蘇教版選修4 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（第1課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向1能用焓變判斷下列過(guò)程的方向的是()a常溫下，水蒸汽總是自發(fā)地變成液態(tài)水b放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行c有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列d多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大2已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h03下列對(duì)熵的理解不正確的是()a同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小b體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大c與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小d25 、1.01105 pa時(shí)，2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是熵增的反應(yīng)4下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是()a放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程b由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的綜合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程c在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高 溫度 (1 200 k)下則能自發(fā)進(jìn)行d放熱過(guò)程(h0)的過(guò)程一定是自發(fā)的5分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()ah2o2(l)=1/2o2(g)h2o(l)h98 kjmol1b2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1cag(s)1/2cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1dhgo(s)=hg(l)1/2o2(g)h91 kjmol16已知反應(yīng)2co(g)=2c(s)o2(g)的h為正值s為負(fù)值。設(shè)h和s不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是()a低溫下能自發(fā)進(jìn)行b高溫下能自發(fā)進(jìn)行c低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行d任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行7灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用()(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為h2 180.9 j/mol，s6.61 j/(molk)，當(dāng)hts0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))a會(huì)變b不會(huì)變c不能確定d升高溫度才會(huì)變8指出下列反應(yīng)或過(guò)程的s的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(1)2h2o2(aq)=2h2o(l)o2(g)s_0，_自發(fā)進(jìn)行。(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)s_0，_自發(fā)進(jìn)行。(3)10 的水結(jié)冰s_0，_自發(fā)進(jìn)行。9向錐形瓶中加入約20 g nh4cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木頭上，再向其中加入約 40 g ba(oh)28h2o，如圖所示。用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置。回答下列各問(wèn)題：(1)拿起木塊時(shí)發(fā)現(xiàn)_，證明該反應(yīng)的h_0(填“大于”或“小于”)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中有_生成，可證明s_0(填“大于”或“小于”)。(3)下列變化過(guò)程與該實(shí)驗(yàn)中的焓變和熵變相同的是_。anh4no3溶于水bcaco3的分解反應(yīng)cnaoh溶于水 d甲烷的燃燒10某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：酸性：h2so4h2seo4h2teo4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)h2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知h2te分解反應(yīng)的s0，請(qǐng)解釋為什么te和h2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。11已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：ch4(g)c(s)2h2(g)；2ch4(g)c2h2(g)3h2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書(shū)館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)的h(298 k)74.848 kjmol1，s(298 k)80.674 j(molk)1；反應(yīng)的h(298 k)376.426 kjmol1，s(298 k)220.211 j(molk)1已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)是高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)_(填“高溫”或“低溫”)。(2)判斷此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由焓變還是熵變決定_。(3)通過(guò)計(jì)算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。(4)制取炭黑的允許溫度范圍是_。(5)為了提高甲烷的碳化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是_。a905.2 kb927 kc1 273 k d2 000 k課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(八)1選ab項(xiàng)吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。c項(xiàng)有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應(yīng)用熵判據(jù)；d項(xiàng)撲克牌的無(wú)序排列也應(yīng)用熵判據(jù)。2選ba項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行。b項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0，s0的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行。c項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0，s0，s0的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。3選c體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，此過(guò)程為熵增過(guò)程，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。4選d由反應(yīng)方向的綜合判據(jù)hts0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行知a、b、c正確；而單用焓變或熵變判斷反應(yīng)自發(fā)性，則具有一定局限性，d錯(cuò)誤。5選ahts0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，h0的反應(yīng)hts恒小于0，能自發(fā)進(jìn)行；h0，s0，s0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行；h0，s0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因h0，s0，s0，只有升高溫度，才能使hts0，故該反應(yīng)是高溫自發(fā)。(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。(3)hts74.848 kjmol1298 k80.674103 kj(molk)150.807 kjmol1，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍，即求制取炭黑的最低溫度和ch4不能裂解為c2h2的最低溫度。對(duì)于反應(yīng)hts927.8 k；對(duì)于反