蘇教版必修1 專(zhuān)題4第一單元第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 課件（27張）.ppt

第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 專(zhuān)題4硫 氮和可持續(xù)發(fā)展 1 復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì) 2 知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理 3 了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用 4 初步了解幾種重要硫酸鹽的用途 5 了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 1 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性 能奪取紙張 木材 布料 皮膚 都由含碳 氫 氧等元素的化合物組成 里的水分 生成黑色的炭 2 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢地注入盛有水的燒杯中 并不斷攪拌 3 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 稀硫酸除鐵銹 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 2 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng) 3 稀硫酸與鐵粉反應(yīng) 4 稀硫酸與熟石灰中和 5 過(guò)量硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng) h2so4 bacl2 baso4 2hcl fe h2so4 feso4 h2 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 1 寫(xiě)出用硫鐵礦 主要成分fes2 為原料制硫酸的化學(xué)方程式 2 濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性 可用作 向膽礬中加入濃硫酸 固體由藍(lán)色變?yōu)?色 so3 h2o h2so4 干燥劑 白 3 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按 奪取某些有機(jī)物中的 元素形成 4 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸發(fā)生 銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為 炭與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為 水的組成比 h o 水分子 鈍化 1 下列生成so2的反應(yīng)中 反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 a cu與濃h2so4共熱b 紅熱的木炭與濃h2so4反應(yīng)c na2so3與濃h2so4反應(yīng)d s在空氣中燃燒解析 銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅 二氧化硫和水 硫酸部分被還原 炭與濃硫酸生成二氧化碳 二氧化硫和水 硫酸被還原 亞硫酸鈉與濃硫酸生成硫酸鈉 水和二氧化硫 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 硫被氧化 d 2 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 a 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化b 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c 濃硫酸是一種干燥劑 能干燥氫氣 硫化氫等氣體d 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化解析 濃硫酸使蔗糖炭化說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 a錯(cuò)誤 銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫 b錯(cuò)誤 硫化氫有還原性 濃硫酸與硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能干燥硫化氫 c錯(cuò)誤 d 3 下列關(guān)于so2和so3的敘述中 正確的是 a 它們中的硫元素 均可在有的反應(yīng)中顯氧化性 有的反應(yīng)中顯還原性b 加入含ba2 的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀c 常溫下 它們均可以使品紅溶液褪色d 都屬于酸酐 溶于水都生成酸解析 so3中s元素處于最高價(jià) 不可能顯還原性 a項(xiàng)不正確 so2與bacl2溶液不反應(yīng) b項(xiàng)不正確 so3不能使品紅溶液褪色 c項(xiàng)不正確 so2 so3分別屬于h2so3 h2so4的酸酐 d ag 稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 感悟?qū)б? 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 濃硫酸與稀硫酸都可以利用鐵制容器貯存 2 濃硫酸與銅的反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性 3 過(guò)量的鋅投入濃硫酸中 反應(yīng)后只產(chǎn)生一種氣體 金屬和硫酸反應(yīng)的規(guī)律及分析計(jì)算 1 稀硫酸具有弱氧化性 和金屬活動(dòng)順序表中h前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣 和金屬活動(dòng)順序表中h后的金屬不能反應(yīng) 特別提醒 1 解答酸和金屬反應(yīng)的問(wèn)題時(shí) 一定要注意 量變引起質(zhì)變 觀(guān)點(diǎn)的應(yīng)用 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 酸的濃度會(huì)降低 濃酸和稀酸的性質(zhì)差異會(huì)引起產(chǎn)物發(fā)生變化或反應(yīng)停止 如cu和濃硫酸加熱能反應(yīng) 而cu和稀硫酸加熱也不能反應(yīng) zn和濃硫酸反應(yīng)生成so2 而zn和稀硫酸反應(yīng)則生成h2 2 fe和稀硫酸反應(yīng)生成feso4 而不是fe2 so4 3 3 涉及金屬與硫酸反應(yīng)的計(jì)算時(shí) 首先要注意金屬的活潑性和硫酸是濃酸還是稀酸 4 解答金屬與硫酸反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)常用到元素守恒 電子守恒和電荷守恒等 將一定量的金屬鋅與100ml18 3mol l 1的h2so4在微熱條件下充分反應(yīng) 當(dāng)鋅全部溶解時(shí) 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22 4l 將反應(yīng)后所得溶液稀釋至1l 測(cè)得該溶液中的氫離子濃度為1 00mol l 1 計(jì)算生成的氣體中各成分的體積 結(jié)果保留兩位小數(shù) 答案 so2 7 39l h2 15 01l 2 在50ml18mol l 1的硫酸中加入足量銅片并加熱 充分反應(yīng)后 被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 a 等于0 9molb 大于0 45mol 小于0 9molc 等于0 45mold 小于0 45mol d 1 硫與變價(jià)金屬 如fe cu等 反應(yīng)生成低價(jià)硫化物 如fes cu2s 因硫具有弱氧化性 不能將金屬氧化成高價(jià) 2 濃硫酸滴在ph試紙上試紙先變紅后變黑 因濃硫酸具有脫水性