蘇教版選修4 專題1第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)） 學(xué)案 (2).doc

第2課時(shí)電解池的工作原理及應(yīng)用1什么是原電池和電解池？提示：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。2請寫出以惰性電極電解cucl2溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式。提示：陽極：2cl2e=cl2陰極：cu22e=cu總反應(yīng)：cucl2cucl23以惰性電極電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液電極反應(yīng)有何差異？寫出有關(guān)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。提示：兩者陰極反應(yīng)不同。電解熔融氯化鈉陰極2na2e=2na總反應(yīng)2nacl2nacl2電解食鹽水陰極2h2e=h2總反應(yīng)式2nacl2h2o2naohcl2h2新知探究探究1電解熔融氯化鈉實(shí)驗(yàn)探究裝置圖續(xù)表電極材料石墨鐵電極名稱陽極陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生黃綠色氣體產(chǎn)生銀白色金屬移向電極離子clna電極反應(yīng)2cl2e=cl22na2e=2na反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)總反應(yīng)2nacl2nacl2探究2電解與電解池探究3利用電解原理分析電解cucl2溶液時(shí)的變化，并填寫表中空格。裝置現(xiàn)象反應(yīng)式陰極有紅色物質(zhì)析出cu22e=cu(還原反應(yīng))陽極有黃綠色氣體生成2cl2e=cl2(氧化反應(yīng))總電解反應(yīng)cucl2cucl2必記結(jié)論1電解池陰、陽極的判斷2電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物“兩眼看”：(2)陰極產(chǎn)物：無需看電極材料，因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，溶液中的陽離子放電(氧化性順序)：agfe3cu2h(酸)sn2fe2zn2h(h2o)al3mg2na。成功體驗(yàn)1(好題共享選自人教版教材p83t1)下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()a與電源正極相連的是電解槽的陰極b與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極c在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極解析：選a電解槽的電極名稱是由電極材料與電源的連接方式?jīng)Q定的，與電源正極相連的是電解槽的陽極。2電解cucl2和nacl的混合溶液，陰極和陽極上首先析出的物質(zhì)分別是()acu和cl2bh2和cl2ch2和o2 dcu和o2解析：選a在cucl2和nacl溶液中，cu2、na、h向陰極移動，因cu2氧化性最強(qiáng)，則陰極反應(yīng)為：cu22e=cu，而cl、oh向陽極移動，因cl的還原性比oh強(qiáng)，所以陽極反應(yīng)為：2cl2e=cl2，故電解時(shí)陰極、陽極首先析出的物質(zhì)分別為cu和cl2。新知探究探究1電解飽和食鹽水(1)飽和食鹽水中存在的離子有na、cl、oh、h。通電后，na、h向陰極移動， h放電，電極反應(yīng)為：2h2e=h2；cl、oh向陽極移動，cl放電，電極反應(yīng)為： 2cl2e=cl2；總反應(yīng)方程式為：2nacl2h2o2naohcl2h2。(2)電解過程中，由于陰極區(qū)h濃度變小，使陰極區(qū)溶液中水電離的oh富集。因此，如果設(shè)法用隔膜阻止oh移向陽極，則氫氧化鈉可以在陰極附近的溶液中富集，由陰極溶液可以得到naoh。探究2電鍍與銅的電解精煉(1)電鍍的概念：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，叫作電鍍。(2)電鍍的目的：使材料抗腐蝕能力增強(qiáng)且增加表面的耐磨性和美觀性。(3)電鍍池的構(gòu)成：如：在餐具上鍍銀時(shí)，餐具作陰極，銀作陽極，含有ag的溶液作電解質(zhì)溶液。發(fā)生的反應(yīng)如下：陰極：age=ag(還原反應(yīng))陽極：age=ag(氧化反應(yīng))必記結(jié)論1電鍍與銅的電解精煉的比較電鍍銅的電解精煉定義應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一層其他金屬或合金利用電解原理提純銅裝置舉例形成條件鍍層金屬做陽極接直流電源正極，鍍件做陰極接直流電源負(fù)極電鍍液必須是含有鍍層金屬離子的鹽溶液形成閉合回路粗銅做陽極，純銅做陰極含cu2的鹽溶液做電解質(zhì)溶液直流電源形成閉合回路電極反應(yīng)(以鐵上鍍鋅為例) 陽極：zn2e=zn2陰極：zn22e=zn陽極：cu(粗銅)2e=cu2(主要) 陰極：cu22e=cu(純銅)電解(鍍) 液濃度不變減小聯(lián)系電鍍池和電解精煉池是特定條件下的電解池2.注意事項(xiàng)(1)離子的放電順序不僅與離子本身的性質(zhì)有關(guān)，還與離子濃度、裝置特點(diǎn)等有關(guān)，鐵上鍍鋅時(shí)，溶液中的h不放電。(2)在金屬的電解精煉中，比被提煉的金屬活潑的金屬首先放電，比其不活潑的金屬則最終成為陽極泥。成功體驗(yàn)3下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()解析：選d電解食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)物cl2，陰極產(chǎn)物h2、naoh。根據(jù)圖中電子流向先確定裝置中電源的正、負(fù)極，從而確定電解池的陰、陽極，然后判斷電極產(chǎn)物以及檢驗(yàn)方法，d選項(xiàng)符合題意。4(好題共享選自人教版教材p83t2)下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()a鋅銅原電池中銅是正極b在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極c用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極d用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極解析：選d電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽極，用純銅作陰極。新知探究人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖實(shí)驗(yàn)用品u型管、cucl2溶液、石墨棒、淀粉碘化鉀試紙、電源、導(dǎo)線熔融nacl、電源、導(dǎo)線、電極u型管、cucl2溶液、電源導(dǎo)線、石墨、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)連接好裝置接通電源把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近連接好裝置接通電源連接好裝置接通電源把濕潤的碘化鉀試紙放在陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)陰極石墨棒上有紅色物質(zhì)析出陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生陰極有銀白色固體析出陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙變陰極石墨棒上有紅色物質(zhì)析出藍(lán)創(chuàng)新發(fā)掘1.cucl2溶液中有哪些離子？放電離子是哪些？為什么？分析：cu2、cl、h、oh；cu2、cl，因?yàn)檠趸詂u2h，還原性cloh。2.使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體是否一定是cl2？分析：不一定。電解cucl2溶液得到cu和cl2，電解nacl溶液為什么不能得到na？分析：電解cucl2溶液時(shí)，因氧化性cu2 h，則陰極得到cu，而電解nacl溶液時(shí)，因氧化性hna，則陰極得到的是h2而不是金屬na。續(xù)表人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材個(gè)性評點(diǎn)1.人教版實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象明顯，易于實(shí)現(xiàn)。2.蘇教版電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，在一般實(shí)驗(yàn)室條件下不易實(shí)現(xiàn)。3.蘇教版設(shè)置兩套裝置，涉及電解熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液，內(nèi)容全面。成功體驗(yàn)5(2013北京高考)用石墨電極電解cucl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()aa端是直流電源的負(fù)極b通電使cucl2發(fā)生電離c陽極上發(fā)生的反應(yīng)：cu22e=cud通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體解析：選a本題考查電解原理及其應(yīng)用，意在考查考生對裝置圖的分析能力及對電解原理的理解能力。通過圖中離子的運(yùn)動狀態(tài)可判斷連接a的為陰極，連接b的為陽極，故a端為直流電源的負(fù)極，b端為直流電源的正極，a項(xiàng)正確；cucl2在水溶液中就能發(fā)生電離，而不是通電的結(jié)果，b項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即2cl2e= cl2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出cu，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6.如圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)此電解池的判斷正確的是()aa為負(fù)極，b為正極ba為陽極，b為陰極c電解過程中，d電極質(zhì)量增加d電解過程中，氯離子濃度保持不變解析：選c依據(jù)電流的方向可知，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極。d極上的電極反應(yīng)：cu22e=cu，c極上的電極反應(yīng)：2cl2e=cl2，溶液中的cl濃度減小。關(guān)鍵語句小結(jié)1電解池通電后電解質(zhì)溶液中的陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。2在電解池中，陽極的電極反應(yīng)與電極材料有關(guān)，若是活性電極，電極本身失電子，若是惰性電極，溶液中的陰離子失電子。離子放電“兩順序”(惰性電極)：陽極：s2ibrcloh陰極：agfe3cu2hsn2fe2zn2al33電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。4電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。5電解精煉銅時(shí)，用純銅作陰極，粗銅作陽極，用cuso4溶液作電解液。6電解熔融al2o3制取鋁，電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融mgcl2制取鎂。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的基本類型例1如圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。下列說法正確的是()aa為陽極，b為陰極ba發(fā)生氧化反應(yīng)，b發(fā)生還原反應(yīng)c溶液中na向b極移動da極產(chǎn)生h2，b極產(chǎn)生o2解析：選d電解na2so4溶液實(shí)際上是電解水，電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：a(陰極)：4h4e=2h2(還原反應(yīng))；b(陽極)：4oh4e=2h2oo2(氧化反應(yīng))，故a、b錯(cuò)誤；溶液中陽離子(na)移向陰極(a極)，c錯(cuò)誤。電解池工作原理考查“四方面”方面1：判斷電解池的陰、陽極：與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極。方面2：判斷電子的移動方向：電子由電源負(fù)極陰極，陽極電源的正極。方面3：判斷反應(yīng)類型：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。方面4：判斷離子移動方向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重，b極板有無色無味氣體放出，符合這一情況的是()選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl2解析：選aa極質(zhì)量增加，必定是金屬在a極析出，a極一定是陰極。b選項(xiàng)z溶液為naoh，無金屬析出，被排除。又因?yàn)閎極有無色無味氣體生成，只能是o2，而d選項(xiàng)電解cucl2溶液，陽極要析出cl2，d選項(xiàng)被排除。在a、c選項(xiàng)中，根據(jù)電極名稱，x應(yīng)當(dāng)作為電源的負(fù)極。1.電解的有關(guān)計(jì)算常涉及的問題(1)兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算。(2)溶液ph的計(jì)算phlg c(h)(暫時(shí)不作要求)。(3)相對原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測定。(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。2常用的三種方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系找到已知量與未知量之間的橋梁，得出計(jì)算所需的關(guān)系式。3計(jì)算步驟(1)根據(jù)與電源的連接情況或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確判斷電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型和電極名稱。(2)準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式。(3)根據(jù)題目所給條件和所要求解的問題，使用上述合適的方法建立等量關(guān)系求解。例2如圖所示的a、b兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在a池中加入0.05 moll1的cucl2溶液，b池中加入0.1 moll1的agno3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()a2241b1121c2111 d2121解析：選a由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出cu，b極上析出cl2，c極上析出ag，d極上析出o2。由電子守恒可得出：2ecucl22ago2，所以a、b、c、d四個(gè)電極上所析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比1122241。例2中：(1)若a中某電極產(chǎn)生1.12 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b中某電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積是多少？(2)若b溶液體積為1 l，則當(dāng)agno3恰好電解完全時(shí)，溶液的c(h)是多少？提示：(1)結(jié)合例題分析可知，a中b極產(chǎn)生cl2，b中d極產(chǎn)生o2，據(jù)電子守恒知：2cl24eo2，故v(o2)v(cl2)0.56 l。(2)據(jù)電解方程式：4agno32h2o4ago24hno3知n(h)n(agno3)1 l0.1 mol/l0.1 mol，則c(h)0.1 mol/l。課堂雙基落實(shí)1關(guān)于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是()a若在陰極附近的溶液中滴入石蕊試液，溶液呈無色b若在陽極附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉d電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯哼xb電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：陽極：2cl2e=cl2陰極：2h2o2e=h22oh，(或2h2e=h2)總反應(yīng)：2nacl2h2o2naohh2cl2。陰極顯堿性，滴入石蕊溶液變藍(lán)，a錯(cuò)誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的cl2，滴加ki溶液后發(fā)生反應(yīng)：cl22i=i22cl，溶液呈棕色，b正確；陰極上是h2o電離產(chǎn)生的h放電產(chǎn)生h2，不是na放電生成鈉，c錯(cuò)誤；電解后生成naoh溶液呈堿性，d錯(cuò)誤。2用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液：cucl2cuso4nabrnano3鹽酸h2so4koh其中只有水被電解的有()abc d解析：選c只有水被電解即是在陰極上h放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子)，在陽極上oh放電(溶液中陰離子是含氧酸根離子或f)。3用石墨作電極電解cuso4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()acuso4 bh2occuo dcuso45h2o解析：選c由硫酸銅溶液的電解方程式：2cuso42h2o2cuo22h2so4可知，加入cuo才可與生成的h2so4反應(yīng)生成cuso4而使電解液恢復(fù)到原濃度，故c正確。4碘鹽的主要成分是kio3和nacl，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解ki溶液，反應(yīng)方程式為kih2okio3h2(未配平)。下列有關(guān)說法中正確的是()a電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽極b電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生kio3c電解前后電解質(zhì)溶液ph變大d電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol e，理論上可得到0.1 mol無水kio3晶體解析：選d配平反應(yīng)方程式：ki3h2okio33h2。由反應(yīng)方程式可知，鐵是活潑電極不合適做陽極，a項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ki、kio3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液的ph不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；kikio3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6e，為陽極反應(yīng)，d項(xiàng)正確。5用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉ki試紙的c端變?yōu)樗{(lán)色。(1)e為電源的_極，銅為_極。(2)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，溶液酸性_。(3)在b中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)d端的電極反應(yīng)式為_。解析：本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極，e為負(fù)極，f為正極；a中是以pt為陽極、fe為陰極電解agno3溶液。b中cu為陽極，cu溶解發(fā)生的反應(yīng)為：cu2e=cu2，石墨為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2e=h2，由于水電離出的h放電，所以溶液中的c(oh)c(h)，故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。d端為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2h2e=h2。答案：(1)負(fù)陽(2)4agno32h2o4ag4hno3o2增強(qiáng)(3)銅片溶解，石墨極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成(4)2h2e=h21下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化a b c d解析：選b電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯(cuò)；電解、電鍍、電解精煉共同點(diǎn)是在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電在兩極上分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以正確，錯(cuò)誤。2欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()aag和agcl溶液 bag和agno3溶液cpt和agno3溶液 dcu和agno3溶液解析：選b電鍍時(shí)應(yīng)用鍍層金屬做陽極，用含鍍層金屬離子的溶液做電鍍液。3某電解池內(nèi)盛有cuso4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽極質(zhì)量不變；陰極質(zhì)量增加；電解液ph減小，則應(yīng)選用的電極是()a陰陽兩極不都是石墨 b銅作陽極，鐵作陰極c鐵作陽極，銅作陰極 d鉑作陽極，銅作陰極解析：選d不管用何材料作陰極都不影響電解結(jié)果，陰極只是完成導(dǎo)電作用即可。電解時(shí)生成h2so4，ph一定會減小。要保持陽極質(zhì)量不變，需要用惰性材料作電極，如石墨或鉑。4電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減小陰極質(zhì)量增加電解過程中cu2濃度不變則可選用的電極是()a石墨作陽極，鐵作陰極b粗銅(含fe、ni、zn)作陽極，純銅作陰極c純銅作陽極，鐵作陰極d鐵作陽極，純銅作陰極解析：選c本題中所述的電解過程實(shí)際就是電鍍過程：陽極質(zhì)量減少，必須用活性金屬電極作陽極，則a選項(xiàng)不符合題意；由于cu2的放電能力比h的大，陰極質(zhì)量增加，但是要使cu2濃度不變，則陽極必須用純銅，所以選c。5下列描述錯(cuò)誤的是()a從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)b電解精煉銅(含少量fe、zn、pt)的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有fe2、 zn2c電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣d在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量解析：選b從海水中提取出無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可以制取金屬鎂，通過氧化還原反應(yīng)及萃取等操作可以制取溴、碘單質(zhì)，a項(xiàng)正確；電解精煉銅，電解后溶液中的主要金屬陽離子是cu2，及少量的fe2、zn2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水反應(yīng)為2nacl2h2o2naohcl2h2，c項(xiàng)正確；電鍍條件控制下，陽極反應(yīng)為cu2e= cu2，陰極反應(yīng)為cu22e=cu，根據(jù)電子守恒可知，陽極減少的銅質(zhì)量與陰極增加的銅質(zhì)量相等，d項(xiàng)正確。6用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()a電解nano3溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21b電解cuso4溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量cu(oh)2，溶液能與原溶液完全一樣c電解硫酸鈉溶液時(shí)，na向陽極移動d電解koh溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變解析：選a電解nano3溶液，在陰極上析出h2，陽極上析出o2，其物質(zhì)的量之比為21；對于b，加入一定質(zhì)量cu(oh)2，則比原溶液增加了水；對于c，電解硫酸鈉溶液時(shí)，na應(yīng)向陰極移動；對于d，電解了水，koh濃度增大，ph增大。7某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是()aa為電源正極b陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oc陰極區(qū)附近溶液ph降低d若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到h2 13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol cr2o被還原解析：選c從圖可知b區(qū)產(chǎn)生h2：2h2e=h2，為陰極反應(yīng)，則該極區(qū)溶液的ph升高，連接電源的負(fù)極，則a極連接電源的正極，a項(xiàng)正確、c項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極發(fā)生反應(yīng)：fe2e=fe2，生成的fe2與cr2o反應(yīng)：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，b項(xiàng)正確；生成13.44 l h2，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol，根據(jù)電子守恒生成0.6 mol fe2，可還原0.1 mol cr2o，d正確。8從no、so、h、cu2、ag、cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。(1)兩極分別放出h2和o2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_；(2)若陰極析出金屬，陽極放出o2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_；(3)兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。解析：(1)此時(shí)實(shí)質(zhì)是電解水，可能是含氧酸，如hno3、h2so4。(2)此時(shí)實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)和水同時(shí)電解，電解質(zhì)應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，如agno3、cu(no3)2、cuso4。(3)此時(shí)陰極為2h2e=h2，陽極為2cl2e=cl2，因此電解質(zhì)應(yīng)為hcl。答案：(1)hno3，h2so4(2)agno3、cu(no3)2、cuso4(3)hcl9如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則a電極名稱為_極，電極材料是_，電極反應(yīng)式為_，電解質(zhì)溶液可以是_。(2)乙池中鐵極電極反應(yīng)式為_，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈_色。(3)若將乙中的石墨電極改為銀電極，則乙池為_裝置，電解一段時(shí)間后，溶液的濃度_，現(xiàn)象_。解析：精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，含cu2的溶液作電解質(zhì)溶液；鐵電極是電解池的陰極，溶液中ag得電子生成ag，陽極oh放電，溶液呈酸性，滴入酚酞試液無變化；若銀電極作陽極，agno3溶液作電解液，形成電鍍池，溶液的濃度不變。答案：(1)陰精銅cu22e=cu含cu2的溶液(2)age=ag無(3)電鍍不變鐵表面附著一層光亮的金屬銀10.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中x極上的電極反應(yīng)式是_，在x極附近觀察到的現(xiàn)象是_。y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則：x極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。y極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極反應(yīng)：2cl2e=cl2；陰極反應(yīng)： 2h2e=h2。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以x為陰極，y為陽極。x極在反應(yīng)過程中消耗了h2o電離出的h，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色；y極產(chǎn)生cl2，能使?jié)駶?