原子的構成導學案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一節(jié) 原子的構成 （ 第1課時）【課堂導學】一、原子的結構原子結構的探索1. 19世紀初，英國科學家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分！”。2. 1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了不同原子中都含有電子。由此證明原子可以再分。3. 盧瑟福的粒子散射實驗：1909-1911年英國物理學家盧瑟福等用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速粒子轟擊薄金箔，得到右圖所示現(xiàn)象。【學生活動1】1 極少數(shù)的粒子被反彈了回來說明了什么？ 2. 為什么一小部分粒子卻改變了原來的方向？ 3.為什么大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的方向？【學生活動2】閱讀教材51頁最后一段，討論以下問題：1、 原子核是由什么構成的？2、 什么是核電荷數(shù)？3、為什么說原子的質量主要集中在原子核上？【學生活動3】分析表格數(shù)據(jù)，討論下列問題原子種類核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817（1）原子中質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關系是什么？（2）為什么原子都不顯電性？（3）原子核都是由質子和中子構成的嗎？【歸納總結】你對原子結構的認識是：二、原子質量的計算1、 相對原子質量的定義讀兩遍總結計算公式，便于理解定義。 公式：相對原子質量= 【學生活動4】1、已知碳12原子的質量為1.993 10-26 kg，而一個鐵原子的實際質量為9.288 10-26 kg，求鐵的相對原子質量。思考：相對原子質量是不是原子的實際質量? 相對原子質量有單位嗎? 2、從課本62頁表34表中查找下列元素的相對原子質量NaOAlSCa【挑戰(zhàn)自我】1、下列敘述正確的是（）A、原子的原子核是由質子和電子兩種粒子構成B、相對原子質量就是原子質量的簡稱C、原子核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)相等D、相對原子質量可用千克或克作單位2、原子中一定含有的微粒是（）A、質子 中子 B、質子 中子 電子 C、中子 電子 D、質子 電子3、1991年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115，則銦的中子數(shù)為（ ） A.164 B.115 C.66 D.494、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子這些微粒中，選擇符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。（1）能保持物質化學性質的粒子是（2）化學變化中的最小粒子是（3）帶正電荷的粒子是（4）不顯電性的粒子是（5）質量最小的粒子是（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是第一節(jié) 原子的構成第2課時 原子中的電子學習目標 1. 初步了解核電子的分層排布規(guī)律，初步學會用原子結構示意圖表示原子的結構。2. 通過討論、分析初步認識最外層電子與元素化學性質的關系。3. .知道離子的形成過程和離子的表示方法【復習回顧】原子的構成 原子 【課堂導學】一、 原子中的電子【學生活動1】閱讀教材55頁（原子中的電子）第一、二段，研討以下問題：1、 圍繞原子核運動的核外電子在原子核外是怎樣分布的？2、氧原子的結構示意圖為 試回答下列問題：“+”表示 ； “8”表示 ；弧線表示 弧線中的數(shù)字“2、6、”表示 ； 該原子核外共有 個電子層；離核最近的電子有 個，能量最高的電子在第 層。2、請畫出下列原子的原子結構示意圖 鎂原子（核內(nèi)12個質子） 鋁原子（核內(nèi)13個質子） 原子（核內(nèi)17個質子） 氬原子（核內(nèi)18個質子） 【學生活動2】閱讀教材55-56頁有關內(nèi)容，研討以下問題：1、電子對原子的性質有很大影響。在化學變化中原子核和電子各有怎樣的表現(xiàn)？在化學變化中，原子核不會變化，核外電子發(fā)生變化。有的原子在化學反應中容易 電子，如多數(shù)金屬原子（鈉等）；有的原子在化學反應中容易 電子，如許多非金屬原子（氯等）；也有的原子在化學反應中 電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。二離子的形成（請同學們認真閱讀課本第56頁，回答下列問題）1.鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個電子，在化學變化中易 最外層的1個電子，使次外層變成最外層，形成8電子穩(wěn)定結構。失電子后形成的微粒帶 電，叫做陽離子。鈉離子記作： Na+ 氯原子的最外層有個電子，在化學變化中易 1個電子，形成8電子穩(wěn)定結構。得電子后形成的微粒帶 電，叫做陰離子。氯離子記作：Cl 反思：原子得失電子后，原子的種類改變了嗎？2.離子的表示方法 在元素符號的右上角表明粒子所帶的電荷，數(shù)值在前（1省略不寫），正負號在后。例如：鎂原子的最外層有2個電子，在化學變化中易失最外層的2個電子，形成帶兩個單位正電荷的陽離子。鎂離子記作：Mg2+ 【挑戰(zhàn)自我】1.下列微粒分子原子質子中子電子離子能直接構成物質的是（ ） A. B. C. D. 2、一種元素的原子變成離子發(fā)生的變化是（ ）A、 一定得到電子B、 一定失去電子C、 可能得到電子也可能失去 電子D、不得電子也不失去電子3.原子失去或得到電子后，一定不會改變的是（ ） A.電子總數(shù) B.原子核 C.原子的電子層數(shù) D.化學性質和微粒的電性4.觀察鎂原子的結構示意圖（右圖），試回答下列問題：“+12”表示 ； 弧線表示 ；弧線中的數(shù)字“2、8、2”表示 ；該原子核外共有 個電子層；離原子核最