蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 作業(yè).doc

基礎(chǔ)鞏固1下列敘述中，不正確的是()a某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)b催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小c平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡d化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化解析：選d?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與是否使用催化劑無關(guān)，a、b選項均正確；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度改變，平衡必定移動，c項正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動，則平衡常數(shù)不變，d項不正確。2在一定條件下，可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 ()a加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等b加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)c加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)d降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)解析：選b。使用催化劑，平衡不移動，v正、v逆同等倍數(shù)增大，a項正確；若在恒容條件下加入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，v正、v逆均不變，若在恒壓條件下加入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，平衡左移，v正、v逆均減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)，b項錯誤；加壓，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，c項正確；降溫，平衡右移，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，d項正確。3在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g) cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()aa的轉(zhuǎn)化率變大 b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分?jǐn)?shù)變大 dacd解析：選d。若平衡不移動，將體積減小一半，生成物d的濃度應(yīng)為原來的2倍，平衡移動，d的濃度為原平衡的1.8倍，則增大壓強平衡左移，b項錯誤，d項正確；增大壓強平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，a、c項錯誤。4一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()a平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變b平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快c平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高so2的轉(zhuǎn)化率d其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變解析：選d。因為反應(yīng)在恒容容器中進行，平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小，壓強不斷減小，故a項錯誤。平衡時，其他條件不變，分離出硫，由于硫是固體，濃度不改變，對反應(yīng)無影響，正反應(yīng)速率不變，故b項錯誤。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，so2的轉(zhuǎn)化率降低，故c項錯誤。催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，不能改變平衡常數(shù)，故d項正確。5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()a2no2(g) n2o4(g)，壓縮體積，顏色先變深后變淺b加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉(zhuǎn)化為nh3c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d增大壓強，有利于so2與o2反應(yīng)生成so3解析：選b。勒夏特列原理只能解釋平衡移動造成的結(jié)果，b項催化劑不能影響化學(xué)平衡。6高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k。恒容時，溫度升高，h2的濃度減小。下列說法正確的是()a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容時，增大壓強，h2的濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為coh2oco2h2解析：選a。溫度升高，h2的濃度減小，說明k增大，反應(yīng)正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a項正確；增大壓強，反應(yīng)平衡不移動，b項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率均增大，c項錯誤；根據(jù)k的書寫可判定d項錯誤。7對于可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，下列研究目的和圖示相符的是()選項ab研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響圖示選項cd研究目的平衡體系增加n2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示解析：選c。壓強越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需時間越短，且平衡正向移動，nh3的體積分?jǐn)?shù)越大，a項錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，n2的轉(zhuǎn)化率減小，b項錯誤；向平衡體系中加入n2，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，c項正確；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間減小，d項錯誤。8某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2no2(g) n2o4(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的no2氣體或n2o4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)n2o4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時()a都增大 b都減小c前者增大后者減小 d前者減小后者增大解析：選a。由于反應(yīng)物、生成物均只有一種物質(zhì)，在恒容容器中，無論充入哪一種物質(zhì)，均相當(dāng)于對體系加壓，平衡右移，容器內(nèi)n2o4的體積分?jǐn)?shù)增大。9用co合成甲醇(ch3oh)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a溫度：t1t2t3b正反應(yīng)速率：v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常數(shù)：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)m(c)m(b)m(d)解析：選c。題給反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，可知t1t2t3，a項錯誤；a點溫度比c點低，反應(yīng)速率慢，v(a)v(c)；b點壓強比d點壓強大，反應(yīng)速率快，v(b)v(d)，b項錯誤；t1 t3，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，則k(a)k(c)，b、d點溫度相同，平衡常數(shù)相同，c項正確；a點溫度比c點低，a點反應(yīng)進行的程度比c點大，體系的總物質(zhì)的量小，平均摩爾質(zhì)量大，即m(a)m(c)；b點壓強比d點壓強大，b點反應(yīng)進行的程度比d點大，體系的總物質(zhì)的量小，平均摩爾質(zhì)量大，即m(b)m(d)，d項錯誤。10在密閉容器里，通入x mol h2(g)和y mol i2(g)，發(fā)生反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)h0。(1)改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填“增大”、“減小”或“不變”)a升高溫度_；b擴大容器的體積_；c容器容積不變，通入氖氣_。(2)一段時間后達(dá)到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？(填“逆反應(yīng)方向”、“正反應(yīng)方向”或“不移動”)a保持壓強不變，升高溫度_；b保持溫度不變，縮小容器的體積_；c保持體積不變，通入氫氣_；d加入催化劑_。解析：(1)升溫，反應(yīng)速率加快；擴大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)速率減小；容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(2)題給反應(yīng)為體積不變的放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動；增大壓強，平衡不移動；保持體積不變，通入氫氣，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動；使用催化劑，不影響平衡狀態(tài)，即平衡不移動。答案：(1)增大減小不變(2)逆反應(yīng)方向不移動正反應(yīng)方向不移動 11可逆反應(yīng)a(g)2b(g) 2c(g)h”、“”或“v(逆)。答案：(1)3(2)40%(3)k0.75(4)ce(5)否13實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將co2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kjmol1)的變化：(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 l的密閉容器中，充入2 mol co2和8 mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，測得co2和ch3oh(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如上圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，ch3oh的平均反應(yīng)速率v(ch3oh)_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_。(2)830 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有_