人教版選修3 第1章第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時(shí))1具有相同電子層結(jié)構(gòu)的an、bn、c，下列分析正確的是( ) a原子序數(shù)關(guān)系cba b粒子半徑關(guān)系bnan cc一定是稀有氣體元素的原子 d原子半徑關(guān)系為acx,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) a.第一電離能y可能小于x b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hmy大于hnx c.最高價(jià)含氧酸的酸性:x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的 d.x和y形成化合物時(shí),x顯負(fù)價(jià),y顯正價(jià)4.元素x的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:i1i2i3i4i5i6i/(kjmol-1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素x的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是( ) a.+1b.+2 c.+3 d.+65.下圖為周期表中短周期的一部分,若x原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法不正確的是( )rxyz a.y的氫化物比x的氫化物更穩(wěn)定 b.原子半徑大小順序是zyxr c.z的單質(zhì)能與y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng) d.x、y、z三種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是zyx6.下列各元素,最易形成離子化合物的是( ) 第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p亞層為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素 a. b. c. d.7具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是( )3p亞層上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子 外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子 其3p軌道為半滿的原子 正三價(jià)的陽(yáng)離子與氖相同a b c d12.應(yīng)用元素周期律,判斷下列語(yǔ)句,其中正確的組合是( )堿金屬(即a族)單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹(at)是第a族,其氫化物的穩(wěn)定性大于hcl硒(se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性鉈(tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 a. b. c. d.8.已知短周期元素r原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于r的描述正確的是( ) a.r的氧化物都能溶于水 b.r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是h2ro3 c.r都是非金屬元素 d.r的氧化物都能與naoh溶液反應(yīng)9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: 1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( ) a.第一電離能: b.原子半徑: c.電負(fù)性: d.最高正化合價(jià):=10.q、r、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;r原子核外l層電子數(shù)為奇數(shù);q、x原子p能級(jí)的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)z2+的核外電子排布式是 。(2)q與y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性:甲乙 b.穩(wěn)定性:甲乙(3)q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答)。(4)五種元素中,電負(fù)性最大的元素是 ,電負(fù)性最小的元素是 。11.下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):性質(zhì)元素原子半徑(10-9 m)最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+7-11.86+10.75+5-31.17+4-4試回答下列問(wèn)題:(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是(填編號(hào))。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)。元素和形成的化合物的化學(xué)式為;元素的原子價(jià)電子排布式是 。(3)、四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。(4)和兩元素比較,非金屬性較弱的是(填名稱),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號(hào))。 a.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 b.單質(zhì)分子中的鍵能 c.兩元素的電負(fù)性 d.含氧酸的酸性 e.氫化物中xh鍵的鍵長(zhǎng)(x代表和兩元素) f.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式12元素的電負(fù)性(用表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下圖給出14種元素的電負(fù)性：元素albbecclfh電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素mgnnaopksi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_。(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？mg3n2becl2alcl3sic(4)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素。nah：_、nh3：_、ch4：_、icl：_。(5)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有l(wèi)i和_、be和_、b和_，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是_，寫(xiě)出表示be(oh)2顯兩性的離子方程式_?！緟⒖即鸢浮?c2.a3.b4.c5.b6.d7c12.b8.c9.a 10.(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)sich2sph3sih4 (4)氮元素ce12(1)同周期自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族自上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減