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第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練基礎(chǔ)落實(shí)知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1已知某元素3價(jià)離子的電子排布為:1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是()a第三周期族,p區(qū) b第三周期b族,ds區(qū)c第四周期族,d區(qū) d第四周期b族,f區(qū)2前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種()a3種 b4種c5種 d6種知識點(diǎn)2元素周期律的應(yīng)用3下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是()a同主族元素從上到下,原子半徑越大,金屬性越強(qiáng)b同周期元素從左到右(0族除外),非金屬性逐漸增強(qiáng)c同周期元素從左到右,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d同主族元素從上到下,原子半徑越大,元素的第一電離能越大4下列性質(zhì)比較正確的是()a第一電離能:henearb電負(fù)性:fnoc最高正價(jià):fssid原子半徑:pnc5對na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()a堿性:naohmg(oh)2al(oh)3b第一電離能:namgmgald還原性:namgal知識點(diǎn)3對角線規(guī)則6鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()ali2so4難溶于水bli與n2反應(yīng)產(chǎn)物是li3nclioh易溶于水dlioh與li2co3受熱都很難分解練方法技巧原(離)子半徑大小的比較方法7下列各組微粒半徑大小的比較中,錯(cuò)誤的是 ()aknali bmg2nafcnamg2al3 dclff8下列各組微粒中,氧化性依次增強(qiáng),且半徑依次減小的是()ao、cl、s、pbk、mg2、al3、hci、br、cl、s2dal3、mg2、ca2、ba29x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑,z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z 3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()axyz byxzczxy dzyx根據(jù)元素的各級電離能推斷元素性質(zhì)的方法10已知x、y是主族元素,i為電離能,單位是kjmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a.元素x的常見化合價(jià)是1價(jià)b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)11氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(i1),氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(i2)、第三電離能(i3)下表是第三周期部分元素的電離能單位:ev(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()a甲的金屬性比乙弱 b乙的化合價(jià)為1價(jià)c丙一定為非金屬元素 d丁一定是金屬元素練高考真題12下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()aaaaaaa2cd3abefa.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定ba、b、e三種元素的原子半徑:ebac六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑dc、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)練綜合拓展13短周期的三種元素x、y、z位于同一周期,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為hxo4、h2yo4、h3zo4,下列判斷中不正確的是()a元素的非金屬性:xyzb陰離子的還原性:xyyzd最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:zyx14x和y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素,xm和yn兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()ax的原子半徑比y小bx和y的核電荷數(shù)之差為(mn)c電負(fù)性xyd第一電離能xb原子半徑:c電負(fù)性:d最高正化合價(jià):16.w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),x的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,z能形成紅色(或磚紅色)的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)y的基態(tài)原子核外電子排布式是_,y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。17.a、b、c三種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖:a原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;b、c兩元素原子核外電子數(shù)之和是a原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則:(1)元素名稱為a_、b_、c_。(2)b和c最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_、_。(3)a原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;c原子的電子排布式為_。(4)三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的是_,其離子方程式為 _。參考答案1b2a各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù),即當(dāng)n1時(shí),它只有一個(gè)s能級,當(dāng)n2時(shí),含有兩個(gè)能級,分別為s、p能級,所以b、c都不正確;d選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子,但不是一定含有2n2個(gè)電子。3b4.c5ba項(xiàng),3p亞層上有2個(gè)未成對電子,外圍電子排布:3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個(gè)未成對電子,外圍電子排布:4s24p2或4s24p4,可能屬于同一主族,a錯(cuò)誤;b項(xiàng),3p、4p亞層有1個(gè)空軌道,分別是硅元素和鍺元素,b正確;最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子,前者可能是稀有氣體(he),后者一定是稀有氣體元素,不屬于主族,故c錯(cuò)誤;最外層電子排布為3s2的原子為mg,位于主族,而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素ca或過渡金屬元素,故d錯(cuò)誤。6b7a解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下,基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ,這一過程要吸收能量,不會發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故a項(xiàng)正確。8d9.d10.d11.a12da項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù);b項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況;c項(xiàng)只是具體到能級;d項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài),故該項(xiàng)正確。13ab項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);c項(xiàng)違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);d項(xiàng)違背了能量最低原理,故選a。14c15b洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例,電子排布滿足洪特規(guī)則,實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理,通過分析光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,洪特進(jìn)一步指出,能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系能量較低,原子較穩(wěn)定。16(1)319、24、29(2)k:ar4s1第四周期a族cr:ar3d54s1第四周期b族cu:ar3d104s1第四周期b族解析(1)最外層只有一個(gè)電子,該電子在4s軌道上,所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層:當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí),次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29,即k、cr和cu等三種元素)。(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為:k:ar4s1,第四周期a族;ar:ar3d54s1,第四周期族;cu:ar3d104s1,第四周期b族。17(1)碳鋁(2)1s22s22p63s2
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