魯科版選修3－3 氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀解釋 第1課時(shí) 作業(yè).doc

第2節(jié)氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀解釋1關(guān)于理想氣體，下列說法正確的是()a常溫下氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w就是理想氣體b理想氣體是不能被無限壓縮的c理想氣體的分子勢能為零d在壓強(qiáng)很大、溫度很低時(shí)，實(shí)際氣體仍能當(dāng)作理想氣體來處理答案c解析實(shí)際氣體不是理想氣體，在壓強(qiáng)不太大、溫度不太低時(shí)，可以當(dāng)作理想氣體來處理，故a、d錯(cuò)；理想氣體的分子沒有大小，可以被無限壓縮，b錯(cuò)；理想氣體分子間除碰撞外沒有其他作用力，所以分子勢能為零，c正確2封閉在氣缸內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體，如果保持體積不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，以下說法正確的是()a氣體的密度增大b氣體的壓強(qiáng)增大c氣體分子的平均動(dòng)能減小d每秒撞擊單位面積器壁的氣體分子數(shù)增多答案bd解析由理想氣體狀態(tài)方程c(常量)可知，當(dāng)體積不變時(shí)，常量，t升高時(shí)，壓強(qiáng)增大，b正確；由于質(zhì)量不變，體積不變，分子密度不變，而溫度升高，分子的平均動(dòng)能增加，所以單位時(shí)間內(nèi)氣體分子對(duì)容器壁碰撞次數(shù)增多，d正確，a、c錯(cuò)誤3對(duì)于一定質(zhì)量的某種理想氣體，若用n表示單位時(shí)間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)，則()a當(dāng)體積減小時(shí)，n必定增加b當(dāng)溫度升高時(shí)，n必定增加c當(dāng)壓強(qiáng)不變而體積和溫度變化時(shí)，n必定變化d當(dāng)壓強(qiáng)不變而體積和溫度變化時(shí)，n可能不變答案c解析由于氣體壓強(qiáng)是由大量氣體分子對(duì)器壁的碰撞作用而產(chǎn)生的，其值與分子密度及分子平均速率有關(guān)；對(duì)于一定質(zhì)量的氣體，壓強(qiáng)與溫度和體積有關(guān)若壓強(qiáng)不變而溫度和體積發(fā)生變化(即分子密度發(fā)生變化時(shí))，n一定變化，故c正確、d錯(cuò)誤；若體積減小且溫度也減小，n不一定增加，a錯(cuò)誤；當(dāng)溫度升高，同時(shí)體積增大時(shí)，n也不一定增加，故b錯(cuò)誤4如圖所示，c、d表示一定質(zhì)量的某種氣體的兩個(gè)狀態(tài)，則關(guān)于c、d兩狀態(tài)的下列說法中正確的是()a壓強(qiáng)pdpcb溫度tdvcdd狀態(tài)時(shí)分子運(yùn)動(dòng)劇烈，分子密度大答案ab解析由題中圖象可直觀看出pdpc，tdvd，分子密度增大，c、d錯(cuò).5一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a經(jīng)狀態(tài)b變?yōu)闋顟B(tài)c，其中ab過程為等壓變化，bc過程為等容變化已知va0.3 m3，tatc300 k、tb400 k.(1)求氣體在狀態(tài)b時(shí)的體積(2)說明bc過程壓強(qiáng)變化的微觀原因答案(1)0.4 m3(2)微觀原因：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度變小，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小解析(1)設(shè)氣體在b狀態(tài)時(shí)的體積為vb，由蓋呂薩克定律得，代入數(shù)據(jù)得vb0.4 m3.(2)微觀原因：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度變小，氣體分子平均動(dòng)能減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小6噴霧器內(nèi)有10 l水，上部封有1 atm的空氣2 l關(guān)閉噴霧閥門，用打氣筒向噴霧器內(nèi)再充入1 atm的空氣3 l(設(shè)外界環(huán)境溫度一定，空氣可看作理想氣體)，如圖所示當(dāng)水面上方氣體溫度與外界溫度相等時(shí)，求氣體壓強(qiáng)，并從微觀上解釋氣體壓強(qiáng)變化的原因答案2.5 atm解釋見解析解析選取噴霧器內(nèi)原有的水面上方的空氣和即將打入的空氣一起作為研究對(duì)象將變質(zhì)量問題轉(zhuǎn)化為定質(zhì)量的問題設(shè)氣體初態(tài)壓強(qiáng)為p1，體積為v1；末態(tài)壓強(qiáng)為p2，體積為v