魯科版必修1 氧化劑和還原劑 第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng) 學(xué)案.doc

第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。(重點(diǎn))3.了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。(難點(diǎn))化 學(xué) 反 應(yīng) 與 元 素 化 合 價(jià) 的 變 化基礎(chǔ)初探教材整理1元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化12cuo22cuo銅元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為0價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；氧元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為0價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化。2cuoh2cuh2o銅元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為0價(jià)；氧元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；氫元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中0價(jià)，產(chǎn)物中為1價(jià)；該反應(yīng)中兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3fecuso4=feso4cu鐵元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為0價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；銅元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為0價(jià)；硫酸根的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；該反應(yīng)中兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4caco32hcl=cacl2h2oco2鈣元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；碳元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為4價(jià)，產(chǎn)物中為4價(jià)；氧元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為2價(jià)，產(chǎn)物中為2價(jià)；氫元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中為1價(jià)，產(chǎn)物中為1價(jià)；該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變。5naclagno3=nano3agcl鈉元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中1價(jià)，產(chǎn)物中1價(jià)；氯元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中1價(jià)，產(chǎn)物中1價(jià)；銀元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中1價(jià)，產(chǎn)物中1價(jià)；氮元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中5價(jià)，產(chǎn)物中5價(jià)；氧元素的化合價(jià)：反應(yīng)物中2價(jià)，產(chǎn)物中2價(jià)；該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變。教材整理2從不同視角認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以反應(yīng)cuoh2cuh2o為例。1從得氧、失氧的角度(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)。h2發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)。cuo發(fā)生還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：氧化、還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。2從化合價(jià)升降的角度(1)氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。h2發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。cuo發(fā)生還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。3從電子轉(zhuǎn)移的角度(1)氧化反應(yīng)：元素原子失去(或偏離)電子的反應(yīng)。h2發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：元素原子得到(或偏向)電子的反應(yīng)。cuo發(fā)生還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)?！咎貏e提醒】氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，如上述反應(yīng)中的h2o；還原反應(yīng)所得產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物，如上述反應(yīng)中的cu。題組沖關(guān)1關(guān)于反應(yīng)2na2h2o=2naohh2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81962017】a屬于氧化還原反應(yīng)b金屬鈉失電子，發(fā)生還原反應(yīng)c水發(fā)生還原反應(yīng)dh2是還原產(chǎn)物【解析】a項(xiàng)，該反應(yīng)中，所以屬于氧化還原反應(yīng)；b項(xiàng)，金屬鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；c項(xiàng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；d項(xiàng)，h2是氫元素化合價(jià)降低，被還原生成的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物?！敬鸢浮縝2下列說(shuō)法正確的是()a某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)b氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加c有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)d氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生【解析】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，同時(shí)存在，既對(duì)立，又統(tǒng)一?！敬鸢浮縞3有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：ana2oco2=na2co3bch42o2=co22h2oc2kclo32kcl3o2d2na2h2o=2naohh2ecaco32hcl=cacl2h2oco2屬于化合反應(yīng)的有_(填編號(hào)，下同)，屬于分解反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_，屬于氧化還原反應(yīng)的有_，屬于離子反應(yīng)的有_。【解析】a項(xiàng)，屬于化合反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加反應(yīng)，故屬于非氧化還原反應(yīng)；b項(xiàng)，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，屬于分解反應(yīng)，有單質(zhì)生成，故屬于氧化還原反應(yīng)；d項(xiàng)，屬于置換反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；e項(xiàng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)?！敬鸢浮縜cdebcdde【題后歸納】1.有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不一定屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。如ch42o2co22h2o。2從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，存在交叉現(xiàn)象。如2na2h2o=2naohh2屬于氧化還原反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)。氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)基礎(chǔ)初探教材整理1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1將金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙；化學(xué)方程式2nacl22nacl，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2把幾粒鋅放到盛有少量cuso4溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象是有紅色的銅生成，化學(xué)方程式為zncuso4=znso4cu，離子方程式為zncu2=zn2cu，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。填寫(xiě)下表空格。裝置及操作現(xiàn)象解釋鋅片表面析出紅色固體；溶液藍(lán)色變淺；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)zncu2=zn2cu，zn2無(wú)色，cu為紅色；反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，形成電流結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。教材整理2電子轉(zhuǎn)移數(shù)與化合價(jià)升降的關(guān)系1雙線橋法：在反應(yīng)物和生成物之間用橋的形式表達(dá)出同一種元素化合價(jià)升高情況和化合價(jià)降低情況。如cl2和na的反應(yīng)：2單線橋法在反應(yīng)物之間用橋的形式表達(dá)出不同種元素間電子轉(zhuǎn)移的情況。如zn和cu2的反應(yīng)：探究升華思考探究在前面的學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉。問(wèn)題思考：(1)2nacl22nacl是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？【提示】是。因?yàn)榉磻?yīng)中有元素化合價(jià)的改變。(2)鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成nacl的？【提示】當(dāng)na與cl2反應(yīng)時(shí)，nana(帶1個(gè)單位正電荷)，clcl(帶1個(gè)單位負(fù)電荷)，雙方均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的na、cl相互吸引形成了穩(wěn)定的離子化合物nacl。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l cl2與足量na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移多少電子？【提示】n(e)2n(cl2)1 mol，n(e)na(或6.021023)。認(rèn)知升華氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)。(1)三個(gè)基本步驟 (2)三個(gè)注意事項(xiàng)箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；必須注明“得”“失”；得、失電子要守恒。2單線橋法(1)三個(gè)基本步驟(2)兩個(gè)注意事項(xiàng)箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從反應(yīng)物中失去電子的元素原子指向反應(yīng)物中得到電子的元素原子；只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。題組沖關(guān)1下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過(guò)程正確的是()【解析】a中電子不守恒，每生成3 mol o2，應(yīng)失去62e，生成2 mol kcl應(yīng)得到26e，a錯(cuò)；b中生成1 mol cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，有2 mol hcl未失去電子，b錯(cuò)；c中一部分cl2得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為e，c錯(cuò)?！敬鸢浮縟2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)若3 mol cu參加反應(yīng)，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子是_mol?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中cu的化合價(jià)變化是02價(jià)，1 mol cu失去2 mol電子；hno3中氮元素部分由5價(jià)2價(jià)，生成1 mol no，轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫(xiě)出。(3)1 mol cu失去2 mol電子，故3 mol cu失去6 mol電子。【答案】(1) (3)63已知：fe2o33co2fe3co2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中_元素被還原，_元素被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成co2的體積為_(kāi)?！窘馕觥拷獯鸫祟?lèi)題目應(yīng)先標(biāo)出各元素的化合價(jià)，然后結(jié)合化合價(jià)變化情況標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進(jìn)行分析與計(jì)算。該反應(yīng)中，fe元素化合價(jià)由3價(jià)降低到0價(jià)，鐵元素被還原；c元素化合價(jià)由2價(jià)升高至4價(jià)，碳元素被氧化；整個(gè)過(guò)程，遵循化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，因?yàn)閛o2，故轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成n(co2)1 mol，v(co2)22.4 l?！敬鸢浮?1) (2)鐵元素碳元素