能與某些金屬元素形成化合物,x可能形成化學(xué)式為kxo3的鹽kno3;若n=3,最外層電子數(shù)為2n+1=7,質(zhì)子數(shù)為2n2-1=17,x為氯,不能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿,能與某些金屬元素形成化合物,x可能形成化學(xué)式為kxo3的鹽kclo3;2n+1和2n2-1肯定為奇數(shù),所以x原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)?！净?dòng)探究】(1)x能形成化學(xué)式為hxo3的酸嗎?提示:能。n和cl都能形成+5價(jià)的酸hno3和hclo3。(2)若原題中無(wú)“最外層電子數(shù)為2n+1”這句話,元素x可能是哪些?提示:若n=1,質(zhì)子數(shù)為2n2-1=1,x為氫元素,元素x可能是h、n和cl。7.【解析】(1)當(dāng)m-n=2時(shí),質(zhì)子數(shù)等于2+最外層電子數(shù),所以是原子;(2)當(dāng)n=8且mn+2時(shí),該粒子可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子;(3)當(dāng)n=4時(shí),元素為c,n=6時(shí),元素為o,兩元素所形成的化合物為co、co2,故答案為co、co2。答案:(1)原子(2)na+mg2+al3+(3)co、co28.【解析】(1)原子的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),故原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為15;從原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出原子序數(shù)為15的原子,最外層有5個(gè)電子。(2)原子序數(shù)為13的原子是al,最外層有3個(gè)電子,在形成離子時(shí)易失去最外層的3個(gè)電子,那么鋁離子質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大3,即帶3個(gè)單位的正電荷,電荷寫在右上角,先寫數(shù)字,后寫“+”“-”號(hào),故鋁離子為al3+。1117號(hào)元素中,na、mg、al是金屬元素,si、p、s是固態(tài)非金屬元素,它們的單質(zhì)可用其元素符號(hào)直接表示,17號(hào)氯元素形成的單質(zhì)是雙原子分子,所以一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)的化學(xué)式為cl2。原子序數(shù)是12的元素是鎂元素,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽(yáng)離子,原子序數(shù)是17的元素是氯元素,氯原子最外層電子數(shù)是7,易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)的陰離子,所以鎂元素和氯元素形成化