人教版選修3 3.4離子晶體 課件（24張）.pptx

第四節(jié)離子晶體 閱讀思考 自主檢測(cè) 任務(wù)一 閱讀教材第78 80頁 離子晶體 回答下列問題 1 構(gòu)成離子晶體的微粒是什么 微粒之間的作用力是什么 決定晶體結(jié)構(gòu)的因素有哪些 提示 構(gòu)成離子晶體的微粒是陰 陽離子 微粒之間的作用力是離子鍵 決定晶體結(jié)構(gòu)的因素有 正負(fù)離子的半徑比 電荷比及離子鍵的純粹程度 2 nacl cscl和caf2晶體中陰 陽離子的配位數(shù)分別是多少 提示 3 離子晶體主要有哪些性質(zhì) 提示 熔點(diǎn)高 硬度較大 不導(dǎo)電 但在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)導(dǎo)電 閱讀思考 自主檢測(cè) 任務(wù)二 閱讀第80 81頁 晶格能 回答下列問題 1 什么是晶格能 提示 離子晶體的晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量 通常取正值 離子晶體的晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù) 2 影響晶格能的因素有哪些 晶格能的大小對(duì)離子晶體的性質(zhì)有哪些影響 提示 影響晶格能的因素有 離子所帶電荷數(shù) 離子半徑的大小 電荷越多 半徑越小 晶格能越大 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 而且熔點(diǎn)越高 硬度越大 閱讀思考 自主檢測(cè) 1 離子晶體不可能具有的性質(zhì)是 a 具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)b 易溶于水 難溶于非極性溶劑c 具有良好的導(dǎo)電性d 堅(jiān)硬而易粉碎答案 c2 下列物質(zhì)中 含有共價(jià)鍵的離子晶體是 a naclb sio2c nh4cld i2答案 c 閱讀思考 自主檢測(cè) 3 根據(jù)下圖推測(cè) cscl晶體中兩距離最近的cs 間距離為a 則每個(gè)cs 周圍與其距離為a的cs 數(shù)目為 每個(gè)cs 周圍距離相等且次近的cs 數(shù)目為 距離為 每個(gè)cs 周圍距離相等且第三近的cs 數(shù)目為 距離為 每個(gè)cs 周圍緊鄰且等距的cl 數(shù)目為 閱讀思考 自主檢測(cè) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 探究問題1 離子晶體中離子鍵有沒有方向性 離子晶體化學(xué)式能表示分子的組成嗎 提示 離子晶體中離子鍵沒有方向性 離子晶體的化學(xué)式只表示離子晶體中陰 陽離子的個(gè)數(shù)比 不表示分子的組成 2 每個(gè)氯化鈉晶體的晶胞中分別有幾個(gè)na cl na cl 的配位數(shù)分別是幾個(gè) 提示 每個(gè)晶胞中na cl 都是4個(gè) 故二者個(gè)數(shù)比為1 1 故化學(xué)式為nacl na cl 的配位數(shù)均為6 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 知識(shí)點(diǎn)撥1 離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和典型晶胞 1 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 離子晶體粒子之間的作用力是離子鍵 由于靜電作用沒有方向性 故離子鍵沒有方向性 只要條件允許 陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子 同樣 陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子 故離子鍵也沒有飽和性 根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知 在離子晶體中陰 陽離子半徑越小 所帶電荷數(shù)越多 離子鍵越強(qiáng) 離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰 陽離子的個(gè)數(shù)比 而不是表示分子的組成 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 2 常見離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu) ab型離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 caf2晶體構(gòu)型 caf2的晶胞ca2 的配位數(shù)為8 f 的配位數(shù)為4 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 2 晶格能對(duì)離子晶體物理性質(zhì)的影響對(duì)晶體構(gòu)型相同的離子化合物 離子電荷數(shù)越多 核間距越小 晶格能越大 晶格能越大 離子鍵越強(qiáng) 晶體越穩(wěn)定 熔點(diǎn)越高 硬度越大 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 考向一離子鍵 離子晶體 例題1 下列大小關(guān)系正確的是 a 熔點(diǎn) nai nabrb 硬度 mgo caoc 晶格能 naclnacl解析 二者均為離子晶體 離子半徑 i br 離子半徑越小 晶格能越大 離子晶體的熔點(diǎn)越高 a錯(cuò)誤 二者均為離子晶體 離子半徑 mg2 ca2 離子半徑越小 晶格能越大 硬度越大 b正確 二者均為離子晶體 離子半徑 cl br 離子半徑越小 晶格能越大 c錯(cuò)誤 co2為分子晶體 nacl為離子晶體 離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn) d錯(cuò)誤 答案 b 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 成功體驗(yàn)1naf nai和mgo均為離子晶體 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 試判斷 這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是 a b c d 解析 三種晶體中 mgo的鍵長最短 離子電荷又多 故其晶格能最大 熔點(diǎn)最高 naf的鍵長小于nai 故naf的晶格能大于nai 熔點(diǎn)高于nai 答案 b 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 考向二常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 例題2 高溫下 超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu) 晶體中氧的化合價(jià)部分為0 部分為 2 如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞 晶體中最小的重復(fù)單元 下列說法正確的是 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 a b c d 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 2 下面是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖 其中屬于從nacl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 重要考向探究 1 2 3 1 下列物質(zhì)中 屬于含有極性鍵的離子晶體的是 a ch3coohb na2o2c naohd mgcl2解析 一般來說 含有離子鍵的晶體為離子晶體 活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵 不同的非金屬元素間形成極性共價(jià)鍵 ch3cooh中不含離子鍵 不屬于離子晶體 a錯(cuò)誤 na2o2中含有離子鍵 非極性共價(jià)鍵 b錯(cuò)誤 naoh中含有離子鍵 極性共價(jià)鍵 c正確 mgcl2只含離子鍵 d錯(cuò)誤 答案 c 1 2 3 2 共價(jià)鍵 離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力 下列晶體 na2o2 sio2 石墨 金剛石 nacl 白磷中 含有兩種作用力的是 a b c d 解析 過氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵 石墨和白磷中存在共價(jià)鍵和范德華力 答案 b 1 2 3 3 下列選項(xiàng)中 能直接表示出氯化鈉晶格能的