魯科版選修四 3.1水溶液 第1課時(shí) 課件（19張）.ppt

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 第一節(jié)水溶液 第一課時(shí)水的電離 水是生命之源 設(shè)疑與探究 不法商販?zhǔn)召徔掌?用自來水代替純凈水 如果你是質(zhì)監(jiān)部門的檢測人員 你如何檢測某桶裝純凈水是 灌裝自來水 還是符合國際的純凈水 自來水與純凈水的相關(guān)信息 自來水 cl2消毒 純凈水 桶裝飲用 根據(jù)所學(xué)與提示信息 設(shè)計(jì)交流 實(shí)踐鑒別方案 想一想 新聞 陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈 質(zhì)監(jiān)部門測得電導(dǎo)率超過標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的21倍 自來水 cl2消毒 純凈水 桶裝飲用 學(xué)生思考討論交流并匯報(bào)檢驗(yàn)結(jié)果 新聞 陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈 質(zhì)監(jiān)部門測得電導(dǎo)率超過標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的21倍 一 水的電離 觀察水的電離動(dòng)畫及電離模型 據(jù)此寫出電離方程式 簡寫為 探究水的電離的特點(diǎn) 水是一種很弱的電解質(zhì) 室溫下水中c h c oh 10 7mol l 不同溫度下純水中離子濃度表 設(shè)疑 分析水的電離是吸熱過程還是放熱過程 不同溫度下純水中離子濃度表 一 水的電離 1 水的電離 水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 2 水的離子積 變形為 k h2o h oh 在一定溫度下 k與 h2o 是常數(shù) 則 h oh 也為常數(shù) kw h oh kw叫水的離子積常數(shù) 簡稱水的離子積 單位 mol2 l 2 設(shè)疑 一定溫度下的稀溶液中 上述公式成立嗎 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 思考 kw數(shù)值大小受什么因素影響 如何影響 為什么 室溫下水的kw取值是多少 kw受溫度的影響 在溫度一定時(shí) kw是一個(gè)常數(shù) 溫度升高 kw增大 溫度降低 kw減小 水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng) 3 kw的影響因素 kw只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān) 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 關(guān)于kw的注意問題 kw只與溫度有關(guān) 且隨溫度升高而逐漸 增大 2 kw h oh 不僅適應(yīng)于純水 也適應(yīng)于其它中性溶液 也適應(yīng)于稀酸 稀堿 稀鹽的水溶液 3 在不同的溶液中 h oh 可能不同 但h2o電離的 h 與 oh 總是相等的 4 kw是有單位的 其單位是mol2 l 2 kw h oh 小結(jié) 請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)水的電離特點(diǎn) 1 水的電離是很微弱的 是一種弱電解質(zhì) 2 水的電離是吸熱過程 3 一定溫度下 kw常數(shù)適用于純水和稀溶液 4 水的電離特點(diǎn) 不變 減小 減小 增大 不變 減小 增大 減小 增大 增大 增大 增大 加nh4cl 增大 增大 減小 不變 探究影響水的電離平衡的因素 5 影響水的電離平衡的因素 1 加酸或堿 抑制水的電離 kw不變 2 升溫促進(jìn)水的電離 kw增大 3 加入含有弱離子的鹽 促進(jìn)水的電離 例1 下列說法正確的是 a 水是極弱的電解質(zhì) 能電離生成相同物質(zhì)的量的h 與oh c 無論什么條件下 中性溶液的c h 一定為1x10 7mol l h2oh oh 是一個(gè)吸熱過程 故升高溫度 kw增大 d ad 例2 t 時(shí) 純水中c h 2x10 7mol l 則此時(shí)c oh 若溫度保持t 時(shí)不變 滴入鹽酸使c h 5x10 4mol l 則此時(shí)溶液中c oh 由水電離產(chǎn)生的c h 水 此時(shí)溫度 25 2x10 7mol l 0 2x10 10mol l 0 2x10 10mol l 小于 1 向純水中加入nahso4 溫度不變 則溶液的 a h 不變b 酸性增強(qiáng)c 水中 h 與 oh 乘積增大d oh 不變 鞏固深化 b 2 判斷正誤 任何水溶液中都存在水的電離平衡 任何水溶液中 不論酸 堿或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某溫度下 純水中h 濃度為1 10 6mol l 則oh 濃度為1 10 8mol l 本節(jié)課你有哪些收獲 想一想 作業(yè)布置 1 常溫下若由水電離出的h 的濃度為 則該溶液是酸性還是堿性 是促進(jìn)水的電離還是抑制水的電離 溶液中