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此文檔收集于網(wǎng)絡(luò),僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一節(jié) 原子的構(gòu)成 ( 第1課時)【課堂導(dǎo)學(xué)】一、原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的探索1. 19世紀初,英國科學(xué)家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分!”。2. 1897年,英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了不同原子中都含有電子。由此證明原子可以再分。3. 盧瑟福的粒子散射實驗:1909-1911年英國物理學(xué)家盧瑟福等用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊薄金箔,得到右圖所示現(xiàn)象?!緦W(xué)生活動1】1 極少數(shù)的粒子被反彈了回來說明了什么? 2. 為什么一小部分粒子卻改變了原來的方向? 3.為什么大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的方向?【學(xué)生活動2】閱讀教材51頁最后一段,討論以下問題:1、 原子核是由什么構(gòu)成的?2、 什么是核電荷數(shù)?3、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?【學(xué)生活動3】分析表格數(shù)據(jù),討論下列問題原子種類核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817(1)原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么?(2)為什么原子都不顯電性?(3)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?【歸納總結(jié)】你對原子結(jié)構(gòu)的認識是:二、原子質(zhì)量的計算1、 相對原子質(zhì)量的定義讀兩遍總結(jié)計算公式,便于理解定義。 公式:相對原子質(zhì)量= 【學(xué)生活動4】1、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993 10-26 kg,而一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288 10-26 kg,求鐵的相對原子質(zhì)量。思考:相對原子質(zhì)量是不是原子的實際質(zhì)量? 相對原子質(zhì)量有單位嗎? 2、從課本62頁表34表中查找下列元素的相對原子質(zhì)量NaOAlSCa【挑戰(zhàn)自我】1、下列敘述正確的是()A、原子的原子核是由質(zhì)子和電子兩種粒子構(gòu)成B、相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱C、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等D、相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位2、原子中一定含有的微粒是()A、質(zhì)子 中子 B、質(zhì)子 中子 電子 C、中子 電子 D、質(zhì)子 電子3、1991年我國科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值,銦的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115,則銦的中子數(shù)為( ) A.164 B.115 C.66 D.494、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中,選擇符合下列條件的粒子,填在相應(yīng)的橫線上。(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是(2)化學(xué)變化中的最小粒子是(3)帶正電荷的粒子是(4)不顯電性的粒子是(5)質(zhì)量最小的粒子是(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是第一節(jié) 原子的構(gòu)成第2課時 原子中的電子學(xué)習(xí)目標 1. 初步了解核電子的分層排布規(guī)律,初步學(xué)會用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。2. 通過討論、分析初步認識最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3. .知道離子的形成過程和離子的表示方法【復(fù)習(xí)回顧】原子的構(gòu)成 原子 【課堂導(dǎo)學(xué)】一、 原子中的電子【學(xué)生活動1】閱讀教材55頁(原子中的電子)第一、二段,研討以下問題:1、 圍繞原子核運動的核外電子在原子核外是怎樣分布的?2、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答下列問題:“+”表示 ; “8”表示 ;弧線表示 弧線中的數(shù)字“2、6、”表示 ; 該原子核外共有 個電子層;離核最近的電子有 個,能量最高的電子在第 層。2、請畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子(核內(nèi)12個質(zhì)子) 鋁原子(核內(nèi)13個質(zhì)子) 原子(核內(nèi)17個質(zhì)子) 氬原子(核內(nèi)18個質(zhì)子) 【學(xué)生活動2】閱讀教材55-56頁有關(guān)內(nèi)容,研討以下問題:1、電子對原子的性質(zhì)有很大影響。在化學(xué)變化中原子核和電子各有怎樣的表現(xiàn)?在化學(xué)變化中,原子核不會變化,核外電子發(fā)生變化。有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子,如多數(shù)金屬原子(鈉等);有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子,如許多非金屬原子(氯等);也有的原子在化學(xué)反應(yīng)中 電子,如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。二離子的形成(請同學(xué)們認真閱讀課本第56頁,回答下列問題)1.鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個電子,在化學(xué)變化中易 最外層的1個電子,使次外層變成最外層,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后形成的微粒帶 電,叫做陽離子。鈉離子記作: Na+ 氯原子的最外層有個電子,在化學(xué)變化中易 1個電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得電子后形成的微粒帶 電,叫做陰離子。氯離子記作:Cl 反思:原子得失電子后,原子的種類改變了嗎?2.離子的表示方法 在元素符號的右上角表明粒子所帶的電荷,數(shù)值在前(1省略不寫),正負號在后。例如:鎂原子的最外層有2個電子,在化學(xué)變化中易失最外層的2個電子,形成帶兩個單位正電荷的陽離子。鎂離子記作:Mg2+ 【挑戰(zhàn)自我】1.下列微粒分子原子質(zhì)子中子電子離子能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( ) A. B. C. D. 2、一種元素的原子變成離子發(fā)生的變化是( )A、 一定得到電子B、 一定失去電子C、 可能得到電子也可能失去 電子D、不得電子也不失去電子3.原子失去或得到電子后,一定不會改變的是( ) A.電子總數(shù) B.原子核 C.原子的電子層數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)和微粒的電性4.觀察鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖(右圖),試回答下列問題:“+12”表示 ; 弧線表示 ;弧線中的數(shù)字“2、8、2”表示 ;該原子核外共有 個電子層;離原子核最

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