蘇教版選修4 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（共3課時(shí)） 學(xué)案.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)【引入】：1、自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明.2、自然界中水總是從高處往低處流 原因是_. 3、電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)_. 4、室溫下冰塊自動(dòng)融化_. 5、墨水?dāng)U散_. 6、火柴棒散落_.7、食鹽溶解在水中_.a有勢(shì)差存在 b有電勢(shì)差存在 c有溫差存在 d有濃度差存在 e有混亂程度差化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒、酸堿中和、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹、甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒、鋅與cuso4溶液反應(yīng)生成cu和znso4等，這些過(guò)程都是自發(fā)的，其逆過(guò)程就是非自發(fā)的.一、自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng).1.自發(fā)過(guò)程：（1）定義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能_進(jìn)行的過(guò)程.（2）特點(diǎn)：具有_性，即過(guò)程的某個(gè)方向在一定條件下是_的，而其逆方向在給條件下肯定_。體系趨向于從_能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能狀態(tài)（體系對(duì)外部 _或_）。在密閉條件下，體系有從_自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)的傾向性（_體系更加穩(wěn)定）。2.自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下無(wú)需_就能_進(jìn)行的反應(yīng).注意：（1）一定條件指一定的_和_，外界幫助可以是通電、關(guān)照等（溫度、壓強(qiáng)）（2）自發(fā)反應(yīng)在_下才能實(shí)現(xiàn)。答案：1、（1）自動(dòng)（2）方向 自發(fā) 不能自發(fā) 高 低 做功 放出熱量 密閉 有序 無(wú)序。 2、外界幫助 自動(dòng) 注意：（1）溫度和壓強(qiáng) （2）恰當(dāng)?shù)臈l件練習(xí)：下列反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特征？ 答案：h0 （1）自發(fā) （2）自發(fā) （3）自發(fā) （4）非自發(fā)二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，有著向能量_方向進(jìn)行的趨勢(shì)，也就是通過(guò)_實(shí)現(xiàn)的，那么焓_有利于反應(yīng)自發(fā)，它是自發(fā)反應(yīng)的一個(gè)_。答案：較低 放熱 減小 內(nèi)在推動(dòng)力1、根據(jù)焓變h判斷(能量判據(jù))化學(xué)反應(yīng)方向.【思考】：自發(fā)反應(yīng)一定要h o ？nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=co2(g)+ch3coonh4(aq)+h2o(l) h= 37.30kj/mol【結(jié)論】：_。答案：h o有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要h o.焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一因素.（1）能量判據(jù)（焓判據(jù)）的內(nèi)容：體系趨向于_。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的_熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且_的熱量愈多，體系能量_，反應(yīng)越_。焓變（h）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的_，但_。答案：從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（hs（低溫） s（g）s（l）s（s） 正比.b、不同 混亂度越大，體系越無(wú)序，熵值越大；體系混亂度越小，越有序熵值越小.（2）熵變熵變的定義：_符號(hào)：_一般規(guī)律：_熵增原理：_，舉幾個(gè)熵增加過(guò)程例子：_、_、_、_。熵增加有利于反應(yīng)_答案：熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化. s=s反應(yīng)產(chǎn)物總熵-s反應(yīng)物總熵 s。 a、物質(zhì)有固態(tài)到液態(tài)、有液態(tài)到氣態(tài)或有固態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程商變?yōu)檎?，是熵增加的過(guò)程。b、反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，是熵增加的反應(yīng)。c、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值。（s0），為熵增加反應(yīng).自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。也就是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù).固體溶解、物質(zhì)的汽化、墨水的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散；自發(fā)進(jìn)行【思考】：1、 火柴散落、墨水?dāng)U散過(guò)程混亂度如何變化？從混亂度變化角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？2、 判斷下列過(guò)程的熵變是大于0，還是小于0？答案：1、大于0；2、大于0；3、大于0；4、小于0；（3）熵判據(jù)的內(nèi)容:_。答案：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)，即混亂度增加（s0）。且s越大，越有利于反應(yīng)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。/view/8ec3fe9b763231126edb11a4.html/view/cf41be39e518964bce847c1d.html/g1353342.html【設(shè)問(wèn)】：caco3(s) = cao (s) +co2 (g)這個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知： h(298k)=+178.2kjmol , s(298k)=169.6jmol-1k-1重要說(shuō)明：s o有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,但自發(fā)反應(yīng)不一定要s o.熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一 因素.【思考】說(shuō)出下列反應(yīng)的焓變、熵變的范圍及自發(fā)性：； ； 答案：；小結(jié)：【化學(xué)反應(yīng)反向及判斷依據(jù)】 h 一定不能自發(fā)反應(yīng) 高溫下能自發(fā)反應(yīng) s 低溫下能自發(fā)反應(yīng) 一定能自發(fā)反應(yīng)打油詩(shī)一首：從小到大會(huì)自發(fā)，從大到小不聽(tīng)話，都大都小說(shuō)不定，從焓開(kāi)始熵尾巴。3、運(yùn)用吉布斯自由能判斷判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向. g0 反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行 【思考】判斷下列反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行 答案： h0, s0, s0 低溫可行溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的情況: 類型hshts反應(yīng)的自發(fā)性1-+永遠(yuǎn)是任何溫度都是自發(fā)反應(yīng)2+-永遠(yuǎn)是+任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)3-高溫+ 低溫高溫是非自發(fā)反應(yīng)低溫是自發(fā)反應(yīng)4+高溫低溫+高溫是自發(fā)反應(yīng)低溫是非自發(fā)反應(yīng)（1）復(fù)合判據(jù)的內(nèi)容： _.（2）復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用：h0 _溫度下反應(yīng)_；h0, s0 _溫度下反應(yīng)_；h0, s0, s0 _溫下反應(yīng)_；【注意事項(xiàng)】反應(yīng)能否自發(fā)需要綜合考慮反應(yīng)的_和_對(duì)反應(yīng)的影響； 復(fù)合判據(jù)ht s0的反應(yīng)_能夠?qū)嶋H發(fā)生。且該判據(jù)只能應(yīng)用于_、_一定條件下的反應(yīng)不能應(yīng)用于其它條件下的反應(yīng)。 自發(fā)反應(yīng)的熵_增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵 _減小。 答案：（1）當(dāng)ht s0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)ht s =0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。熵變 焓變 不一定 溫度 壓強(qiáng) 不一定 不一定（2）所有 都自發(fā)進(jìn)行 所有 都不自發(fā)進(jìn)行 在高 自發(fā)進(jìn)行 在低 自發(fā)進(jìn)行（3）自發(fā)反應(yīng)中焓變和熵變的的關(guān)系：在溫度、壓力一定的條件下，_熱的、熵_的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；反之_熱的、熵_的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能因某一因素占主導(dǎo)地位。如果二者大小相差不大，_可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是_的過(guò)程，如兩種理性氣體混合等。注意事項(xiàng)：反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的_，_(能或不能)確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。如金剛石和石墨。_有向_轉(zhuǎn)化的傾向，但能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是熵判據(jù)和能量判據(jù)能解決的問(wèn)題了；在討論過(guò)程方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)，如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)_的結(jié)果。例石墨經(jīng)高溫高壓會(huì)變成金剛石。答案：放 增加 吸 減少 溫度 熵增加 方向； 不能 金剛石 石墨 相反【課堂練習(xí)】：1.下列過(guò)程是非自發(fā)的是（ d ） a.水由高處向低處流 b.天然氣的燃燒 c.鐵在潮濕空氣中生銹 d.室溫下水結(jié)成冰2.碳酸銨（nh4）2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（ a） a.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 b.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 c.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 d.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解3.下列說(shuō)法正確的是 （ c ） a.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 b.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 c.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) d.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 （ d ） a.吸熱反應(yīng) b.放熱反應(yīng) c.熵增加反應(yīng) d.熵增加或者放熱反應(yīng)第二課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象1可逆反應(yīng)定義：_。2.可逆反應(yīng)的三個(gè)要點(diǎn)：電解點(diǎn)燃 _。如：2 h2 + o2 = 2 h2o，2 h2 + o2 = 2 h2o（非可逆）有氣體參加的必須在_中如：敞口容器：caco3 = cao + co2 不可逆密閉容器：caco3 cao + co2 可逆同時(shí)具有_、_。3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：“三同” （_， _，_）“一小”(_)?？赡娣磻?yīng)_，得到的總是反應(yīng)物與生成物的_。可以從_開(kāi)始，也可以可以從_開(kāi)始，還可以從_開(kāi)始。4、表示方法：答案：1.在相同條件下，同時(shí)能向正、反兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.相同條件下的反應(yīng)。密閉容器正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率。3. 相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物生成物同時(shí)存在；任何反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均小于100%。不能進(jìn)行到底 混合物。正向、逆向、兩邊。 二、化學(xué)平衡的建立1、定義：在一定條件下的_反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)_相等，反應(yīng)物和生成物的_或_保持不變的狀態(tài)。答案：可逆 速率 濃度 質(zhì)量 【注意三點(diǎn)】（1）前提：可逆反應(yīng)（2）本質(zhì)：v正=v逆0（3）標(biāo)志：混合物中各組分濃度不變2化學(xué)平衡的建立在一定條件下，把一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度_, v正_，生成物的濃度為_(kāi)， v逆_.隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_, v正_；生成物的濃度由零逐漸_， v逆由零逐漸_.到達(dá)平衡時(shí)，v正 _ v逆，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_.v逆v正v正=v逆達(dá)到平衡vtmolt生成物反應(yīng)物答案：最大 最大 0 為0 減小 逐漸減小 增大 增大 等于 保持不變3.化學(xué)平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變（說(shuō)出意義）答案：逆：只有在可逆反應(yīng)里，才能建立化學(xué)平衡；動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。反應(yīng)平衡時(shí)，v正 = v逆0， 等：v正 = v逆是指同一個(gè)特定的物質(zhì)的正、反速率。定：反應(yīng)物生成物的濃度（或質(zhì)量）不再改變。但平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不一定相等。變：外界條件變化時(shí)，原有平衡被破壞，出現(xiàn)新的平衡。例1：二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到35 s時(shí)，達(dá)到平衡（no2濃度約為0.010）。圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。、若反應(yīng)延續(xù)至60 s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出20 s60 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。時(shí)間/s102030405060濃度0.0100.0200.030、若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。時(shí)間/s102030405060濃度0.0100.0200.030 4化學(xué)平衡的標(biāo)志 詳細(xì)說(shuō)出ma+nb=xc+yd平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：答案：（1）直接標(biāo)志： v正 = v逆a同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如va生成=va消耗b不同物質(zhì)：速率之比等于方程式中系數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。如va生成：vb消耗=m：n各組成成分的濃度保持不變。a通過(guò)含量：各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度及（恒溫、衡壓下）氣體的體積保持不變。b通過(guò)濃度：各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)保持不變。（2）間接標(biāo)志：具體問(wèn)題具體分析“該變不變則平衡”各物質(zhì)的物質(zhì)的量氣體的壓強(qiáng)氣體的顏色（有顏色變化的）氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；在判斷平衡狀態(tài)時(shí)，我們只要抓?。骸霸诜磻?yīng)中能夠改變的量，如果保持不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)”這點(diǎn)來(lái)分析。a通過(guò)總量：前提：氣體反應(yīng)0時(shí)。體系的n（總）、p（總）、v（總）不變。b通過(guò)復(fù)合量：、不變。c其他：如平衡體系顏色不變（實(shí)際是有色物濃度不變）各組分的m、n不變。三、判斷化學(xué)平衡的方法項(xiàng)目ma(g) + nb(g) pc(g) +qd(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol b的同時(shí)消耗了p mol c。在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola的同時(shí)生成了m mol a在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol b的同時(shí)消耗了q mol d(均指逆)(a) (b) (c) (d) =m n p q 正不一定等于逆壓強(qiáng)當(dāng) m + n p + q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(m) 當(dāng) m + n p + q 時(shí)， m一定當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，m一定密度()（等容或等壓）c(s)+co2(g) 2co(g) (一定)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) (一定)h2(g)+i2(g) 2hi(g) (一定)答案：平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 例：1在一定溫度下，可逆反應(yīng)4a(氣)5b(氣) 4c(氣)6d(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ d ） a單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的a，同時(shí)生成 n mol的cb單位時(shí)間內(nèi)消耗4n mol的a，同時(shí)生成 5n mol的bca、b、c、d的分子數(shù)之比為4546d容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化2在一定溫度下，可逆反應(yīng)a2（g）+ b2（g） 2ab（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ c ）a容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。b單位時(shí)間內(nèi)有n mol a2生成同時(shí)就有n mol b2生成。c單位時(shí)間內(nèi)有n mol a2生成同時(shí)就有2n mol ab生成。d單位時(shí)間內(nèi)有n mol b2發(fā)生反應(yīng)同時(shí)就有n mol ab分解。3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)n2 + 3 h2 2 nh3 已達(dá)平衡狀態(tài)（ ad ）a一個(gè)n n健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)h h健形成。b一個(gè)n n健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)h h健斷裂。c一個(gè)n n健斷裂的同時(shí)，有六個(gè)n h健形成。d一個(gè)n n健斷裂的同時(shí)，有三個(gè)h h健斷裂。4h2 (氣)+ i2 (氣) 2hi(氣)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） c(h2)c(i2) c(hi) c(h2)c(i2) c(hi)112 c(h2)、c(i2)、c(hi)不再隨時(shí)間而改變 單位時(shí)間內(nèi)生成n molh2的同時(shí)生成2n mol hi 單位時(shí)間內(nèi)生成n molh2的同時(shí)生成n mol i2 反應(yīng)速率v(h2)=v(i2)=v(hi) 一個(gè)hh鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)hi鍵斷裂 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化(11) 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化5常溫下，將a molno2置于一體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)恒定，發(fā)生反應(yīng)2no2(氣) n2o4(氣)，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28.75，求no2的轉(zhuǎn)化率。解析：巧解，差量法 設(shè)原有no21mol2no2 n2o4 n 2 mol 1 mol x 1 mol x0.4 mol 40第三課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：_。2、符號(hào)：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫（1）書(shū)寫規(guī)則：（2）注意事項(xiàng)：5、影響平衡常數(shù)的因素：6、平衡常數(shù)k的意義和應(yīng)用：（1）意義：平衡常數(shù)表明在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度，k值越大表明_.（2）應(yīng)用：答案：1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))。2、用符號(hào)k表示。3、對(duì)反應(yīng)m a + n b p c + q d平衡常數(shù)k = 注：（1）任一可逆反應(yīng)k僅與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。即溫度不變則k定值。 （2）k意義：表示反應(yīng)的程度，k越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。即原料轉(zhuǎn)化率越大。 （3）k與反應(yīng)的起始方向無(wú)關(guān)，通過(guò)反應(yīng)常數(shù)k與平衡常數(shù)的比較，可判定反應(yīng) 方向。 反應(yīng)狀態(tài)kk 平衡狀態(tài)k k 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行kk,v正v逆未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。 qc=k,v正=v逆 達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。 濃度商（q） qcv逆未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。 7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于反應(yīng): aa + bb cc + dd反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)例題1：在某溫度下，將h2(g)和i2(g)各0.10mol混合物充入10l的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(h2)=0.0080mol/l，求：(1)反應(yīng) h2(g)+i2(g) 2hi(g)的平衡常數(shù) （0.25）(2)其它條件不變，充入的h2(g)和i2(g)各0.20mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。（2）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例題2:在2l的容器中充入 1mol co和 1mol h2o(g),發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）co的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，此容器中充入的是1mol co和 2mol h2o(g)，co的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入 的是2mol co和 4mol h2o(g)，co的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使co的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入 h2o(g) 物質(zhì)的量為多少。答案：（1）0.25mol/l 50（2）0.167mol/l 66.7（3）0.33mol/l 66.7（4）8mol注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。(3)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例3:反應(yīng)so2(g)+ no2(g) so3(g)+no(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/l的so2(g)和no2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中so2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若so2(g)和no2(g)的初始濃度增大到3mol/l,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲看鸢福?.25 60%練習(xí)1在某溫度下，可逆反應(yīng)m a + n b p c + q d的平衡常數(shù)為k，下列說(shuō)法正確 的是（ ad ）ak越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。bk越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。ck隨反應(yīng)物濃度的改變而改變。dk隨溫度的改變而改變。ek越大，反應(yīng)的速率越大。2現(xiàn)由可逆反應(yīng)co(氣)+h2o (氣) co2(氣) +h2(氣)h，在850時(shí)，k1。 若溫度升高至950，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k_1（、）解析：k值越大表示反應(yīng)越易向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)即不易向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 850時(shí)在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(co)=0.01mol/l，c(h2o) (氣) =0.03mol/l， c(co2) =0.01mol/l， c(h2) =0.05mol/l。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，h2o (氣)的消耗速率比生成速率_小_（大、小、不確定）解析：反應(yīng)常數(shù)k1，即反應(yīng)要向k1的方向進(jìn)行只能使分子減小、分母增大即向逆反應(yīng)進(jìn)行。 850時(shí)，若將中h2o起始濃度增加到0.1mol/l，則反應(yīng)向（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)）_方向進(jìn)行；達(dá)到平衡時(shí)(co)_。解析：反應(yīng)常數(shù)k1正反應(yīng)方向進(jìn)行溫度不變即k不變 co(氣) + h2o (氣) = co2(氣) + h2(氣) 起始濃度 0.01 0.1 0.01 0.05變化濃度 x x x x平衡濃度(0.01x) (0.1x) (0.01x) (0.05x) k=1= 得(co) 保持容器溫度、體