人教版選修3 第1章第2節(jié) 原子結(jié)構與元素的性質(zhì) 作業(yè).doc

第2節(jié) 原子結(jié)構與元素的性質(zhì)練基礎落實知識點1原子結(jié)構與元素周期表1已知某元素3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()a第三周期族，p區(qū) b第三周期b族，ds區(qū)c第四周期族，d區(qū) d第四周期b族，f區(qū)2前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種()a3種 b4種c5種 d6種知識點2元素周期律的應用3下列關于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是()a同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強b同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強c同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強d同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大4下列性質(zhì)比較正確的是()a第一電離能：henearb電負性：fnoc最高正價：fssid原子半徑：pnc5對na、mg、al的有關性質(zhì)的敘述正確的是()a堿性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一電離能：namgmgald還原性：namgal知識點3對角線規(guī)則6鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是()ali2so4難溶于水bli與n2反應產(chǎn)物是li3nclioh易溶于水dlioh與li2co3受熱都很難分解練方法技巧原(離)子半徑大小的比較方法7下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是 ()aknali bmg2nafcnamg2al3 dclff8下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是()ao、cl、s、pbk、mg2、al3、hci、br、cl、s2dal3、mg2、ca2、ba29x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z 3種元素原子序數(shù)的關系是()axyz byxzczxy dzyx根據(jù)元素的各級電離能推斷元素性質(zhì)的方法10已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a.元素x的常見化合價是1價b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時，化學式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應11氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(i1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(i2)、第三電離能(i3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：ev(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()a甲的金屬性比乙弱 b乙的化合價為1價c丙一定為非金屬元素 d丁一定是金屬元素練高考真題12下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()aaaaaaa2cd3abefa.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定ba、b、e三種元素的原子半徑：ebac六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強練綜合拓展13短周期的三種元素x、y、z位于同一周期，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判斷中不正確的是()a元素的非金屬性：xyzb陰離子的還原性：xyyzd最高價氧化物對應水化物的酸性：zyx14x和y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，xm和yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()ax的原子半徑比y小bx和y的核電荷數(shù)之差為(mn)c電負性xyd第一電離能xb原子半徑：c電負性：d最高正化合價：16.w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色(或磚紅色)的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_(填“強”或“弱”)。(2)y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應的化學方程式是_。17.a、b、c三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：a原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；b、c兩元素原子核外電子數(shù)之和是a原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：(1)元素名稱為a_、b_、c_。(2)b和c最高價氧化物對應的水化物的化學式是_、_。(3)a原子的原子結(jié)構示意圖為_；c原子的電子排布式為_。(4)三種原子的電負性由大到小的順序為_。(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應的是_，其離子方程式為 _。參考答案1b2a各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當n1時，它只有一個s能級，當n2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以b、c都不正確；d選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。3b4.c5ba項，3p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，a錯誤；b項，3p、4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，b正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(he)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故c錯誤；最外層電子排布為3s2的原子為mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素ca或過渡金屬元素，故d錯誤。6b7a解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故a項正確。8d9.d10.d11.a12da項只能表示最外層電子數(shù)；b項只表示了核外電子的分層排布情況；c項只是具體到能級；d項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。13ab項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；c項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；d項違背了能量最低原理，故選a。14c15b洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。16(1)319、24、29(2)k：ar4s1第四周期a族cr：ar3d54s1第四周期b族cu：ar3d104s1第四周期b族解析(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構型為4s1。次外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即k、cr和cu等三種元素)。(2)上述三元素的電子構型分別為：k：ar4s1，第四周期a族；ar：ar3d54s1，第四周期族；cu：ar3d104s1，第四周期b族。17(1)碳鋁(2)1s22s22p63s2