魯科版選修四 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向 課件（26張）.ppt

化學(xué)反應(yīng)的方向 魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第二章第一節(jié) 本節(jié)目的 1 了解反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系 2 根據(jù) h t s定量判斷反應(yīng)方向 重點(diǎn) 難點(diǎn) 理解焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 根據(jù) h t s及數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的方向 聯(lián)想 質(zhì)疑 2no 2co n2 co2該反應(yīng)能否發(fā)生 理論依據(jù)是什么 常言說(shuō) 水向低處流 是自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)變化過(guò)程 具有一定的方向性 在一定條件下 不借助光 電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程 自發(fā)過(guò)程 生活經(jīng)驗(yàn)舉例 1 熱總是由高溫物體傳向低溫物體2 室溫下冰塊自動(dòng)融化3 墨水?dāng)U散4 食鹽溶解于水5 火柴棒散落 1 條件指一定的溫度和壓強(qiáng) 2 自發(fā)反應(yīng)必須在一定條件下才能實(shí)現(xiàn) 自發(fā)反應(yīng) 注意 在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下 不借助光 電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) 1 酸堿中和 2 鐵器暴露在潮濕空氣中生銹 3 氫氣和氧氣的混合氣體遇明火就爆炸 4 鐵與cuso4溶液反應(yīng)生成cu和feso4等 這些過(guò)程都是自發(fā)的 其逆過(guò)程就是非自發(fā)的 舉例 請(qǐng)列舉熟悉的自發(fā)例子 自發(fā)反應(yīng)有方向性 一 反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 交流 研討 閱讀p35 36頁(yè) 1 反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 2 反應(yīng)吸熱也有可能自發(fā)進(jìn)行 交流 研討閱讀p36 37思考 1 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 蔗糖溶解過(guò)程的熱效應(yīng)如何 吸熱 放熱 幾乎不變 2 它們?nèi)芙獾倪^(guò)程都是自發(fā)的 與焓變有關(guān)嗎 無(wú) 3 你認(rèn)為是什么因素決定了它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行 熵 nacl型晶體 結(jié)論 體系會(huì)自發(fā)地從有序狀態(tài) 無(wú)序狀態(tài) 混亂度增大 s 熵 克勞修斯 德國(guó) 熵 衡量一個(gè)體系混亂度的物理量 用符號(hào)s表示 混亂度越大 熵值越大 3 相同條件與狀態(tài)下 熵與物質(zhì)的量成正比 2 對(duì)于同一物質(zhì) s g s l s s 1 單位 j mol 1 k 1 二 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 注意 熵變 反應(yīng)前后體系熵的變化用 s表示 s s產(chǎn)物 s反應(yīng)物 混亂度增大 熵增 混亂度減小 熵減 研究表明 反應(yīng)有趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)的趨勢(shì) 即混亂度增加 s 0 且 s越大 越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的有關(guān)的一個(gè)因素 但不是唯一因素 結(jié)論 1 熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 2 熵減的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行 p37頁(yè)舉例 即 s 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 但自發(fā)反應(yīng)不一定是 s 0的反應(yīng) 2h2o 2h2 o2 電解 s 0非自發(fā) 三 焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù) h t s h t s 0 自發(fā)進(jìn)行 h t s 0 可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) h t s 0 非自發(fā)進(jìn)行 閱讀課本p37 39相關(guān)內(nèi)容初步體會(huì) 焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 自發(fā) 非自發(fā) 不一定 不一定 恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行 h0 h 0 s0 s 0 積極思考 低溫自發(fā) 高溫非自發(fā) 低溫非自發(fā) 高溫自發(fā) 低溫自發(fā) 高溫自發(fā) nh3 g hcl g nh4cl s h 0 s 0 caco3 s cao s co2 g h 0 s 0 判斷反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行 汽車(chē)尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳 它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物 為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染 有人提出通過(guò)2no g 2co g n2 g 2co2 g 來(lái)處理汽車(chē)尾氣 已知室溫 298k 101kpa 下 h 113 0kj mol 1 s 143 5j mol 1 k 1 思考 如何加快反應(yīng)速率 一種汽車(chē)尾氣凈化器 h t s 69 68kj mol 1 0 因此 室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 但該反應(yīng)速率極慢 1 反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向 不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率 例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向 但是能否發(fā)生 什么時(shí)候發(fā)生 多快才能完成 就不是焓變判斷和熵變判斷能解決的問(wèn)題了 注意 2 在討論過(guò)程的方向時(shí) 指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì) 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?練習(xí) 1 下列說(shuō)法不正確的是a 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素 多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng) b 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值 其體系的混亂程度越大 熵值越大 c 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱d 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 與焓變和熵變的共同影響有關(guān) c 2 下列反應(yīng)中 熵減小的是 d 2co g 2c s o2 g b 2n2o5 g 4no2 g o2 g a nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g c mgco3 s mgo s co2 g d 3 下列說(shuō)法正確的是 a 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 b 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大 非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 c 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) d 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) c 4 某化學(xué)反應(yīng)其 h 122kj mol 1 s 231j mol 1 k