魯科版選修四 1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一課時(shí) 課件（23張）.ppt

內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 教材 魯科版 課程 高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 節(jié)日的煙火 天然氣的燃燒 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述2 通過中和熱測(cè)定活動(dòng) 初步接觸反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理及方法 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手 動(dòng)腦能力以及分析 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力 聯(lián)想 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化 結(jié)合以前知識(shí)思考 1 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 2 常見的反應(yīng)中 哪些是放熱反應(yīng) 哪些是吸熱反應(yīng) 所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化 其中大部分都是熱量的變化 觀察下列示意圖 從該圖中你獲得什么信息 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小 2 若e成鍵 e斷鍵 放出能量 吸收能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 1 若e成鍵 e斷鍵 所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水 酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 常見放熱反應(yīng) 常見吸熱反應(yīng) 大多數(shù)的分解反應(yīng)c co2 2coc h2o g co h2ba oh 2 8h2o nh4cl 聯(lián)想 質(zhì)疑 1 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量 2 用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量 通過理論方法能夠計(jì)算出這些熱量嗎 化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān) 為了更有效的利用這些能量 就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述和研究 一 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1 什么是反應(yīng)熱 2 反應(yīng)熱的符號(hào)是什么 怎樣表示反應(yīng)吸 放熱 3 反應(yīng)熱的單位是什么 一 反應(yīng)熱1 涵義 化學(xué)上規(guī)定 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng) 2 符號(hào) 用q表示q0 表示吸熱 3 單位 j mol或kj mol 反應(yīng)過程如圖表示 則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物與生成物總能量的差值表示什么 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱 c 熱容 當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí) 溫度每升高1k所吸收的熱量 稱為該物質(zhì)的熱容 單位 j k 1c0 比熱容 單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容 單位 kj k 1 kg 1 液態(tài)水的比熱為4 18kj k 1 kg 1t 熱力學(xué)溫度 也叫開爾文溫度 單位為k t k t 0c 273 15 二 反應(yīng)熱的計(jì)算 計(jì)算公式 q c t2 t1 c0m t2 t1 三 反應(yīng)熱的測(cè)定 簡易量熱計(jì)示意圖 簡易量熱計(jì) 量熱計(jì)的構(gòu)造 實(shí)驗(yàn) 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 自學(xué)指導(dǎo) 1 實(shí)驗(yàn)儀器有哪些 2 實(shí)驗(yàn)步驟 需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù) a 量取50ml1 0mol l的酸液加入中 并測(cè)t1b 量取50ml1 0mol l的堿溶液加入中 并測(cè)t1c 快速將堿液倒入中 攪拌測(cè)t2 3 怎樣計(jì)算反應(yīng)熱 量熱計(jì) 燒杯 量筒 溫度計(jì) 量熱計(jì) 燒杯 量熱計(jì) 最高溫度 q 4 18kj k 1 kg 1 m aq t2 t1 初始溫度 初始溫度 實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 所用溶液的體積相同 溶液中h 和oh 的濃度相同 即h 和oh 的量相同 通過實(shí)驗(yàn)探究 觀察分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 思考中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同嗎 為什么 得出什么結(jié)論 3 反應(yīng)溫度的變化值相同 思考 由前四組得出結(jié)論 1 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同 h oh h2o 若其他條件不變 將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化 測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化 偏大 偏小或相同 1 用醋酸代替鹽酸 2 用濃硫酸代替鹽酸 思考 答案 1 偏小 因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì) 其電離時(shí)要吸熱 2 偏大 因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱 議一議 實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值 你認(rèn)為可能的原因是什么 怎樣減小誤差 可能的原因有 1 量取溶液的體積有誤差 測(cè)量結(jié)果是按50ml的酸 堿進(jìn)行計(jì)算 若實(shí)際量取時(shí) 多于50ml或小于50ml都會(huì)造成誤差 2 溫度計(jì)的讀數(shù)有誤 3 實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面 4 混合酸 堿溶液時(shí) 動(dòng)作緩慢 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差 5 隔熱操作不到位 致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差 反應(yīng)熱測(cè)定的誤差分析 為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性 在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么 保 量熱計(jì)必須具備良好的保溫效果 快 實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快 減少熱量的散失 準(zhǔn) 溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù) 測(cè)量時(shí)讀書要準(zhǔn)確 稀 所用酸液和堿液的濃度宜小不宜大 過 使酸或堿中的一種稍微過量 保證另一種完全反應(yīng) 重 測(cè)定同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要平行進(jìn)行多次 求出各次測(cè)定的平均值 減小誤差 課堂檢測(cè) 1 若測(cè)得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為q 則下列各反應(yīng)在溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量也為q的是 醋酸和氫氧化鈉溶液 氨水和鹽酸 氫氧化鉀溶液和硝酸a b c d d 2 關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是 a 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少